离子浓度大小的比较知识点题库

0.1 mol•L^-1KHCO₃溶液中下列表达式不正确的是

A . c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+2 c(CO₃^2-) 　　 B . c(K⁺)> c (HCO₃^-)> c(OH^-)> c(CO₃^2-)> c(H⁺) C . c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(H₂ CO₃)=0.1 mol•L^-1 D . c(K⁺)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)> c(CO₃^2-)

下列叙述中不正确的是（）

A . 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣ ，使得溶液中的c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . 在常温下，10 mL 0.2 mol•L^﹣¹盐酸与10 mL 0.2 mol•L^﹣¹ Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13 C . 在0.1 mol•L^﹣¹ NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺=c（Cl^﹣） D . 5 mL 1 mol•L^﹣¹ CH₃COONa溶液与5 mL 1 mol•L^﹣¹盐酸混合液中c（Cl^﹣）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）

A . c（Cl^﹣）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . c（Cl^﹣）=c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）=c（OH^﹣） D . c（NH $\text{[math]}$ ）=c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N^﹣与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体．据此回答：

（1） N的最高价氧化物对应水化物的化学式是．
（2） Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（3） X与Y，X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是，反应的化学方程式是．
（4）由X，Y，Z，M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式．
（5） Y，Z，N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是．
（6）如图所示：
取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是．

40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO₂ ，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 在pH=9.0时，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（NH₂COOˉ）＞c（CO₃²^﹣） B . 随着CO₂的通入， $\text{[math]}$ 不断增大 C . 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH₂COOˉ的中间产物生成 D . 不同pH的溶液中有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（NH₂COOˉ）+c（OHˉ）

下列说法不正确的是（）

A . 0.2 mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣） C . CH₃CH₃的二溴代烷有2种，则CH₃CH₃的四溴代烷也是2种 D . 用﹣C₃H₇取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃的数目是三种

按要求回答下列问题：

（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是．

A . 溶液中导电粒子的数目减小 B . 醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大 C . 溶液中 $\text{[math]}$ 不变 D . 溶液中 $\text{[math]}$ 减小
（3） ①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁mL与0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣7mol/L
B．若V₁=V₂ ，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
溶质
CH₃COONa
NaHCO₃
Na₂CO₃
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是．
A．HCN B．HClO C．H₂CO₃ D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN═NaCN+CO₂+H₂O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如表：
离子
Fe²⁺
Cu²⁺
Mg²⁺
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂] Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）

（1）常温下，已知0.1mol·L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8 ，则溶液的pH=。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是；

②0.2 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H⁺）+ c（HA）－ c（OH^-）= mol·L^-1 。
（2） t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=；

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pH_a)与NaOH溶液的pH(pH_b)的关系是。

常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）

A . pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH₄Cl、NH₃∙H₂O的混合溶液： c(NH₄⁺)+c(H⁺)>c(NH₃∙H₂O)+c(OH^-) B . 0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-) C . 向0.1mol/L NaHSO₃溶液中通入NH₃至pH=7的溶液：c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(NH₄⁺) D . CO₂通入KOH溶液，当由水电离的c(H⁺)=10^-7mol/L，一定存在：c(K⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（）

A . HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B . HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ C . X^－、Y^－、Z^－三种酸根均能水解，且水解程度Z^－＞Y^－＞X^－ D . 三种盐溶液中X^－、Y^－、Z^－的浓度大小顺序为c(Z^－)＞c(Y^－)＞c(X^－)

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈(填“酸性”，“ 中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
（2） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c (Na⁺)c (CH₃COO^-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H⁺)氢氧化钠溶液中c(OH^-)，m与n的大小关系是mn。

已知如下表数据(25℃)：

物质

CH₃COOH

NH₃·H₂O

HCN

H₂CO₃

电离常数(K)

1.7×10^-5

4.9×10^-10

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

（1） 25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH7(填“>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。
（2） NaCN溶液呈性，用离子方程式解释原因。
（3）写出泡沫灭火器原理(离子方程式)
（4）现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是（________）

A . c(H⁺)>c(OH^-) B . c(HCN)>c(CN^-) C . c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-) D . c(HCN)+c(CN^-)=0.01mol/L

常温下，草酸H₂C₂O₄的K_a1＝5.9×10^－² ， K_a2＝6.4×10^－⁵；碳酸H₂CO₃的K_a1＝4.3×10^－⁷ ， K_a2＝5.6×10^－¹¹。下列说法正确的是（）

A . NaHCO₃、NaHC₂O₄都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性 B . 0.010 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中：c(HCO₃^－)>c(H^＋)>c(H₂CO₃)>c(CO₃²^－) C . Na₂CO₃溶液中滴入少量H₂C₂O₄溶液时，反应生成NaHCO₃和NaHC₂O₄ D . 10.0 mL 0.10 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：n(Na^＋)＋n(H₂C₂O₄)－n(C₂O₄²^－)＝0.001 mol

下列说法正确的是（）

A . 已知常温条件下醋酸铵溶液呈中性，该溶液与纯水相比较，两者水的电离程度相等 B . 100mLpH=2的氯水中，n(OH^-)+n(Cl^-)+n(ClO^-)+n(HClO)=0.001mol C . 相同pH的氨水和氢氧化钠等体积混合，c(NH $\text{[math]}$ )=c(Na⁺) D . 等体积等浓度的CH₃COONa和NaClO溶液中所有离子的总数，前者小于后者

25℃时，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H₂A。溶液中，pH、物种分布分数δ[如：δ(A^2-)= $\text{[math]}$ 随H₂A被滴定分数 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。

下列说法正确的是( )

A . 曲线①代表δ(H₂A) B . H₂A的K_a1=1×10^-7 C . $\text{[math]}$ =0.5的溶液中：2c(H⁺)+c(H₂A)=c(HA^-)+3c(A^2-)+2c(OH^-) D . $\text{[math]}$ =1的溶液中：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H₂A)>c(A^2-)

25℃时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液的 $\text{[math]}$ 随加入的盐酸的体积 $\text{[math]}$ 变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 点，溶液 $\text{[math]}$ 是由于 $\text{[math]}$ 水解程度大于电离程度 B . $\text{[math]}$ 点， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点，溶液中的 $\text{[math]}$ 主要来自 $\text{[math]}$ 的电离 D . $\text{[math]}$ 点， $\text{[math]}$

常温下，向0.1mol/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是（）

A . HA的Ka=l.0×10^4.65 B . A点溶液中：c(A^-)+c(H⁺)+c(HA)-c(OH^-)＞0.1mol/L C . B点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＜c(OH^-)+c(HA) D . C点溶液中：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后可得到“弱酸和弱酸盐”组成的缓冲溶液，缓冲溶液的pH=pK_m-lg $\text{[math]}$ (计算时忽略酸的电离和盐的水解)。常温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HX溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图(已知：pK_m=-lgK_m ， 10^0.48≈3.0)。下列说法正确的是（）

A . 滴定前HX溶液的浓度约为0.3mol·L^-1 B . HX的电离常数K_a=10^-3.79 C . n点溶液中存在c(X^-)+2c(OH^-)=c(HX)+2c(H⁺) D . q点液中离子浓度的大小关系为c(Na⁺)>c(X^-)

Cu²⁺与NH₃可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡： $\text{[math]}$ (K₁、K₂、K₃、K₄分别为每一步反应的化学平衡常数)。向某浓度的CuSO₄溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的1gc(NH₃)关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 曲线a表示[Cu(NH₃)₄]²⁺的物质的量分布分数曲线 C . lgc(NH₃)=-3时，c(Cu²⁺)+c{[Cu(NH₃)]²⁺}+ c{[Cu(NH₃)₂]²⁺}+ c{[Cu(NH₃)₃]²⁺}+ c{[Cu(NH₃)₄]²⁺}=0.5[c(OH^-)-c(H⁺)-c( $\text{[math]}$ )] D . M点时， $\text{[math]}$

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A . V（NaOH）= 0时，c（W）=1 × 10^－2 mol／L B . V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na^＋）=2 c（C₂O $\text{[math]}$ ）+ c（HC₂O $\text{[math]}$ ） C . V（NaOH）= 10 mL时，c（W）= 1 × 10^－7mol／L D . V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C₂O $\text{[math]}$ ）>c（HC₂O $\text{[math]}$ ）

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

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