根据化学反应方程式的计算 知识点题库

黑白复印机用的墨粉中常添加磁性氧化铁（Fe₃O₄）粉末。Fe₃O₄是由Fe^2＋、Fe^3＋和O^2—按1∶2∶4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。

工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
电子天平的示数/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

科学家尝试通过多种途径减少CO₂的排放，或将CO₂转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ， 并将CO₂储存或利用，反应流程如图所示。

黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。

实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置 B、C 中所装药品分别为浓硫酸和氢氧化钠溶液，均足量；碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为： ，NH₃ 能被酸溶液吸收。

主要实验步骤如下：

I．打开弹簧夹，对装置 A 通一段时间的氮气；

II．把装置 A 连接上装置 B、C、D，关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；

III．当样品反应完全，……，再停止加热，直到玻璃管冷却；

IV．实验完毕，测得装置 B、C 中药品的质量分别增加了 m₁、m₂。

V．根据实验数据 m₁、m₂ ， 算出该样品中碳酸氢铵的质量分数。请回答下列问题：

胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），小明同学为研究CuSO₄·xH₂O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO₄·xH₂O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t₁℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：

CuSO₄·xH₂O CuSO₄+ xH₂O↑

将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（   ）

湖州市是远近闻名的“蓄电池之乡”，有多家企业生产铅蓄电池。铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，应用非常广泛。为测定某铅蓄电池所用硫酸溶液中溶质的质量分数，做了如下实验：取24.5g 这种硫酸溶液加入 30g20%的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应。请计算：

已知Fe₂O₃在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成Fe₃O₄、FeO或Fe，上述反应利用了氢气的性。为了探究某次实验中氢气与氧化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中（已知铁的氧化物不与硫酸铜反应，且不溶于水）。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若发现固体质量（填“增加”、“减少”或“不变”），则可认为产物中有Fe。

现有一包由6.5g锌和5.6g铁混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干。

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，其中甲和丙的相对分子质量分别为197和158。下列认识正确的是(    )

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量(g)	19.7	8.7	31.6	0.4
反应后质量(g)	待测	17.4	0	3.6

活性炭酸钙（CaCO₃)和炭黑（C)常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性炭酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。现有一份由活性炭酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性炭酸钙的含量，小科用下图所示的实验装置进行实验。

实验步骤如下：

①按图连接装置并检查装置的气密性；

②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；

③通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g；

④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；

⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO₃被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2g；

⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。

请回答下列问题：

实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐 酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如右表。请分析计算：

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量/g	200.0	200.0	200.0	200.0
混合物质量/g	12.0	24.0	36.0	48.0
所得溶液质量/g	207.6	215.2	220.0	a
剩余固体质量/g	0	0	m	n

利用如图所示装置测定某菱铁矿样品中碳酸亚铁的质量分数(杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化)。碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳，在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳，实验数据记录在下表中(空硬质玻璃管质量为121.5g)。

	实验前	实验后
硬质玻璃管(含样品)质量	141.5g	135.5g

为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被 H2 还原的氧化铜粉末(含 Cu 和 CuO)7.2g 置于烧杯中，向其中加入 50g 稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，加 NaOH 溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。

请计算：

钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

 

[提示]①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：

CaCO₃+ 2HAc =Ca(Ac)₂+H₂O+CO₂↑

②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。

现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量金属X、Y反应(生成的盐中金属元素的化合价均为正二价)，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中，错误的是(    )

在化学反应2A+B₂=2C中，已知20 g A和足量B₂充分反应后，生成30 gC。已知B₂的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是(    )

科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型改进是一条很好的途径。如图甲是制取并检验CO₂的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。

“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH₄NO₃和Ca(NO₃)₂ ， 进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。

小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH₃) 。把反应所得固体溶于适量

水中，再加入足量的Na₂CO₃溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。

(已知：NH₄NO₃+NaOH NaNO₃+NH₃↑+H₂O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)