书写化学方程式、文字表达式知识点题库

酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具，请完成：

离子	OH^﹣	Cl^﹣	CO₃^﹣	SO₄²^﹣
H⁺	﹣﹣	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微
Ba²⁺	溶	溶	不	不

（1）碳酸钠和碳酸钾的化学性质相似，是因为其溶液中都含有（填符号）；检验方法和现象是：．
（2）从表中选择离子组成两种化合物，按要求写化学方程式：
①一个同时有沉淀和气体生成的复分解反应；
②一个碱与盐的反应．

下列化学方程式书写正确的是（）

A . 2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑ B . K₂CO₃+2NaNO₃═Na₂CO₃+2KNO₃ C . Fe+2NaCl═FeCl₂+Na D . 4P+5O₂ $\text{[math]}$ 2P₂O₅

下列化学方程式书写正确的是（）

A . P+O₂ $\text{[math]}$ PO₂ B . 2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO C . 2H₂O═2H₂+O₂ D . KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）

A . 用石灰水检验二氧化碳：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O 复分解反应 B . 比较铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl₂置换反应 C . 铝制品有很好的抗腐蚀性：4Al+3O₂═2Al₂O₃ 化合反应 D . 工业上制氧气：2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 分解反应

科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。

查阅资料：I．SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；

II．SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。

实验探究：

（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂ ，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因。
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。
请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰（假设每步反应都是完全的）
①写出E装置中试剂的名称或化学式。
②若观察到（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂。
③若观察到的现象，证明原气体中有H₂无CO。

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。（说明：浓硫酸能吸收水分，碱石灰可吸收水和二氧化碳）

（1）仪器A 中所发生的反应化学方程式为。
（2）若仪器 C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为 bg，塑料试样完全燃烧后，若仪器 D 增重 ag，则该塑料试样中氢元素的质量分数为（计算结果可用分数形式表示）
（3）若装置中没有连接仪器 B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果（选填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域。

（1）氮元素与硅元素最本质的区别是。
（2）由结构示意图可知，氮原子最外层电子数目为。
（3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得。原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物。试写出该反应的化学方程式。

“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）

A . 乙和丙中所含元素种类相同 B . 甲和丁中同种元素化合价不相等 C . 该反应中共有三种元素 D . 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

为了缓解能源问题，我国将于2020年全面推行乙醇汽油。乙醇汽油就是将10%的乙醇(C₂H₆O)和90%的普通汽油调和而成的新型汽车燃料。

（1）乙醇在物质分类中属于纯净物中的。
（2）乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出相应的化学方程式。
（3）下列观点中支持推广使用乙醇汽油的有。

A . 可减少机动车尾气中的颗粒物 B . 乙醇可由玉米、甘蔗渣等经过发酵而制得，原料来源广，获取容易 C . 乙醇汽油燃烧过程中会产生乙酸，对汽车的一些零件有腐蚀作用 D . 遇水会分层，无法采用成本很低的管道输送，储存要求高 E . 生产技术工艺成熟稳定，积累了丰富的实践推广经验

如图所示为水电解实验示意图，请据图回答下列问题：

（1）怎样用实验来检验b管中产生的气体？
（2）电解水的文字表达式：

A、B、C、D四种离子化合物，由以下两组离子构成(每种离子只能选用一次)。

阳离子	Ba²⁺	Na⁺	Fe³⁺	Mg²⁺
阴离子	Cl^-	NO₃^-	SO₄^2-	OH^-

四种化合物之间的反应有如下现象：①A+B→白色沉淀，不溶于硝酸；②B+D→红褐色沉淀；③C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。

（1）试确定A、B、C、D四种物质的名称：
A为；B为；C为；D为。
（2）完成上述③中的两个反应的化学方程式，。

现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。(提示：碳酸钠溶液呈碱性)

（1）步骤①中通过观察可以鉴别出硫酸铜溶液。
（2）步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式。

②若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式。

氢化钙(CaH₂)常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，是野外工作人员便携燃料的来源。兴趣小组同学利用稀盐酸与锌粒反应产生的H₂与金属钙反应制取CaH₂。请回答；

①洗气瓶中m应选下列试剂的(填序号)。

Ⅰ.NaHCO₃溶液 Ⅱ.NaOH溶液 Ⅲ.浓硫酸。

②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是。

③CaH₂与水反应的化学方程式为。

某校科学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校科学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题：

（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的不溶性杂质除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有(写出3种)。
（2）金属X的化学式是；请写出在不纯的铜中加入足量溶液Y后，发生的化学反应方程式。

1869年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言31号为“类铝”元素。1875年布瓦博得朗证明了它的存在，提取和提纯了这种元素——金属镓(Ga)，并证明了它的化学性质和铝相似，化合价和铝一样。

（1）写出金属镓和硫酸反应的化学反应方程式；
（2）足量的镓与100g溶质质量分数为9.8%的硫酸充分反应，生成H₂的质量是多少？

在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。如图表示 HI 分子之间的几种碰撞示意图，有些 HI 分子碰撞后，会发生化学反应产生 H₂ 和 I₂ ，有些碰撞不会发生反应。

（1）甲、乙、丙三图中表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是图。
（2）上述发生的反应属于化学基本反应类型中的反应。
（3）若要得到1个H₂分子，至少需要个HI分子碰撞。

A、B、C是常见的三种物质。常温下A为液体，B、C为气体，B能使带火星的木条复燃。A、B、C间的转换关系如下：

（1）二氧化锰属于（填“单质”或“化合物”）；
（2） C气体的化学式是；
（3）写出A分解生成B的化学方程式。

以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如G点可表示+2价的亚铁盐。请回答：

（1） A点表示的物质与盐酸反应的化学方程式：。
（2）请写出C点表示的物质化学式：。

为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

（1）上述反应中无现象的为（填字母序号，下同），B试管中所发生反应的化学方程式为，C试管中发生的现象是。

（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（假设与猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl₂猜想三：NaCl、Ca（OH）₂和HCl猜想四：。

（讨论与交流）经讨论同学们一致认为猜想是错误的。

（实验与结论）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液	无现象	猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量		猜想四成立

（3）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在

金属与盐溶液发生反应时一般会引起溶液密度变化，科学兴趣小组决定设计实验来验证铜块与硝酸银溶液反应时密度变化情况。如图1甲所示，弹簧测力计下方挂一银块A，烧杯中盛有硝酸银溶液B，杯底放入一铜块C（实验中溶液体积变化忽略不计）。

请回答：

（1）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式。
（2）该实验设计原理是：当溶液密度发生变化时，发生变化，从而引起弹簧测力计示数的变化。
（3）小组同学将反应过程中弹簧测力计的示数变化描绘成图2所示，其中正确的是（填字母编号）。
（4）小科同学认为该实验方案可以简化，在弹簧测力计下方直接挂一铜块C，放入盛有硝酸银溶液B的烧杯中（如图1乙所示），观察弹簧测力计的示数变化就可知道溶液的密度变化。你认为小科的设计是否合理，并说明理由：。

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