质量守恒定律及其应用知识点题库

碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO₂ ，待反应一定时间，过滤得到粗碲．

（1）反应的总化学方程式为：TeOSO₄+2SO₂+3XTe↓+3H₂SO₄ ，则X为（填化学式）．

（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO₂流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

实验	温度/℃	反应时间/h	粗蹄沉淀率
a	65	3.0	65.0
b	80	3.0	98.9
c	80	2.0	98.9
d	90	2.0	97.0

①该小组研究的反应条件是和．

②实验a和b的目的是．

③在上述四组实验中，最佳的反应条件是 ℃和 h．

④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是（填选项）．

A.80℃，1.5h B.80℃，2.5h C.70℃，2.0h D.95℃，2.0h．

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（　　）

A . 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B . 氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C . 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO₂ ，燃烧能生成CO₂的物质一定含碳元素 D . 碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液

小红欲探究鸡蛋壳的主要成分，她设计了如图所示的（）

A . 鸡蛋壳表面有气泡产生 B . 此实验能证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 C . 表面皿内壁有白色物质出现 D . 此实验中涉及反应都遵守质量守恒定律

2014年浙江省各地纷纷出台各项政策，治理环境，还一片绿水，其中的“五水共治”是指“治污水、防洪水、排涝水、保洪水、抓节水”．

（1）下列做法有利于“五水共治”的是．

A . 清理河道淤泥 B . 对印染厂排放的水先污水处理达标后进行排放 C . 家家户户将生活污水排入指定管道 D . 平时使用完的干电池要进行深埋处理
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe₂O₃+3X+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，则X的化学式为．
（3）清理水面垃圾时有同学发现水面有一形状不规则且不吸水的小固体漂浮物，为研究该物体密度，同学们找来了弹簧测力计、滑轮、塑料吸盘、细线等器材，进行了如下实验．
①如图甲所示，擦干该物体，静止时读出弹簧测力计的示数为F₁ ，
②如图乙所示，该同学应，（填写操作步骤）再读出弹簧测力计的示数为F₂ ，水的密度为ρ，根据所测数据，该同学成功的测出了该物体的密度是．

根据质量守恒定律2X₂+3Y₂=2W，W的化学式为（）

A . X₂Y₃ B . X₂Y₄ C . X₄Y₅ D . X₃Y₂

某科学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（该塑料只含C、H两种元素），研究小组设计了如图所示的实验装置，使该塑料样品在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，估算所含元素的质量分数。

（1）装置F在该实验中的作用是。
（2）若装置C的玻璃管中放入的塑料样品质量为ag，塑料样品充分燃烧后，仪器D增重Wg，则Wg该塑料样品中含H元素的质量分数为（表达式）。
（3）若装置中没有装置B，则该塑料样品中氢元素的质量分数测量值（填“偏小”“偏大”或“不影响”)。

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量(克)	24.5	5	0.1	0.4
反应后的质量(克)	0	5	15	x

下列说法正确的是( )

A . 乙是反应物 B . 丁是催化剂 C . 该反应为化合反应 D . x＝10

高纯硅是信息产业最基础的原材料。制备高纯硅的反应原理：SiHCl₃+H₂ $\text{[math]}$ Si+3X，则X的化学式为，该反应在基本反应类型中属于反应

烟花燃放时呈现的颜色与其火药中的成分有关，Cu(NO₃)₂能使烟花燃放呈现绿色，其变化的化学方程式为：2Cu(NO₃)₂ $\text{[math]}$ 2CuO+O₂↑+4X↑，则X的化学式为( )

A . NH₃ B . NO C . NO₂ D . N₂O₃

某化学实验小组为了除去混在N₂中的O₂ ，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用钢丝网的讨论中，制定了下列方案。请根据以上方案回答：

（1）混合气体通过红热的铜丝网后，钢丝网变黑的原因(用化学方程式解释)。
（2）两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是。
（3）若采用甲乙两种方案处理此黑色钢丝网，则回收的钢丝网a的质量(填“<”“>”或“=”)铜丝网b的质量。

二甲醚(C₂H₆O)在制药、燃料、农药等化学工业中有许多用途。如图是利用CO和H₂制取二甲醚的反应示意图。对该反应的正确判断是（）

A . 参加反应的CO和H₂的质量比是1:2 B . 生成物X为H₂O C . 无需进行尾气处理 D . 属于置换反应

已知铜在加热条件下可与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO₃(稀) $\text{[math]}$ 3Cu(NO₃)₂+2X↑+4H₂O其中生成的气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y。

（1）则X的化学式为。
（2）若用如图的装置来收集X气体，下列操作步骤中正确的是。

A . 先在集气瓶中装满空气 B . 先在集气瓶中装满水 C . 直接将气体从a管通入

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则以下判断错误的是（）

	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/克	64	10	1	16
反应后的质量/克	0	42	1	a

A . 甲有64克参加反应，一定是反应物 B . 乙反应后质量增多，一定是生成物 C . 丙反应前后质量不变，一定是催化刑 D . 丁反应后的质量a=48克

实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小科为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；(写出计算过程)
（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为。

我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（）

A .

B .

C .

D .

氧气的制取有多种方法，下图是实验室制取气体常用的装置。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选用的发生装置是(填字母)。
（2） C是一个多功能装置，可用于收集气体，若将C装置内装满水，将氧气收集在C中，则气体应从(选填“a”或“b”)进入。
（3）有一种“氧气自救器”，它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO₂)接触产生氧气，该反应的化学方程式为： 4KO₂+2CO₂=2X+3O₂ ， X的化学式为。

如图是表示向10%的稀H₂SO₄中逐滴滴入10%的Ba(OH)₂溶液的变化过程。下列说法符合坐标图像的是（）

A . X 表示时间，Y 可表示 pH B . X是加入Ba(OH)₂溶液的质量，Y是H₂SO₄的质量 C . X是加入Ba(OH)₂溶液的质量，Y是沉淀物质的质量 D . X是加入Ba(OH)₂溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量

某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图所示实验（忽略空气中CO₂对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。

（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，轻轻振荡锥形瓶，此时瓶中的NaOH溶液恰好完全反应。轻轻振荡锥形瓶的目的是．
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图2所示，B点对应的溶质成分为。BC段溶质总质量下降的原因是．
（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为

北京冬奥会运动场馆的温度最低可达-30℃，为了让颁奖礼服美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的石墨烯（C₆₀）发热材料，这是一种由碳原子堆积成的新材料，具有非常好的热传导性，常温下它的化学性质与木炭（C）相似。下列关于石墨烯的说法错误的是（）

A . 常温下石墨烯的化学性质稳定 B . 石墨烯是一种单质 C . 石墨烯具有非常好的热传导性属于物理性质 D . 点燃石墨烯充分燃烧可生成CO₂和H₂O

某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示。求：

（1）产生CO₂的总质量为g。
（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

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