质量守恒定律及其应用 知识点题库

（1） 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大．

（2） 敞口放置的汽油，一段时间后质量变小了．

（3） （1）和（2）中的现象是否都符合质量守恒定律？怎样解释？

（1） 尿素溶液能除去工业废气Cl₂ ， 化学方程式为：CO(NH₂)₂+H₂O+3Cl₂=N₂+CO₂+6X，则X的化学式是。

（2） 尿素是目前使用量较大的一种（选填“氦”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氦元素千克？

（1） X的化学式为

（2） 反应②属于基本反应类型中的反应．

（1） 硝酸铵属于化肥中的（填序号）．

A．钾肥          B．氮肥          C．磷肥

每袋该化肥中含氮元素的质量至少为 kg．

（2） 硝酸铵应具有的性质是       （填序号）．

（3） 硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的反应方程式为：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X．则X的化学式为；施用该类肥料时，要避免与（选填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效．

（1） 计算31.6g高锰酸钾（KMnO₄）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）

（2） 当完成实验时有同学发现高锰酸钾完全分解后，所生成的固体产物的质量＜31.6g，因此，他认为该反应不满足质量守恒定律，请你用质量守恒定律的相关知识帮他指正错误．．

（3） 根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为1.4×10^﹣3g/mL，则理论上产生氧气体积是 mL （结果保留一位小数）．实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值．请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是（填标号）．

A．装置的气密性不良

B．加热时收集到的气体体积较大

C．部分氧气溶于水

（4） 小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出31.6g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量．请分析：小庆的方法是（填“正确”或“错误”）的，原因是

（1） 这一现象是否遵循质量守恒定律？ (填“是”或“否”)。

（2） 为什么天平失去平衡？。

（3） 用上述原理来探究质量守恒定律，应在条件下进行实验。

（1） 实验过程中，最明显的反应现象是；

（2） 表中的a值是；

（3） 实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

（1） 将汞装入密封容器中，置于火炉上加热，容器内形成丁质量增加的红色物质。请以上述燃素说的主要观点来解释质量增加的原因。

（2） 法国化学家拉瓦锡也做了加热汞的实验（装置如图），他在实验前后称量了容器及其中物质的总质量。结果发现：反应前后总质量不变，且汞变成红色物质（后知是氧化汞）增加的质量等于容器中空气减少的质量。之后，拉瓦锡还将反应形成的氧化汞加强热，使之重新释放出气体，并将该气体与原来容器中剩余的气体混合，发现混合气体的性质与最初的空气相同。根据上述资料，回答：

①拉瓦锡实验是否支持燃素说，并说明理由 。

②拉瓦锡实验中氧化汞受强热释放出的气体是。

③拉瓦锡在实验中，均对反应前后的容器及其中物质的质量进行了称量，体现了他

对规律的重要认识。

（1） ClO₂在消毒过程中发生的一个反应为：2ClO₂+X=HClO₂+HClO₃ ， 则X的化学式为 。

（2） 许多发达国家水厂均采用ClO₂来进行水的消毒，下列证据中属于支持使用ClO₂来进行水消毒的有       (可多选)。

（1） 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O 2NaOH+Cl₂↑+X↑。X的化学式为。

（2） 为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na₂CO₃杂质，设计如下实验方法：

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na₂CO₃。产生气体的化学方程式为。

②试剂X为溶液；可证明NaCl存在的现象是。

（1） 第二次实验是否遵守质量守恒定律？原因是。

（2） 通过实验说明，参加反应的各物质的质量之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是。

（3） 若该同学要进行第四次实验，如果要将48 g硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？