物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用知识点题库

下列说法中正确的是（）

A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B . 从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/L C . 0.5 L 2 mol•L^﹣¹的BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^﹣的总数为3×6.02×10²³ D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g•cm^﹣³）与10 mL18.4 mol•L^﹣¹的硫酸的浓度不同

（1） 0.05 mol 的硫酸钠中含有个氧原子；与g NaCl中所含有的Na⁺数目相同。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。(填分子式)
（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O质量为。
（4） 0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^－的物质的量浓度为。

下列说法正确的是：（）

A . 1摩尔任何物质在标准状况下都是22.4升 B . 同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同 C . 标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升 D . 同温同压下，相同体积的H₂、O₂ ，其质量比为1：16

在标准状况下，将O₂和NO₂按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ B . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ C . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ D . $\text{[math]}$ mol·L^－¹

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol白磷(P₄)中含有的共价键数目是4N_A B . 2.24L（标况下）Cl₂与足量的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.1N_A C . 常温常压下，14g由C₂H₄与CO组成的混合气体含有的原子数为N_A D . 25℃时，1LpH=10的NaHCO₃溶液中含有的氢离子数为1×10^-⁴N_A

下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A . 质量相等、密度不等的N₂和C₂H₆ B . 等体积等密度的CO和C₂H₄ C . 等温等体积的O₂和N₂ D . 等压等体积的N₂和CO₂

将mg的Fe_xS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl₂溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V₁L的硫化氢气体。

（1） V₁=。
（2） Fe_xS中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比。
（3）若将mg的Fe_xS与足量的稀HNO₃反应会生成单质硫和标准状况下V₂L的NO气体，则V₂=。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3N_A个电子 B . 50mll2mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A C . 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A D . 27g铝中加入1L 1 mol/L

NaOH溶液，转移电子数是3N_A

标准状况下，CH₄和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法错误的是（）

A . CO和CH₄物质的量之比是1：3 B . CO的质量分数约为36.8% C . H和C原子个数比是3：1 D . 混合气体的密度约为8.48g/L

下列说法中正确的是( )

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 氦气含有所含的原子数约为 $\text{[math]}$ B . 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子 C . 从 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中取出 $\text{[math]}$ ，物质的量浓度为 $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 气体的体积为 $\text{[math]}$ 时，一定处于标准状况下

在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )

A . 体积均为22.4L B . 具有相同的原子数目 C . 具有相同的质量 D . 具有相同的体积

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A . 2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数目为0.1N_A B . 常温常压下，N_A个氮分子的质量为28g C . 常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为N_A D . 在标准状况下，1mol H₂SO₄所占的体积是22.4L

相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况下)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm³ ，则下列说法正确的是（）

A . 溶质的质量分数w%= $\text{[math]}$ B . 物质的量浓度c= $\text{[math]}$ C . 溶液密度ρ= $\text{[math]}$ D . 相对分子质量M= $\text{[math]}$

将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到XmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是（）

A . 224mL B . 336mL C . 448mL D . 672mL

常温下，向100mL0.1mol·L^-¹H₂S溶液中缓慢通入SO₂气体，可发生反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O。下列关于该过程的说法错误的是（）

A . pH先增大后减小，最终保持不变 B . 恰好完全反应时，反应消耗112mLSO₂(标准状况) C . $\text{[math]}$ 的值减小 D . 0.1mol·L^-¹H₂S溶液中：c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S²^-)+c(OH^-)

一定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（）

A . 分子数目 B . 分子本身大小 C . 相对分子质量 D . 粒子间的距离

有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是（）

A . 28.4 B . 28.4g·mol^-1 C . 71 D . 71g·mol^-1

在100ml 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是多少?

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 所含溴原子的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与足量的水反应生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 乙醇中含有的 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目小于 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下22.4L N₂含有N-N键的数目为N_A B . 足量NH₃与2.24L Cl₂完全反应时转移的电子数为0.2N_A C . 6.40g SO₂与足量O₂反应最终得到SO₃的分子数目为0.1N_A D . 5mL18mol·L^-1浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成Cu²⁺的数目小于0.045N_A

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