碱的化学性质知识点题库

向含CuCl₂和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图(仅考虑沉淀为Cu(OH)₂)。则下列说法不正确的是 ( )

A . 整个反应过程中，氯离子个数不变 B . M点溶液中的溶质只有一种 C . M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 D . 沉淀完全时，m₁的数值为80

下列图象与所对应操作相符的是（　　）

A . 是将氢氧化钠溶液加水稀释

B . 是向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

C . 是向HCl与Na₂SO₄混合溶液中加入Ba （OH）₂溶液

D . 是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

实验室有一瓶长期敞口存放的氢氧化钠固体，同学们推测该氢氧化钠固体已经变质，他们围绕氢氧化钠固体是否全部变质展开探究，并对该固体进行了分离提纯实验．请你根据实验过程及产生的现象作出判断．

（1）加入的过量氯化钙溶液的目的是．无色溶液C中含有的阳离子是．（写粒子符号）
（2）从现象“变为红色”可得出的结论是．
（3）操作①和操作②中都用到的实验仪器有．
（4）无色溶液A中滴加适量氢氧化钙溶液时发生反应的化学方程式是．

能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．

（1）化石燃料包括煤、和天然气等．过度使用既造成能源危机，又导致环境污染．如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是（填字母序号，下同）．

A．酸雨 B．温室效应 C．可吸入颗粒物增加
（2） 2015年冬季北方地区出现大范围雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5．下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是．

A . PM2.5是指大气中直径超过2.5微米的颗粒物 B . 控制城市汽车数量 C . PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性 D . 冬季取暖用天然气替代燃煤
（3）
目前，我国能源消费存在结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题．图1是我国十二五计划前能源结构情况与十二五计划能源结构的对比图，从图中可以看出，主要变化是．
（4）
大气中CO₂含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力，尝试通过多种途径减少CO₂的排放或将CO₂转化为有用物质．

①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，并将CO₂储存或利用，流程如图2．

下列有关该过程的叙述正确的有；

A．该过程可实现CO₂零排放 B．该过程只有1种物质可以循环利用

C．分离室中分离物质的操作是过滤 D．该过程至少发生了4个化学反应

②途径二：将CO₂转化为化工原料乙烯（C₂H₄），其反应的微观过程如图3所示：

请写出上述反应的化学方程式．

治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．

（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是（填序号）

A . 酸雨 B . 温室效应 C . 可吸入颗粒物增加
（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液脱除烟气中的SO₃ ，生成亚硫酸氢钠（NaHSO₃），反应的化学方程式为，Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，反应的化学方程式为．
（3）
大气中CO₂含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO₂的排放或将CO₂转化为有用物质．

①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，并将CO₂储存或利用，流程如图．
下列有关该过程的叙述正确的是；（填序号）
A．该过程可实现CO₂零排放
B．该过程只有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO₂转化为甲醇（CH₃OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为．

下列对相关实验现象的描述错误的是（）

A . 氢气燃烧发出淡蓝色火焰 B . 硝酸铵溶于水，溶液的温度降低 C . 磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D . 石灰水滴入到无色酚酞试液中，无色酚酞试液变红

酸和碱是初中化学里的两种重要物质．

（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口出现白雾的是，过一段时间后该溶液的pH
（变大、变小、不变）．
（2）浓硫酸具有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它．其原因是（写出一条即可）．
（3）氢氧化钠是一种重要的碱，固体氢氧化钠在实验室中必须密封保存原因．
（4）酸和碱的中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：．
（5）钙片（主要成分为碳酸钙）可用于预防和治疗钙缺乏症，其中碳酸钙含量的测定方法是将样品粉碎，加入足量的稀盐酸，根据产生气体的体积计算样品中碳酸钙的含量．
根据所示实验装置图，回答问题：
①装置B中放置植物油的目的是．
②如何测出产生气体的体积？．
③取l0g钙片样品放在烧杯中，向其中注入一定量的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量的关系如图C所示．试计算样品中CaCO₃的质量分数是多少？

在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO₄溶液的量	实验现象
①	第1～6滴	产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7～9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色

（1）已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式．
（2）【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
Ⅰ．氢氧化铜在室温下温度，70℃～80℃时分解生成氧化铜．
Ⅱ．铜酸钠[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与假设】
Ⅰ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应．
Ⅱ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液．
甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是．
乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验．
【进行实验】
实验操作
实验现象
1号试管，…
2号试管，蓝色固体不消失
3号试管，蓝色固体减少
4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液
（3）【解释与结论】
①1号试管中现象为．
②上述实验得出的结论是．
（4）【反思与评价】丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是．

关于酸和碱的性质说法正确的是（）

A . 用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B . 用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁 C . 酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生 D . 碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（）

A . NaOH溶液（Na₂CO₃）选用稀盐酸 B . C（CuO）选用稀硫酸 C . NaCl溶液（Ba（OH）₂）选用硫酸铜溶液 D . MnO₂（KCl）选用水

下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是（）

A . 证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡 B . 确定成分：取样，加入适量的Ca(OH)₂溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C . 除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca(OH)₂溶液，过滤 D . 测定纯度：取样，溶解，加入过量的CaCl₂溶液，过滤、洗涤烘干、称量、计算

在实验室，有失去标签的五瓶药品，分别是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙五种物质（均为纯净物），它们均为白色粉末。现将药品分别标记为A、B、C、D、E，我区某校化学实验小组的同学们积极思考，利用所学知识设计实验，对这些物质进行鉴别。

【查阅资料】白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色

【实验探究】化学实验小组的同学鉴别实验过程记录如下：

步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，充分振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。

步骤2：取B、C、D上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他无明显现象。

步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。请根据该学生的实验过程，回答下列问题：

（1）由步骤1可知E为（写化学式）
（2）步骤3中，D的现象是；
（3）通过上述步骤，除E外，该化学小组的同学还推断出的是B为（填化学式，下同）、D为；

（4）对尚未鉴别出来的物质，同学设计了实验进行确定，请将如表补充完整：

实验操作	实验现象及结论
取两种待测物质少量于试管①、②，加足量水配制成溶液，分别向其中滴加溶液；	观察到①试管中有白色沉淀产生，则①中的待测物质为（填化学式）。

甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（）

选项	甲	X
A	O₂	H₂O
B	CO₂	CaCO₃
C	Fe	Fe₃O₄
D	NaOH	NaNO₃

A . A B . B C . C D . D

构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图知识网络，回答有关问题。（连线表示相互反应）

（1）小红将无色酚酞试液滴加到Ca（OH）₂溶液中，溶液呈色。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为。
（3）图中M所属的物质类别是。
（4）由性质②可知Ca（OH）₂溶液暴露在空气中会变质，必须密封保存，其反应的化学方程式为：。
（5）为了验证性质④，可选择的物质是（填序号）。
A．Na₂CO₃ B．HCl C．KCl D．CuSO₄

已知A、B、C、D、E分别为氧化铜、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去)，已知C的溶液显蓝色，B属于碱。写出B转化为A的化学方程式：；A和E反应的化学方程式：；B和E反应从微观角度分析其实质是。

某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：

（1）写出有气体生成的化学方程式。
（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为。
（3）第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为。
（4）将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。
（5）述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是。
（6）有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为。

下列图像不能正确反应变化关系的是（）


A等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合	B等质量的镁、铝、锌与足量的稀硫酸反应	C将过量的铁粉加入等质量，等质量分数的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中	D将氢氧化钡固体加入到一定溶质质量分数的稀硫酸中

A . A B . B C . C D . D

鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)₂溶液、Na₂CO₃溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A，B，C，D，E后进行如下实验：

根据以上实验过程：

（1）确定A溶液是；
（2）取B，E原溶液少量混合时的现象为
（3）写出C，D反应的化学方程式。

下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

A . 电解水

B . 向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液

C . 向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液

D . 向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉

请结合下图回答问题：

（1）仪器①的名称：。
（2）实验室制CO₂的反应化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（选填序号）。
（3） FeS₂和O₂在加热条件下可反应生成SO₂如图是实验室利用FeS₂制取SO₂的装置。

①装置J用于收集SO₂ ，说明SO₂气体的密度（选“小于”或“大于”）空气。

②用化学方程式表示实验中NaOH溶液的作用。

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