物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用知识点题库

设N_A为阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N_A B . 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A C . 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N_A D . 50ml浓度为18.4mol•L^﹣¹浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

对一定量气体体积的探究．

已知1 mol不同气体在不同条件下的体积．

化学式	条件	1mol气体体积
H₂	0℃，101kPa	22.4
O₂	0℃，101kPa	22.4
CO	0℃，101kPa	22.4
H₂	0℃，202kPa	11.2
CO₂	0℃，202kPa	11.2
N₂	273℃，202kPa	22.4
NH₃	273℃，202kPa	22.4

（1）从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为．
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．
（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①，②．
（3）应用：在标准状况下，48g O₃的体积为多少升？（写出计算过程）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A . 1molOH﹣所含质子数为10N_A B . 常温常压下，28克CO和N₂的混合气体所含原子数为2N_A C . 4g氢气中含有的原子数为2N_A D . 标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 1mol由Na₂O和Na₂O₂组成的混合物中，含有的离子数为3N_A B . 1L1mol·L^-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为N_A C . 1L 12mol•L^-1浓盐酸和足量MnO₂在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3N_A D . 等物质的量的H₂O和CO₂所含原子数均为3N_A

（1） 1.5N_A个H₃PO₄的摩尔质量为，含氧原子的物质的量为。
（2） a mol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为。
（3） 25.2g Na₂RO₃含Na^＋0.4mol，则Na₂RO₃的摩尔质量为，R的相对原子质量为。含R的质量为1.6g的Na₂RO₃ ，其物质的量为。
（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：
①4.9g H₂SO₄3.6g H₂O ②1.6L CH₄2.4L H₂

电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。

（1）现有以下三种乙醇燃料电池 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为。

$\text{[math]}$ 熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为。
（2） 0.4molCuSO₄和 $\text{[math]}$ 溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到 $\text{[math]}$ 时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为L。
（3）新型绿色硝化剂 $\text{[math]}$ 可以 $\text{[math]}$ 为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的极，电解池中生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式为 $\text{[math]}$
（4）依据电化学知识，解决下列问题：

图1是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B极应该与极 $\text{[math]}$ 填“C”或“D” $\text{[math]}$ 相连。当消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 时，C电极的质量变化为。

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）

A . 1.8gD₂O含有N_A个中子 B . 用5mL 3mol/L FeCl₃溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015N_A C . 在Na₂O₂与CO₂的反应中，每转移N_A个电子时，消耗22.4L的CO₂ D . 25℃时，7gC₂H₄和C₃H₆的混合气体中，含有N_A个C-H键

（1）全固态锂离子电池的结构如图所示，放电时电池反应为 2Li＋MgH₂=Mg＋2LiH。放电时，X 极作极。充电时，Y 极反应式为。
（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A^－表示乳酸根离子)。

①阳极的电极反应式为

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的OH^－可忽略不计。400 mL 10 g∙L⁻¹ 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g∙L⁻¹ (溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H₂ 在标准状况下的体积约为L。(乳酸的摩尔质量为90 g•mol^-1)

在标准状况下，10gCO和CO₂的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO₂的物质的量之比是( )

A . 2:1 B . 1:2 C . 1:1 D . 3:4

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，1mol H₂O的体积约为22.4L B . 0.1mol NH₄⁺中含有N_A个质子 C . 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D . 物质的量浓度为0.5 mol•L^﹣¹的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为N_A

下列叙述中正确的是( )

A . 22.4LN₂中一定含有2molN B . 58.5gNaCl固体中有1mol的NaCl分子 C . S₂和S₈的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2mol D . 标准状况下，11.2LCl₂溶于水，溶液中Cl^-、ClO^-和HClO的微粒数之和为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标况下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子数目为3N_A B . 向恒容密闭容器中充入2moI NO和1molO₂ ，充分反应后容器中分子总数一定为2N_A C . 1L硫酸铝溶液中，SO $\text{[math]}$ 的浓度为1.5a mol·L^-1 ，则Al³⁺数目为a·N_A D . 用惰性电极电解100mL0.1mol·L^-1的CuSO₄溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )

A . 常温下，8g $\text{[math]}$ 中含有的原子总数为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，2.24L由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体中含有的分子数为 $\text{[math]}$ C . 1 mol $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 时转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有的阳离子数为 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 11.2 LCl₂通入足量的NaOH 溶液中充分反应，转移的电子数为 0.5N_A B . 4.4 g 由 CO₂ 和 N₂O 组成的混合气体中含有的电子总数为 2.2N_A C . 常温下，1.0L p H=1 的 H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为 0.2N_A D . 11.5 g乙醇分子中含有C- H键的数目为1.5N_A

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 10g质量分数为34%的H₂O₂溶液含有的氢原子数为0.2N_A B . 0.1mol Na₂O₂和Na₂O的混合物中含有的离子总数等于0.4N_A C . 标准状态下，11.2LSO₂含有的氧原子数为N_A D . 100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N_A

工业除去电石渣浆[含 $\text{[math]}$ ]上层清液中的 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ），并抽取石膏（ $\text{[math]}$ ）的常用流程如图，其中 $\text{[math]}$ 常用空气代替。下列说法错误的是（）

A . 在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏用来调节水泥的硬化速度 B . 过程Ⅰ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1 C . 将10L上层清液中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，理论上共需标准状况下空气约22.4L D . 过程Ⅱ中，反应的离子方程式 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 常温常压下， $\text{[math]}$ 氮气所含的原子数目为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 中所含原子数为2 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的个数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 钠与氧气充分反应，转移电子数为 $\text{[math]}$

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与氧气充分反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，转移电子数为0.1N_A B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的共价键数为0.2N_A C . $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的个数为N_A D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体中含原子数小于0.2N_A

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 在标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含原子总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中含有非极性共价键的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 苯中含有碳碳双键的数目为 $\text{[math]}$

如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂ ，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)（）

A . ①＞② B . ①＜② C . ①=② D . 不能确定

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