根据化学反应方程式的计算知识点题库

有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g．

求铁钉中铁锈的质量分数？

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4克；③准确称得6克纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6克。试回答：

（1） A装置的作用是。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”，下同）；若没有步骤⑤，则会导致测定结果。
（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS₂），取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁）同时生成二氧化硫。

（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为；
（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。

金属X与非金属Y可以直接化合成化合物2。甲、乙两人做X和Y化合的实验，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量是12克，甲、乙所用X和Y质量和得到Z的质量如表：则X、Y所发生的反应(化学方程式中省略反应条件)可能是（）

	X的质量／克	Y的质量/克	得到Z的质量／克
甲	8	4	11
乙	7	5	11

A . 2Al+3Cl₂=2AlCl₃ B . Fe+S=FeS C . 2Cu+O₂=2CuO D . 4Fe+3O₂=2Fe₂O₃

现有一包Cu（OH）₂和CuO的混合粉末，加入到150g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，得到163.8g溶液，则原混合粉末中Cu（OH）₂和CuO的质量比为（）

A . 1：2 B . 49：20 C . 2：1 D . 40：49

某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取25.0g石灰石样品，

加入200.0g稀盐酸恰好完全反应，剩余物质的总质量为216.2g．

请回答：（要求写出计算过程，计算结果本领一位小数）

（1）生成二氧化碳的质量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如右（实验中的误差忽略不计），计算：

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸质量/克	100	100	100	200
加入金属的质量/克	X	1.25x	2x	2x
生成氢气的质量／克	0.4	0.5	0.6	0.8

（1）甲同学加入金属锌的质量X
（2）稀硫酸中溶质的质量分数

某学习小组设计分离 NaCl 和 CaCl₂ 两种固体混合物方案如下：

（1）操作 A 是。
（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是。
（3）有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
（4）如果实验过程中得到白色沉淀 80 克，试计算原混合物中有多少克 CaCl₂ 固体？（假设实验过程中无损耗）

小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。

	第一次	第二次	第三次
连续加盐酸的体积(ml)	10	10	10
生成氢气的质量(g)	0.08	0.08	0.04

（1）根据现有的条件，只能测出合金中铜的质量分数。
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）

图甲是实验室常见的制取并检验CO₂的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。

（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填仪器名称）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是乙这种“微型”实验装置用量的10倍，分析采用“微型”实验装置具有的优点：。
（3）某学校化学兴趣小组的同学对甲中反应后的废液进行溶质成分的鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象丙。则分析可得废液中含有的溶质有（写化学式）。
（4）根据第（3）小题中的数据和丙图，通过计算说明a、b的数值分别为多少。

将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。请回答下列问题：

（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填 a 或 b）
（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）

将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合,下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是（）

A . 氯化钡 B . 氯化铁 C . 硝酸钠 D . 氢氧化钾

烧杯中含有CaCl₂和NaOH的废液50.0g，先向其中滴加10% HCl溶液至a点，然后改滴Na₂CO₃溶液直至过量，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示．试回答下列问题：

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（1）实验中共滴加HCl溶液的质量为克；
（2） a点溶液的pH7（填“>”或“=”或“<”）;
（3） bc段时可观察到的实验现象是；
（4）已知到b点共加入Na₂CO₃溶液20.0g，求：
①加入Na₂CO₃溶液的质量分数。

②原溶液中NaOH的质量分数。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生化学反应。

（1）如图，铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是。
（2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？（2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收。二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为。

某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠和氢氧化钠的质量分数。

（1） (一)测定碳酸钠的质量分数
实验方案：该小组同学称取15.50g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。请回答：小组同学判断石灰水是否过量的方法是：静置后，取上层清液滴加溶液，观察是否变浑浊。
（2）根据该小组的实验结果，计算样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)

（3）（二）测定氢氧化钠的质量分数

查阅资料：往碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸会依次发生以下两个反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

实验方案：该小组同学称取15.50g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50.50g，再将175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份依次加样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

加入盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次	第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量	75.5	100.50	125.50	150.50	173.30	196.10	221.10

计算样品中氢氧化钠的质量分数。(结果精确到0.1%)

化学使世界变得绚丽多彩。如图所示是物质之间发生化学反应的颜色变化。

（1）请你在②③处各填入一种物质。
②是；③是。
（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出由①得出的稀硫酸的化学性质：。
（3）若④所表示的物质是盐，请你写出一个符合④的化学方程式：。

尿素[CO（NH₂）₂]在工农业生产中应用广泛.尿素溶液能除工业废气Cl₂化学方程式为：CO（NH₂）₂+H₂O+3Cl₂=X+CO₂+6HCl，

（1）则X的化学式是.
（2）尿素是目前使用量较大的一种（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，也是一种（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）适用于各种植物。
（3）尿素中碳元素和氮元素的质量比为.
（4）现有100克质量分数为6%的尿素溶液，理论上可以吸收克氯气（Cl₂）。

小豪参加学校的湘湖研学山坡上发现漂亮的大理石，于是带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO₃的含量。他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。

加入次数	一	二	三	四	五
加入稀盐酸的质量	50	50	50	50	50
烧杯中剩余固体的质量	15	10	5	5	m

试求：

（1） m的值应为；
（2）实验中大理石样品所含CaCO₃的质量分数？
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？

小沈同学为了测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一个锥形瓶中加入 10 g 该胃药，再逐次加入相同质量分数的稀盐酸，测出每次充分反应后锥形瓶中溶液的总质量（假设该胃药中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），数据记录如下：

试验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50	50
剩余物质质量/g	58.9	107.8	156.7	205.6	255.6

请计算：

（1）反应结束后共产生气体的质量是。
（2）胃药中碳酸氢钠的质量分数。
（3）氢氧化铝也是一种治疗胃病的药物，两者原理都是：；对于一些胃壁较薄的患者只适于用氢氧化铝，不适合用碳酸氢钠，其原因可能是：。

2020年9月，

在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”如下图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。当高浓度的二氧化碳经过吸收器．分离器和反应器后以低浓度排出从而达到碳减排目的。

（1）吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有。
（3）分离器中，有溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃ 溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO₃的质量(要求根据化学方程式计算)。

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