阿伏加德罗定律及推论知识点题库

两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（）

A . 1：1 B . 1：3 C . 3：1 D . 9：1

同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（）

A . 密度比为16：11 B . 密度比为11：16 C . 体积比为16：11 D . 体积比为1：1

铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，下列说法正确的是（）

A . 1kg铜所含原子的数目为dN_A B . 一个铜原子所占有的体积为（ $\text{[math]}$ ）N_Acm³ C . 一个铜原子的质量为 $\text{[math]}$ g D . 1dm³铜所含有的原子数为 $\text{[math]}$

根据所学知识，完成下列各题：

（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g•L^﹣¹ ，则气体A的摩尔质量为；
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的名称为．
②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是
A．M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的
B．二者分散质的粒子都不能透过半透膜
C．二者可用丁达尔效应区别
D．向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象
若胶体中含有杂质M则可用法提纯此分散系．
（3）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为，物质的量之比为，密度之比为．
（4） V L硫酸铝溶液中含有m gAl³⁺ ，则溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度是mol•L^﹣¹ ，硫酸铝的物质的量浓度是mol•L^﹣¹
（5）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是，CO的体积分数是，C和O的原子个数比是．
（6） 3.01×10²³个OH^﹣的质量为，含有电子的物质的量为，和克Na⁺含有的离子数相同．
（7）欲除去粗盐中的Ca²⁺ ， Mg²⁺ ， SO₄²^﹣等杂志，溶解后可依次加入、、，过滤出沉淀后再加入，蒸发结晶即可．（填写化学式）

同温同压下，相同体积的N₂和CO₂ ，分子数比值为；物质的量的比值；原子总数之比为；质量之比为；密度之比为．

下列叙述错误的是（）

A . 标准状况下，5L CH₄气体与5L NH₃气体的原子个数之比为5：4 B . 常温常压下，11.2L O₃中所含氧原子个数大于1.5N_A C . 同温、同压下，相同体积的N₂和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7

根据问题填空：

（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是．
（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是．
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是．
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是．

某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气的体积百分含量约为（）

A . 40% B . 46% C . 50% D . 54%

已知CO和CO₂的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO₂的体积比为（）

A . 2:3 B . 3:2 C . 3:1 D . 1:3

常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是(　　)

A .

B .

C .

D .

同温同压下，20 mL A₂气体与30 mL B₂气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为(　　)

A . A₂B₃ B . AB₂ C . AB₃ D . A₃B₂

在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（）

①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6gH₂S ④0.2molNH₃

A . 体积：③>①>②>④ B . 氢原子数：①>②>③>④ C . 质量：②>①>③>④ D . 密度：②>③>④>①

同温同压下，等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相比较，下列叙述正确的是（）

A . 质量比为 $\text{[math]}$ B . 电子数比为 $\text{[math]}$ C . 体积比为 $\text{[math]}$ D . 密度比为 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

①标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H₂所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 L

④常温常压下，28 g CO与N₂的混合气体所含的原子数为2N_A

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol⁻¹

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A . ①③⑤ B . ④⑥ C . ③④⑥ D . ①④⑥

（1）相同物质的量的CO₂和O₂ ，其分子数目之比为，原子数目之比为，氧原子数目之比为；质量相同的CO₂和O₂ ，其物质的量之比为。
（2）同温同压下，30mlNH₃与40mlO₂的物质的量之比为密度之比为

等体积的两容器内，一个盛一氧化二氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的( )

A . 原子总数 B . 氧原子总数 C . 分子总数 D . 质量

同温同压下，下列4种气体密度最小的是( )

A . CH₄ B . O₂ C . CO₂ D . SO₂

两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N₂和O₂ ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）

A . 电子总数 B . 质子总数 C . 原子总数 D . 质量

标准状况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等。下列说法错误的是（）

A . 25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为m：n B . 同温同压时，同体积的气体A和气体B的质量比为m：n C . 同温同压时，气体A和气体B的密度比为m：n D . 标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m

下列说法，错误的是（）

A . 失电子难的原子获得电子的能力不一定强 B . 根据交叉分类法， $\text{[math]}$ 既属于钠盐又属于硫酸盐 C . 氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必定有另一种元素化合价降低 D . 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

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