题目

现有10g锌、8g氧化铜和足量的稀硫酸，某同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质，他采用了如下所示的流程图和实验装置（如图1）： （1） 实验时，为了能够持续地小流量地产生氢气，应该更换图中的仪器是：。 （2） 试计算8克氧化铜完全反应能生成多少克单质铜？ （3） 按照规范操作要求完成实验，氧化铜被完全反应，请以加入的Zn为横坐标，以生成的Cu为纵坐标（如图2），画出关系图，标出图中转折点的大致位置，并说明理由。 答案： 【1】长颈漏斗 设当 8 克氧化铜完全反应生成单质铜，需要至少消耗的锌的质量为x，生成的铜的质量为y 根据化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； CuO+H2→△Cu+H2O； 可得关系式为： Zn～H2↑～CuO～Cu 65              80       64 x                8g         y  65 x= 80 8g= 64 y； 解得：x=6.5g，y=6.4g。 开始是先通入了氢气，所以当反应掉6.5g锌时得不到6.4g铜，即得到6.4g铜时应该消耗更多的锌。且开始通入的氢气是排尽装置内空气的，所以开始通入氢气时没有铜生成。得图如下：

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