题目

（20分）A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸 （1）A中反应的离子方程式为                                               。 （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH     （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=                 mol·L-1。 （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是                     （填写序号）。 答案：（1）A中反应的离子方程式为   Fe+2H+=Fe2++H2↑  。 （2）pH增大 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）c（H2SO4）=   0.75  mol·L-1。 （4）由快到慢的顺序是   BAC  （填写序号）。

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