制取氢氧化铁、氢氧化亚铁知识点题库

下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（　　）

①用NaOH溶液和FeSO₄溶液制Fe（OH）₂时吸有NaOH的滴管；

②制备H₂的简易装置中的长颈漏斗；

③分馏石油时控制温度所用的温度计；

④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；

⑤用水吸收氨气时的导气管．

A . ③⑤ B . ②⑤ C . ①②④ D . ①②③④⑤

下图为Fe（OH）₂制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．关于此实验，下列说法正确的是（　　）

A . 装入药品后应关闭铁夹，等反应完成后再打开铁夹 B . 此装置是通过H₂的排出使A中压强减小，从而将B中的烧碱吸入A中产生Fe（OH）₂ C . H₂的作用是排尽装置内的空气和将A中溶液压人B中 D . 在药品用量上硫酸应过量，使铁粉能充分反应完

实验室用FeSO₄溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）₂ ，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：

（1）取一定体积的0.1mol．L^﹣¹NaOH溶液放于烧杯中，后，再滴入几滴植物油；

（2）选择图中装置（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．

（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为　　、

（4）实验中可在看到稳定的白色Fe（OH）₂沉淀．

（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是．

用下面两种方法均可制得Fe（OH）₂白色沉淀．

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入．

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法．

（3）制取Fe（OH）₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是：防止发生反应．（填化学方程式）

方法二　在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．

（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是．

（5）为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．

下列有关化学实验不能达到目的是（　　）

A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁

B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯 C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验 D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气

已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：

试回答：

（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）写出向G溶液中加入A的离子方程式：；

某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。为了从含镍催化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程：

部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答如下问题：

（1）碱浸的目的是为了除去
（2）某学习小组在实验室中模拟上述流程，简述洗涤滤渣①的操作
（3）加入H₂O₂并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为。加入H₂O₂保温后调pH，下列范围合理的是(填选项序号)。
A.1.8~3.2

B.2.0~3.0

C.3.3~5.2

D.9.2~9.7
（4）滤渣③的主要成分为，滤液③调pH为2~3的目的为
（5）为测定产品中NiSO₄·7H₂O纯度，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤沉淀并干燥，称量质量。通过计算发现产品中NiSO₄·7H₂O的质量分数大于100%，其可能的原因为

下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）

A . 配制溶液

B . 实验室制备氢气

C . 实验室制备NO₂

D . 观察Fe(OH)₂的生成

某固体混合物 X 可能是由 Na₂SiO₃、 Fe 、 Na₂CO₃、 BaCl₂中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法错误的是（）

A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na₂CO₃、 BaCl₂ B . 气体A一定是混合气体 C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D . 沉淀A一定是 H₂SiO₃

下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（）

选项	实验操作及现象	解释或结论
A．	向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体	此溶液中一定含有CO₃^2-
B．	将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色	氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质
C．	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟	NH₃遇到HCl时反应生成NH₄Cl晶体
D．	向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色	此溶液中一定含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）

A . FeSO₄ B . NaOH C . BaCl₂ D . Al₂(SO₄)₃

在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	饱和Na₂SiO₃溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0mL0.5mol·L^-1NaOH溶液，再滴加1.5mL1.0mol·L^-1H₂SO₄溶液	Ⅰ红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1mol·L^-1AlCl₃溶液		Ⅱ加碱时；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液		Ⅲ加碱时，加酸后溶液变为黄色
	新制饱和氯水		Ⅳ加碱时溶液变为无色，加酸后无色溶液变为浅黄绿色

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：。
（2） Ⅱ中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应在的离子方程是。
（3） Ⅲ中加碱时出现的现象是。

（4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液	先滴加1.5mL1.0mol·L^-1H₂SO₄溶液，再滴加1.0mL 0.5mol·L^-1NaOH溶液	Ⅴ加酸时溶液无明显现象，加碱时溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：

向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO₃)₂溶液中，溶液立即变血红，说明溶液中Fe³⁺ ，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：

a酸性条件下，0.1mol/L Fe(NO₃)₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^-氧化；

b。

下列有关实验装置的说法中正确的是（）

图片_x0020_100013

A . 用图1装置可以实现化学能持续转化为电能 B . 放出图2装置中全部液体，体积为42.00 mL C . 用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体 D . 用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成

下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)₂白色沉淀的是（）

(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)

图片_x0020_100001 图片_x0020_100002 图片_x0020_100003 图片_x0020_100004

A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ②③④

某同学为了完成相应的实验目的，所采用的实验装置不合理的是（）。

选项	A	B	C	D
实验目的	分离乙醇与水	抽取并观察Fe(OH)₂沉淀	比较Zn与Cu的活泼性	抽取少量的铁
实验装置

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作规范且能达到目的是（）

选项	目的	操作
A	清洗碘升华实验所用的试管	先用酒精洗涤，再用清水洗
B	Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO₄	向反应后的溶液中加入适量蒸馏水
C	检验某溶液中是否有 $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，并用红色石蕊试纸检验
D	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作对应的现象以及结论错误的是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	用氢氧化钠标准液滴定食醋中的含酸量，选用酚酞作指示剂	滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色	已达滴定终点
B	加热蒸干氯化铁溶液	得到红褐色固体	加热时氯化铁发生水解反应
C	常温下，测等物质的量浓度的醋酸钠和氟化钠溶液的pH	前者的pH较大	酸的强弱： $\text{[math]}$
D	向海带灰的浸取液中通入适量的氯气，再加入 $\text{[math]}$ 萃取	下层出现紫红色	海带中含有碘元素

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作能达到实验目的是（）

选项	实验目的	操作
A	观察钠与水反应的现象	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大的一块，小心放入装满水的烧杯中
B	除去 $\text{[math]}$ 固体中的 $\text{[math]}$	对固体混合物进行加热
C	证明 $\text{[math]}$ 与水反应放出热量	$\text{[math]}$ 用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量
D	制取氢氧化铁胶体	将0.01mol/L NaOH溶液滴入0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中

A . A B . B C . C D . D

回答下列问题：

（1）现有下列物质：①小苏打② $\text{[math]}$ 晶体③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 溶液⑤液态的 $\text{[math]}$ ⑥酒精( $\text{[math]}$ )⑦铜。上述物质中：能导电的是(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是。属于电解质的是。溶于水后形成的水溶液不能导电的是。
（2）同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰( $\text{[math]}$ )。
①生石灰属于哪类氧化物：。

②生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。
（3）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是(填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；

b．乙直接加热饱和氯化铁溶液；

c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；

②制备氢氧化铁胶体的化学方程式是。

③证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是。