物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用知识点题库

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^﹣¹ ．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为；
（2）该气体所含原子总数为个；
（3）该气体在标准状况下的体积为；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．

设阿伏加德罗常数的值为N_A ，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（V）应是（）

A . 22.4nb/mN_AL B . 22.4mb/nN_AL C . 22.4nN_A/mb L D . nbN_A/22.4m L

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 32gO₂中含有的电子数为16N_A B . 标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为N_A C . 2.3g Na与100 mL 0.1mol·L^－1盐酸反应，转移的电子数为0.01N_A D . 1L 1 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含有的氯离子数为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 N_A个Fe³⁺ B . 1LpH=4的醋酸中有4N_A个H⁺ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子 D . 1mol NaHSO₄溶于水，电离出的阳离子为2N_A个

下列关于1.5mol氢气的叙述错误的是( )

A . 体积是33.6L B . 质量是3g C . 所含电子的物质的量是3mol D . 氢原子数目约为3×6.02×10²³个

钠，镁，铝，铁四种金属组成的混合物6 g，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的氢气6.72 L，由此判断混合物中必含( )

A . 钠 B . 镁 C . 铝 D . 铁

下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )

①0.5mol NH₃ ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H₃PO₄

A . ①④③② B . ④③②① C . ②③④① D . ①④③②

下列叙述正确的是( )

A . 1mol任何气体的体积一定是22.4L B . 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×10²³个分子 C . 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，11.2LCCl₄含有分子数为0.5N_A B . 常温常压下，56g丁烯(C₄H₈)中含有的共价单键总数为8N_A C . 56gFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A D . 质量均为3.2g的S₂、S₄、S₆中所含S原子数相等，都为0.1N_A

标准状况下有： $\text{[math]}$ 甲烷、 $\text{[math]}$ 个氯化氢分子、 $\text{[math]}$ 克硫化氢、 $\text{[math]}$ 摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）

A . 体积： $\text{[math]}$ B . 密度： $\text{[math]}$ C . 质量： $\text{[math]}$ D . 氢原子数： $\text{[math]}$

一定温度和压强下，用mg的H₂、CH₄、CO₂、O₂四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）

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A . 气球④中装的是CO₂ B . 气球②和气球③中气体密度之比为2:1 C . 气球①和气球④中气体分子数相等 D . 气球③和气球④中气体物质的量之比为1:4

下列叙述中，正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为N_A B . 常温常压下，等物质的量的CH₄和CO所含的分子数相等 C . 1LCO气体一定比1L O₂的质量小 D . 常温常压下，17g氨气的体积约为22.4L

根据所学知识回答下列问题：

（1）标准状况下，8g $\text{[math]}$ 的体积为L。
（2）同温同压下，等体积的CO和 $\text{[math]}$ 的分子数之比为，密度之比为。
（3）医用生理盐水( 密度近似为 $\text{[math]}$ )中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中 $\text{[math]}$ ( 保留2位有效数字) $\text{[math]}$ 。
（4）标准状况下， $\text{[math]}$ 气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为 $\text{[math]}$ ，则该盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
（5）将10mL $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（1）某气态烃A在标况下的密度是1.34g/L，其相对分子质量为：。
（2）根据（1）中信息，该烃A中碳元素的质量分数为80%，则其一氯取代物有几种：。

有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；

③向第三份中加足量BaCl₂溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测错误的是（）

A . K⁺一定存在，且n(K⁺)≥0.02mol B . Ba²⁺、Mg²⁺一定不存 C . Cl^-一定存在，且其物质的量比K⁺小 D . 混合溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为0.1mol/L

$\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 溶于水，溶液中阳离子总数为 $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体中分子总数为 $\text{[math]}$

将24.5gKClO₃固体与8.7gMnO₂固体混合加热片刻，得到标况下VL气体，冷却后固体质量为25.52g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求：

（1）标准状况下气体体积V为。
（2）最后所得固体质量m为g。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A B . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有的Fe³^＋数目为0.1N_A C . 硝酸与铜反应得到NO₂和N₂O₄的混合物23 g，则铜失去的电子总数为N_A D . 在100g质量分数为64%的乙酸(C₂H₄¹⁸O₂)水溶液中，含氢原子总数为8N_A

已知mmol某体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为（）

A . 22.4am/b B . 22.4b/am C . 22.4bm/a D . 22.4a/bm

将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计(装置如图)，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g。下列叙述错误的是（）

A . 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应 B . a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺ C . 该过程中产生H₂(标准状况下)的体积为4.48L D . 电子从锌电极流出，经导线流入铜电极，经过电解质溶液回到锌电极

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