元素电离能、电负性的含义及应用 知识点题库

（1） 写出基态As原子的核外电子排布式．

（2） 根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs．（填“大于”或“小于”）

（3） AsCl₃分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为．

（4） GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是．

（5） GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm^﹣3 ， 其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为，Ga与As以键键合．Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g•mol^﹣1和M_As g•mol^﹣1 ， 原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A ， 则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为．

（1） 上述元素中，属于s区的是（填元素符号）．

（2） 写出元素⑩的基态原子的电子排布式．

（3） 元素第一电离能为⑤⑨（填“大于”或“小于”）．

（4） 元素③气态氢化物的中心原子有对弧对电子，其VSEPR模型为；中心原子的杂化类型为；该分子为分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为．

（5） 元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该钠盐的密度为．

（1） [Cu(NH₃)₄]SO₄中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号回答）。

（2） [Cu(NH₃)₄] ²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键为，提供孤电子对的成键原子是。

（3） [Cu(NH₃)₄]SO₄中阴离子的空间构型是，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有     （填写一种即可）。

（1） 写出E元素原子基态时的电子排布式。

（2） C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能 (填“大”或“小”) 。

（3） CA₃分子中C原子的杂化类型是。

（4） A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺ ， 其中存在的化学键类型有(填序号)；

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键

若[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl⁻取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为 (填序号)。

a.平面正方形           

b.正四面体           

c.三角锥形           

d.V形

（5） B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中D离子的配位数为，若该晶体的密度为a g·cm⁻³ ， 则该晶胞的体积是cm³(写出表达式即可)。

（1） 基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为.

（2） Ni(CO)₄常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl₄、苯等有机溶剂，为晶体，Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为，写出与配体互为等电子体的阴离子(任写一种).

（3） 与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱>(填化学式)，理由是.

（4） H₂S的键角(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由.

（5） NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni²⁺半径为69nm，O^2-半径为140nm，阿伏加德罗常数为N_A ， NiO晶体的密度为g/cm³(只列出计算式).

（1） 基态钴原子的价电子排布图为。

（2） 二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有(填字母)。

a. 范德华力       

b. 氢键       

c. 金属键           

d. 非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)。

（3） 某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp³的方式杂化？(填“是”或“否”)，其理由是。

（4） 筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO₂ ， 该晶体具有层状结构

(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是(填字母)。

（5） 金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm^-3 ， 则晶胞参数a=nm(列计算式)。

（1） 基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。

（2） 钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是。

（3） 在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合离子的化学式为。

（4） 半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为。

③M中不含(填代号)。

a．π键    b．σ键    c．离子键    d．配位键

（5） 金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A，B，C，D 4种微粒，其中氧原子是(填代号)。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，，)；钛氧键的键长d=(用代数式表示)。

（1） 基态Fe原子的外围电子排布图为，基态Fe²⁺中，核外电子占据最高能层的符号是，Fe²⁺和Fe³⁺是铁的两种常见离子，Fe³⁺的稳定性强于Fe²⁺ ， 原因是。

（2） Fe³⁺可以与SCN^—形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为，SCN^—的几何构型为，中心原子的杂化类型为。

（3） 实验中常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺ ， K₃[Fe(CN)₆]晶体中的化学键有(填写选项字母)

a.离子键.          b.共价键         c，氢键      d .配位键      e.金属键

1mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键与π键的数目比为。

（4） Fe_xO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。 测得Fe_0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度ρ=g/cm³ (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为pm。

（1） 基态Ti原子的价电子轨道表示式为_。

（2） 已知电离能： ：I₂(Ti)=1 310 kJ/mol，I₂(K)=3 051 kJ/mol，I₂(Ti)><I₂(K)， 其原因为。

（3） 钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：

                  

①钛的配位数为，原 子的杂化类型。

②该配合物中存在的化学键有 ( 填字母代号)。

a.离子键        b.配位键         c.金属键      d.共价键     e.氢键

（4） 钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	-24.1	38.3	155
沸点/℃	136. 5	233. 5	377

分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是。

（5） 已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为， 阴离子的空间构型为。

 

（6） 已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm³ ， 阿伏加德罗常数值为N_A ， 则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为 pm(用含 p、N_A 的代数式表示)。

（1） 基态Li原子核外电子有种不同的运动状态，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为  。

（2） Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为。

（3） 亚氨基锂(Li₂NH) 中所含的元素，电负性由大到小排列的顺序是。

（4） 咔唑( )的沸点比芴( )高的主要原因是。

（5） NH₃BH₃ (氨硼烷，熔点104℃)与(写出一种分子)互为等电子体。可通过红外光谱测定该分子的立体构型，NH₃BH₃中B的杂化轨道类型为。

（6） 一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，原子之间的作用力是。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为。

（1） W原子的核外电子排布式为。

（2） 均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A．、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为、、，推测盐中阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为。

（3） Z、W两种元素电负性的大小关系为(填“大于”“等于”或“小于”)；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为(填“大于”“等于”或“小于”)。

（1） 由B₂O₃制BN的化学方程式是

（2） 基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；

（3） 在BF₃分子中，F-B-F的键角是，BF₃和过量的NaF作用可生成NaBF₄ ， BF 的立体构型为

（4） 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼最近的氮和硼原子核间距离是：nm立方氮化硼的密度是g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。

（1） 铬、锰、铁称为黑色金属，位于同一周期的相邻位置。锰的原子序数是；基态离子的价层电子排布图为。

（2） 下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是____（填编号）。

（3） 水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与形成配位键的原子有；锰试剂（填“能”或“不能”）形成分子内氢键。

（4） 锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及（填“”“”或“”）杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为（用元素符号表示）。

（5） 规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18.符合规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知和均符合规则，性质稳定，而则容易在化学反应中表现氧化性。

①x=。

②从结构角度解释则容易在化学反应中表现氧化性的原因。

（1） 基态氮原子价电子轨道表示式为。

（2） 反应所得气态化合物中属于非极性分子的是(填化学式)。

（3） 某种铀氮化物的晶体结构与NaCl的结构相似。NaCl的Borm-Haber循环如图甲所示。已知：元素的一个基态气态原子获得电子成为气态阴离子时所放 出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是 (填序号)。

a．Cl-Cl 键的键能为119.6 kJ·mol ^-1

b．Na的第一电离能为603.4kJ·mol^-1

c． NaCl的晶格能为785.6 kJ·mol^-1

d． Cl的第一电子亲和能为348.3 kJ·mol^-1

（4） 依据VSEPR理论推测的空间结构为。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大，π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为 。

（5） UO₂可用于制备UF₄：2UO₂ + 5NH₄HF₂ 2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑，其中 的结构可表示为[F--H……F]^- ， 反应中断裂的化学键有(填序号)。

a．氢键b． 极性键c． 离子键d． 金属键e． 非极性键

（6） 铀氮化物的某两种晶胞如图乙所示：

①晶胞a中铀元素的化合价为 ，与U原子距离相等且最近的U原子有个。

②已知晶体b的密度为dg·cm^-1 ， U原子的半径为r₁cm，N原子的半径为r₂cm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞原子的空间利用率为     (列出计算式)。

（1） 这一系列配离子的中心离子的核外电子的空间运动状态有种。

（2） 如图所示的配离子的中心离子的配位数是。

（3） 第一电离能I₁(K)I₁(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是。

（4） 关于这一系列配离子所含元素及其化合物的说法，下列正确的有____。

（5） Fe₂(SO₄)₃固体的晶体类型为，其阴离子的空间构型为。

（6） 图1是KSCN晶胞图，图2是该晶胞的正视图，图3是该晶胞的侧视图，设阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则KSCN晶体的密度是(列出计算表达式)，图1中ABCD四个原子构成的图形是。

（1） 基态Zn原子的价电子排布式为。

（2） Zn原子能形成多种配位化合物。一种锌的配合物结构如图：

①其中C、N、O、Zn元素的第一电离能大小关系是，结构中参与sp³杂化原子有个。

②配位键①和②相比。较稳定的是；键角③键角④(填“>”、“<”、“=”)。

（3） (CH₃COO)₂Zn和ZnC₂O₄中阴离子对应的酸中沸点较高的是(写结构简式)，原因是。

（4） ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

①图a纤锌矿型ZnO晶体中O^2-的配位数为。

②闪锌矿型中Zn²⁺填入O^2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有个“正四面体”空隙。

③图b闪锌矿型晶胞密度为ρg/cm^3.则Zn²⁺与O^2-的距离为nm。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

（1） 基态Cr原子价层电子的电子排布式为。

（2） 金属铬的第二电离能()和锰的第二电离能()分别为1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，的原因是。

（3） 的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是因为。

（4） Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物阳离子中Cr的配位数为，阴离子的空间构型为。

（5） 氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，若N与Cr核间距离为a pm()，则氮化铬的密度为g·cm^-3。