阿伏加德罗定律及推论知识点题库

一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O₂时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（）

A . 16g/mol B . 32g/mol C . 64g/mol D . 128g/mol

下列叙述正确的是（）

A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶 B . 同温同压下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY₃ C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度为0.1mol/L D . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A . 两种气体的压强相等 B . O₂比O₃质量小 C . 两种气体的分子数目相等 D . 两种气体的氧原子数目相等

某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为N_A ，请用代数式表示出下列数据

（1）该气体的摩尔质量为g/mol；
（2）该气体的物质的量为mol；
（3）该气体在标准状况下的体积为L；
（4）该气体在标准状况下的密度为g/L；
（5）该气体所含原子总数为个；
（6）该气体的一个分子的质量为g．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A . 标准状况下，32gSO₃的体积约为11.2L B . 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A C . 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A D . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

同温、同压时质量相等的O₂和O₃相比较，其物质的量之比为，体积之比为密度之比为，所含氧原子数之比为

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

（1） NH₃的摩尔质量是，0.2 mol氨气中含的NH₃分子数是，含有电子的物质的量是。
（2）在一定的温度和压强下，1体积X₂（g）跟3体积Y₂（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是。

（1）同温同压下，有0.3molO₂与0.2molO₃ ，它们的质量之比为，它们的体积之比为，它们的密度之比为。
（2）现有一定条件下CO₂和 H₂O 的混合气体37.5g，通过足量的Na₂O₂固体后，剩余的气体在标准状况的体积为11.2L，则：混合气体中CO₂的物质的量为mol，混合气体中H₂O的质量为g。

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N₂ ，右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A . 右边CO与CO₂分子数之比为1：3 B . 右侧CO的质量为2.75g C . 若改变右边CO和CO₂的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5： 3 D . 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍

分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的（）

A . 质量 B . 分子数 C . 碳碳双键数 D . 含碳量

下列叙述正确的是( )

A . 与28 g CO具有相同分子数的CO₂的质量一定是44 g B . 与V L CO具有相同分子数的CO₂的体积一定是V L C . 所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为7∶11 D . 所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为21∶22

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N₂ ，右侧充入CO和CO₂的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是（）

A . 右侧CO与CO₂分子数之比为1∶3 B . 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍 C . 右侧CO的质量为1.75 g D . 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24

下列叙述错误的是（）

A . 标准状况下，5LCH₄气体与5L NH₃气体的原子个数之比为5：4 B . 常温常压下，11.2LO₃中所含氧原子个数小于1.5N_A C . 同温、同压下，相同体积的N₂和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子 B . 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N_A C . 1molNa被完全氧化生成Na₂O₂ ，失去2N_A个电子 D . 电解精炼铜时，若转移了N_A个电子，则阳极溶解32g铜

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，1mol甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子数和电子数分别为11N_A、9N_A B . CH₄和P₄都是正四面体结构，物质的量相同的CH₄和P₄的共价键数之比为 $\text{[math]}$ C . 标准状态下，1molH₂和1molF₂混合后，所含气体的体积为44.8L D . 常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N_A

下列说法错误的是（）

A . 温度相同、体积相同的O₂(g)和N₂(g)所含的分子数一定相同 B . 等温等压下，SO₂气体与CO₂气体的密度之比等于16∶11 C . 温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO₂和2molN₂ ，则压强之比为5∶2 D . 等温等压条件下，3molO₂(g)和2molH₂(g)的体积之比等于3∶2

（1） CH₄的空间构型呈(用文字描述)。
（2） 0.5molO₂的质量为g，在标准状况下的体积约为L，同温同压下，O₂和O₃的密度之比为。
（3）氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为。
（4） KClO₃在水中的电离方程式是。
（5）用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：。
6Fe²⁺+Cr₂O $\text{[math]}$ +14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

完成下列问题。

（1）常温常压下，用等质量的 $\text{[math]}$ 、CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种气体分别吹出四个气球。其中气体为 $\text{[math]}$ 的是____(填序号)。

A . B . C . D .
（2）在标准状况下，2.24L由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为。
（3）在0.1L由KCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 形成的植物营养液中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，向混合溶液中滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液后产生沉淀的物质的量为。
（4）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的。
（5） 100mL0.3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(密度为 $\text{[math]}$ ， )和50mL0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(密度为 $\text{[math]}$ )的混合，所得密度为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为(用含d₁、d₂、d₃的式子表示)。