根据化学反应方程式的计算知识点题库

在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H₂一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（　　）

A . 与CuO反应，H₂是过量的 B . 反应生成Cu的质量为8.4g C . 反应生成H₂O的质量为1.6g D . 参加反应的CuO占原总质量的80%

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）鸡蛋含有的营养素主要为．
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）．

二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点。现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料。二甲醚燃烧的化学方程式为C_aH_bO_d(二甲醚)+3O₂

2CO₂+3H₂O

请通过计算回答：

（1） a=；b=；d=。
（2） 23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气?生成多少克二氧化碳？

科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO₂的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。

（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是。
（3）
某学校化学兴趣小组的同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如下图象。则废液中含有的溶质有（写化学式）。废液中属于盐类溶质的质量分数是多少？

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（已知：氢氧化铝

能溶解在氢氧化钠溶液中，生成NaAlO₂和水）

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：。
（2） C中反应生成BaCO₃的化学方程式是。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）。
A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B. 滴加盐酸不宜过快
C. 在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。

已知NaHCO₃在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na₂CO₃受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃ ，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品稀硫酸测定生成CO₂的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO₃的质量分数。
方案二：样品加热测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑)

有一种石灰石样品的成分是 CaCO₃ 和 SiO₂。课外小组同学将 100g 盐酸分 5 次加入到 35g

石灰石样品中（已知 SiO₂ 不与盐酸反应），得到如下部分数据：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20	15	15

（1）第 2 次加入盐酸后，a 为g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（计算结果精确至 0.1%）
（3） 10%的 CaCl₂ 溶液可做路面保湿剂。欲将第 5 次实验后的溶液配成 10%的 CaCl₂ 溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至 0.1g）

某石灰石样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应。现称取40g石灰石样品，等分为4份(分别编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

样品编号	④	②	③	④
稀盐酸的质量/g	25	50	m	150
剩余固体的质量/g	7.5	5	2	2

将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的1/4于烧杯中，向其中不断滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至沉淀不再产生为止，有关沉淀质量的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）该石灰石样品的纯度为：盐酸溶液的溶质质量分数为。
（2）编号③所用的稀盐酸的质量m为多少？
（3） A点处对应的溶液中溶质是（用化学式表示）

为了探究酸碱反应，两位同学做了如下图甲、乙两个实验。

（1）甲实验中酚酞试液的作用是。
（2）取乙实验反应后的溶液60.0克，滴加质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为。
（3）丙实验中最终生成多少克沉淀?请写出计算过程并在图戊中画出实验过程中产生沉淀的曲线。

为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，小乐称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入稀盐酸100克(足量)，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表：

时间（分钟）	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
电子天平示数（克）	160	158.2	157	156.4	156.04	156.04	156.04

（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO₂ ，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程)。
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大? (选填字母)。

A . 盐酸溶质质量分数过大 B . 鸡蛋壳未晾干 C . 鸡蛋壳未充分研碎

如图 1 所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。

（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈色。
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的 pH 逐渐
（填“增大”、“减小”或“不变”）。随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图 2 所示，说明该反应是反应（填 “吸热”或“放热”）。
（3）请计算原烧杯中氢氧化钠的溶质质量。（稀盐酸的密度为 1.095 克/毫升）

实验室用分解双氧水的方法来制取氧气。现需氧气9.6克,则需过氧化氢的质量多少？

下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A . 该反应中，Z是由Y分解生成的 B . 化学反应前后，氢原子数目减少 C . 参加反应的X与生成的Z的质量比为15:14 D . 一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子

甲乙丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，所用试剂与质量见下表：

	试剂及质量		反应后所得溶液质量
甲	CaO a₁克	10%稀盐酸b₁克	c₁克
乙	Ca(OH)₂ a₂克	10%稀盐酸b₂克	c₂克
丙	CaCO₃ a₃克	10%稀盐酸b₃克	c₃克

已知a₁+a₂+a₃=30.8克，b₁+b₂+b₃=292克，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液为316.2克,求

（1） a₃的值；
（2）混合后溶液中溶质的质量分数。

现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸，某同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质，他采用了如下所示的流程图和实验装置（如图1）： $\text{[math]}$

（1）实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，应该更换图中的仪器是：。
（2）试计算8克氧化铜完全反应能生成多少克单质铜？
（3）按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标（如图2），画出关系图，标出图中转折点的大致位置，并说明理由。

某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：

次数	1	2	3	4	5
加入盐酸溶液质量/g	12.5	12.5	12.5	12.5	12.5
剩余固体质量/g	8.5	7.8	a	6.4	6.4

请分析计算：

（1）表中a的值是；
（2） 9.2g固体中铁的质量是；
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？

碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石为原料来制取。兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石研磨成粉末后置于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表。(设石灰石中其它成分不与盐酸反应)

加入稀盐酸质量/g	25	50	75	100
产生的气体质量/g	1.1	2.2	3.3	3.52

（1）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数，写出计算过程。
（2）在图中画出产生气体质量与加入稀盐酸至100g的曲线。
（3）现有36.5%浓盐酸50g，全部稀释成进行该实验所需的稀盐酸浓度，需要加入多少克水，写出计算过程。

2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部
分碳排放，达到“净零排放”的目的。

（1）二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图甲回答支持这一结论的信息是：。
（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
①浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。微型藻类是(选填“真核”或“原核”)生物，该技术的本质是利用微藻的作用实现固碳。

②固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于变化(选填“物理”或“化学”)。

③我国研发的“液态太阳燃料合成技术”(乙)，甲醇(CH₃OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是太阳能→电能→ 能。

甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳吨。

(二氧化碳转化成甲醇的方程式为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O)
（3）交通领域的“以电代油”可以来实现“减碳”目标。图丙为某纯电动汽车与某燃油汽车的相关数据，

请回答：

①与燃油汽车相比，纯电动汽车每行驶100km会向空气减少排放kg的二氧化碳。

(ρ_汽油=0.7×10³kg/m³ ，结果精确到0.1)

②从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是发电。

向25 g Ba(OH)₂ 溶液中先后滴加质量分数为 8%的 CuSO₄ 溶液和质量分数为 9.8%的H₂SO₄ 溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

（1） a 点对应溶液 pH7。（填“>”“=”或“<”）
（2）取 c 点对应的溶液滴加 NaOH 溶液时观察到的现象是。
（3）通过计算确定 m 值。
（4）原 Ba(OH)₂溶液中溶质的质量分数为多少？

现有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．反应后溶液中剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。

（1）当剩余固体质量等于6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式）。
（2）原混合溶液中FeCl₃与CuCl₂的质量比为（填最简整数比）；
（3）当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数（写出计算过程）。

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