制取氢氧化铁、氢氧化亚铁知识点题库

下列物质的制备操作，可以达到实验目的是( )

A . 向FeCl₃溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)₃胶体 B . 用铁和Cl₂加热制取FeCl₃ C . 用铜粉和硫粉混合加热制备CuS D . 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)₃

下列实验方案的设计不可行的是（　　）

A . 用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体 B . 制备Fe（OH）₂时，应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO₄溶液 C . 用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 D . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣ ，依次加入的物质是H₂O、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl

由于Fe（OH）₂在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe（OH）₂固体想了很多方法．甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等制备．

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是．

（2）Ⅱ中的试剂加入前应如何处理：．

（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．

如图为Fe（OH）₂制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．请回答下列问题：

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是　．

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是．

（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．

（4）为何能在较长时间内观察到Fe（OH）₂白色沉淀：．

综上所述，关于Fe（OH）₂制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解；二是反应过程必须．

准确写出下列反应的化学方程式：

（1） Al（OH）₃ 与氢氧化钠溶液反应：
（2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
（3）二氧化硅与氢氟酸反应：
（4）氨气的实验室制取法：
（5）浓硫酸与木炭反应：
（6）稀硝酸与铜反应：．

用适当的化学用语来表示下列反应原理

（1）氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：；
（2）小苏打溶于水，其电离方程式：；
（3）铁红中铁的化合价为：，它与盐酸反应的离子方程式为；
（4）明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）；
（5）工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：．

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量 $\text{[math]}$ ，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 $\text{[math]}$ （高铁酸钠）等产品，过程如下：

I. 向废金属屑中加入稀 $\text{[math]}$ ，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；

II. 向I所得固体中继续加入足量稀 $\text{[math]}$ ，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ ，固体溶解得 $\text{[math]}$ 溶液；

III. ……

（1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是，涉及的化学反应方程式是、。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）。
（2）步骤II中 $\text{[math]}$ 在酸性条件下氧化了铜，获得 $\text{[math]}$ 溶液。参加反应的 $\text{[math]}$ 与Cu的物质的量之比为。
（3）步骤I所得溶液经进一步处理可制得 $\text{[math]}$ ，流程如下：
写出由 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的离子反应方程式。

已知：Fe³⁺溶液颜色为黄色，Fe²⁺溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)₃为红褐色。

（1）现将少量Fe₂O₃粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式，用所得溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为。
（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。
（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)₃胶体。取少量Fe(OH)₃胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先，然后，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）。

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用图甲所示装置收集 NO B . 用图乙所示装置制备 NH₃ C . 用图丙所示装置制备 Fe(OH)₂ D . 用图丁所示装置稀释浓 H₂SO₄

下列化合物不可以由化合反应制得的是（）

A . Fe(OH)₃ B . FeCl₂ C . FeCl₃ D . Al(OH)₃

如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol·L⁻¹的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

（1） B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是。
（2）实验开始时就先将活塞E(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是。
（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，装置B中发生的现象为。

如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选。

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填写下列空白：

（1） B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是，A中反应的离子方程式是。
（2）实验开始时应先将活塞a打开，其目的是。
（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程：
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为。
（5）图中(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O具体流程如图：

回答下列问题：

（1）步骤②滴加过量6%H₂O₂ ，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是。
（2）步骤③将Fe(OH)₃加入到KHC₂O₄溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量（填“H₂C₂O₄”或“K₂C₂O₄”）。
（3）步骤④的操作是、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是。
（4）测定K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是（“酸式”或“碱式”）滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe²⁺后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为。

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

（1）其中操作正确的同学是；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为。
（2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的。
（3）丁同学将所制得的Fe(OH)₃胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明。

②向另一份Fe(OH)₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化。

a. 先出现红褐色沉淀，原因是。

b. 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是。

央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO₂)₂ ，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为。
（2）区别明胶水溶液和Na₂SO₄溶液的方法是。
（3）将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，也能形成胶体的是____________。

A . 冷水 B . 沸水 C . NaCl溶液 D . NaOH溶液
（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶水溶液与5mLNa₂SO₄溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。写出能证明Na⁺透过半透膜的实验方法(具体操作)：。

下图是一种制备氢氧化亚铁的方法，且能保存相对较长时间，根据装置图请回答下列问题：

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（1）本实验中为制得氢氧化亚铁如何保证无氧条件。
（2）在将硫酸亚铁压入制得氢氧化亚铁的操作之前必须要进行的操作是。

下列说法正确的有（）

①向沸水中逐滴加入少量饱和 $\text{[math]}$ 溶液，可制得 $\text{[math]}$ 胶体

②用pH试纸测得氯水的 $\text{[math]}$

③除去 $\text{[math]}$ 气体中的 $\text{[math]}$ ，可将气体通入饱和食盐水中

④ $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液反应，所以 $\text{[math]}$ 是两性氧化物

⑤铅酸蓄电池放电时的正极电极反应为 $\text{[math]}$

⑥由 $\text{[math]}$ 可推出 $\text{[math]}$

A . 6个 B . 3个 C . 4个 D . 2个

取一定量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl₃溶液，利用此溶液进行以下实验：

（1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为。
（2）取少量该FeCl₃溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于(填基本反应类型)。
（3）在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)₃胶体。
（4）判断Fe(OH)₃胶体制备是否成功，可利用胶体的性质检验。制备得到的Fe(OH)₃胶体是不是电解质：(填“是”或“不是”)。

甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂ ，根据如图所示的装置进行实验。A管中是Fe+H₂SO₄ ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为。
（3）同学乙打开a的目的；（填甲或乙）同学可成功。

已知常温下，A是黑色固体；B是无色浓溶液；通常状况下，D是黄绿色气体；E是一种常见金属单质；I为红褐色沉淀；G能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。物质A~I之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）推断出下列物质(用化学式作答)：C，G。
（2）请写出下列反应的方程式：反应①的离子方程式；反应③的离子方程式；反应⑤的化学方程式。
（3）欲从反应⑥的体系中得到沉淀I的系列操作是、、恒温干燥(均填操作名称)。
（4）实验室配制90 mL2 mol/L的烧碱溶液，需选用mL容量瓶。用托盘天平称取g烧碱。若定容时，俯视刻度线，配制的溶液的浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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