题目

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热； III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （1） 其中操作正确的同学是；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为。 （2） 判断胶体制备是否成功，可利用胶体的。 （3） 丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验： ①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明。 ②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 a. 先出现红褐色沉淀，原因是。 b. 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是。 答案： 【1】III【2】Fe3++3H2O △__ Fe(OH)3(胶体)+3H+ 【1】丁达尔效应 【1】Fe(OH)3胶体粒子吸附正电荷【2】电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀【3】Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

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