离子浓度大小的比较知识点题库

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（　　）

A . c（Na⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . c（Cl^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A . 室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺） B . 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^﹣） C . 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH $\text{[math]}$ ）=c（K⁺）=c（Ba²⁺） D . 0.2mol•L^﹣¹某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^﹣）+c（A^﹣）=2c（H⁺）+c（HA）

关于NaHCO₃溶液，下列表述不正确的是（）

A . c（Na⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃） B . c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣） C . HCO₃^﹣的水解程度大于HCO₃^﹣的电离程度 D . c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^﹣）+c（CO₃²^﹣）

钠及其化合物具有广泛的用途．

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
溶质
CH₃COONa
NaHCO₃
Na₂CO₃
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：①②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①②．
（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．
②几种离子开始沉淀时的pH如表：
离子
Fe²⁺
Cu²⁺
Mg²⁺
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₃]K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为．（ K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^﹣²⁰）

下列有关离子浓度的关系不正确的是（）

A . 常温下，NaA溶液的pH=8，则c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=9.9×10^﹣7 B . pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞（CH₃COO^﹣） C . 0.1mol•L^﹣1的NaHSO₃的溶液中C（Na⁺）＞C（HSO₃^﹣）＞C（H⁺）＞C（SO₃²^﹣）＞C（OH^﹣） D . 浓度均为0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）﹣c（OH^﹣）]

将标准状况下V mL CO₂缓慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）

A . V=336 mL时，c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃） B . V=448 mL时，2c（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）] C . V=672 mL时，c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（CO₃²^﹣）＞c（H⁺） D . 通入CO₂过程中恒有关系式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃²^﹣）

一定温度下，下列说法正确的是（）

A . 1 mol/LNaHCO₃溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃²^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣） B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1 C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性 D . pH相同的①CH₃COONa；②NaHCO₃；③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

下列溶液中与50 mL 1 mol·L^－¹的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是：（）

A . 150 mL 1 mol·L^－¹的NaCl B . 75 mL 2 mol·L^－¹的NH₄Cl C . 150 mL 3 mol·L^－¹的KCl D . 75 mL 2 mol·L^－¹的CaCl₂

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离常数(25℃)

Ka = 1.77×10 ^-4

Ka=4.3×10^-10

Ka₁=5.0×10^-7

Ka₂=5.6×10^-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c（CN^-）c（HCO₃^-）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液

A．HCOONa       B．NaCN       C．Na₂CO₃ ，

其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH^-( aq)=HCOO^-(aq) +H₂O（1）    △H=-a kJ/mol

H⁺(aq) +OH^-(aq) =H₂O（1）   △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为。

④将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是：，溶液中 $\text{[math]}$ =。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。

②b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)-c(NH₄⁺)=（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为。
（3）已知K_sp(BaCO₃) =2.6×10^-9 ， K_sp( BaSO₄)=1.1×10^-10.
①现将浓度为2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为mol/L。

②向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中 $\text{[math]}$ =（保留三位有效数字）。

25℃时，向某二元弱酸H₂X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列叙述不正确的是（）

A . 曲线m表示 $\text{[math]}$ 与pH的变化关系 B . K_a1(H₂X)的数量级为10^-7 C . 当溶液呈中性时，C(HX^-)>C(X^2-)>C(H₂X) D . 25℃时，NaHX溶液中：C(OH^-)>C(H⁺)

已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

物质	HCOOH	CH₃COOH	NH₃·H₂O
电离平衡常数K	1.77×10⁻⁴	1.75×10⁻⁵	1.76×10⁻⁵

下列说法错误的是（）

A . 等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH₃COONa B . pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH₃COOH) C . HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO^-)＝c(NH₄⁺) D . 等物质的量浓度等体积的CH₃COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

常温时，有0.1mol·L^-1的次磷酸 H₃PO₂(一元弱酸)溶液和0.1mol• L^-1的氟硼酸 HBF₄溶液，两者起始体积均为 V₀ ，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为 V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 已知常温下，NH₃·H₂O电离常数 K_b=1.7×10^-5mol/L，则 NH₄H₂PO₂溶液的pH>7 B . NaH₂PO₂溶液显碱性的原因是 H₂PO $\text{[math]}$ 的电离程度大于其水解程度 C . NaH₂PO₂溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(H₂PO $\text{[math]}$ )+c(OH^-) D . 图中A，B，C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：B>C>A

常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 等浓度的某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如图所示[已知： $\text{[math]}$ ]。下列说法错误的是（）

A . m点对应的 $\text{[math]}$ 溶液体积小于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . l点所示溶液中： $\text{[math]}$ D . n、m、l三点，n点水的电离程度最大

常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）

A . HA为弱酸 B . 在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M⁺)+c(H⁺) = c(OHˉ)+c(Aˉ) C . K点对应的溶液中：c(M⁺)+c(MOH)=c(Aˉ) D . 常温下，MA溶液的pH＞7

下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

H₂SO₃

HClO

H₂CO₃

H₂C₂O₄

电离平衡常数

K =1.8×10^-5

K₁=1.2×10^-2

K₂=6.6 ×10^-8

K =3.0×10^-8

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

K₁=5.4×10^-2

K₂=5.4×10^-5

（1） Na₂C₂O₄水解的离子方程式为。
（2） ①常温下，用0.200 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中： $\text{[math]}$

该草酸溶液的物质的量浓度为。

②c点所示溶液中，c（Na^＋）、c（H^＋）、c（OH^－）、c（ $\text{[math]}$ ）、c（ $\text{[math]}$ ）各离子的浓度由大到小的顺序为。
（3）以下反应的离子方程式书写正确的是。
A 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO^－＋SO₂＋H₂O=HClO＋ $\text{[math]}$

B 漂白液生效的原理：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋ $\text{[math]}$

C Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：2 $\text{[math]}$ ＋SO₂＋H₂O= $\text{[math]}$ ＋2 $\text{[math]}$
（4）已知100℃时，水离子积为1×10^－¹² ，将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液b L与pH=11的NaOH溶液a L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=。
（5）常温下，将SO₂通入氨水中，当溶液中的 $\text{[math]}$ =50/33时，此时使溶液的pH为。

（1）某温度(t℃)时，测得0.01 mol∙L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的k_W=。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则：V_a︰V_b=。
（2）室温时，向100mL0. 1 mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol∙L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是：在b点，溶液中阳离子浓度由大到小的排列顺序是。
（3）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO，采用碱性的 NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为 $\text{[math]}$ 。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

Cl^-

c/(mol∙L^-1)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。

②如果采用Ca(ClO)₂替代 NaClO₂ ，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比 NaClO₂具有的优点是。

25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液加入20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）

A . 从a到b点的溶液中，水的电离程度先增大后减小 B . pH=7时， $\text{[math]}$ C . a点所示的溶液中 $\text{[math]}$ D . b点所示的溶液中 $\text{[math]}$

请按要求回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 时，物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的几种盐溶液的 $\text{[math]}$ 如下表所示。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
溶液
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
5
7
8.4
①溶液Ⅰ显酸性的原因是(用离子方程式表示)。
②溶液Ⅱ中， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：。
（2）几种离子开始沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表所示。
离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
7.6
5.2
10.4
①当向含相同浓度 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，(填离子符号)最先沉淀。
② $\text{[math]}$ 时，要使 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中铜离子浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液 $\text{[math]}$ 为。 $\text{[math]}$
（3）已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$ ，若向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）已知常温下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ ，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中.要使 $\text{[math]}$ 完全沉淀(离子浓度小于 $\text{[math]}$ )而 $\text{[math]}$ 不沉淀，应该调节溶液 $\text{[math]}$ 的范围是，调节 $\text{[math]}$ 应选用的试剂是.(填化学式)。

25℃时，向10.00mL0.1000mol/L的NaHCO₃溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . a点，溶液pH＞7是由于 $\text{[math]}$ 水解程度大于电离程度 B . b点，c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(Cl⁻) C . c点，溶液中H⁺的主要来自 $\text{[math]}$ 的电离 D . d点，c(Na⁺)= c(Cl⁻)=0.0500mol/L

25℃时，向0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐渐加入 $\text{[math]}$ 固体(忽略加入时引起的溶液体积变化)，所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数(浓度分数) $\text{[math]}$ 随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 曲线上任意一点均存在： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ C . 由图可知， $\text{[math]}$ 为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得溶液的 $\text{[math]}$ D . 已知25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。若把少量 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 溶液中，发生的离子反应可表示为： $\text{[math]}$

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	Cl^-
c/(mol∙L^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$	5	7	8.4

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

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