离子浓度大小的比较知识点题库

根据所学知识，完成题目：

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．

A . 9 B . 13 C . 11～13之间 D . 9～11之间
（2） 25℃时，向0.1mol•L^﹣¹的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．

A . 氨水与氯化铵发生化学反应 B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺） C . 氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH‑）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH^﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl‑四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A、c（Cl^﹣）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）B、c（Cl^﹣）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（OH⁺）＞c（H⁺）
C、c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）D、c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同） c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH $\text{[math]}$ ）与c（Cl^﹣）的关系：c（NH $\text{[math]}$ ） c（Cl^﹣）．

已知HCN的电离常数K=6.2×10^﹣¹⁰ ．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（）

A . c（CN^﹣）＞c（Na⁺） B . c（CN^﹣）＞c（HCN） C . c（HCN）+c（CN^﹣）=0.2mol•L^﹣¹ D . c（CN^﹣）+c（OH^﹣）=0.1 mol•L^﹣¹

钠及其化合物具有广泛的用途．

（1）工业上制备金属钠的常用方法是．试写出制备金属钠的化学方程式．金属钠可用于（写出Na在熔点低方面的一种用途）．
（2）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂、CO₂为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为．
②请写出检验Na₂CO₃中钠元素的方法．
（3）常温下，浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质
CH₃COONa
NaHCO₃
Na₂CO₃
NaCO
NaCN
pH
8.8
9.7
.6
0.3
．
上述盐溶液的阴离子中，结合H⁺能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
a．HCN b．HClO c．CH₃COOH d．H₂CO₃
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
①常温下，当300mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO₂时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子
Fe²⁺
Cu²⁺
Mg²⁺
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu²+、Mg²+、Fe²+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂] K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

若往20mL 0.01mol•L^﹣l HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A . HNO₂的电离平衡常数：c点＞b点 B . b点混合溶液显酸性：c（Na⁺）＞c（NO₂^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . c点混合溶液中：c（OH^﹣）＞c（HNO₂） D . d点混合溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（NO₂^﹣）＞c（H⁺）

25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）

A . W点所示的溶液中：c（CO₃²^﹣）=c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . pH=4的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）=0.1mol•L^﹣¹ C . pH=8的溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃²^﹣） D . pH=11的溶液中：c（Na⁺）+c （H⁺）=c（OH^﹣）+c（Cl^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）

下列说法正确的是（）

A . 一定温度下，将浓度为0.1mol•L^﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和K_a（HF）保持不变， $\text{[math]}$ 始终保持增大 B . 浓度均为0.1mol•L^﹣1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中：3c（Na⁺）=2[c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃） C . 在0.1mol•L^﹣1氨水中滴加0.1mol•L^﹣1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=10^﹣amol•L^﹣1 D . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10^﹣10 ， Ksp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×10^﹣12 ，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．

I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．

（1） NaHA溶液（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是　　．

A . c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣14 B . c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^﹣）+2c（A²^﹣） C . c（Na⁺）＞c（HA^﹣）＞c（A²^﹣）＞c（H₂A） D . c（Na⁺）=c（HA^﹣）+c（A²^﹣）+c（H₂A）
（3）已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A²^﹣（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）．
③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^﹣11 ，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则溶液中c（A²^﹣）=mol/L
（4） II．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄²^﹣ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O
若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
第②步中，还原1mol Cr₂O₇²^﹣离子，需要mol的FeSO₄•7H₂O．
第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^﹣）=10^﹣32 ，要使c（Cr³⁺）降至10^﹣5mol/L，溶液的pH应调至．

CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝。
已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol^-1、110.5 kJ·mol^-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；
（2） CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂ ，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl₂（g） $\text{[math]}$ COCl₂（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
t/min
n(CO)/mol
n(Cl2)/mol
0
1.20
0.60
1
0.90

2
0.80

4

0.20
①反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl₂）_正v（Cl₂）_逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K =。
③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是；a0 （填“>”，“=”，“<”）。
（3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂ （g）＋N₂ （g）
ΔH=－748 kJ·mol^-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法。用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式。
（4）用CO和H₂可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

室温下，下列比值为2∶1的是（）

A . pH=2 与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比 B . 等浓度的(NH₄)₂SO₄(aq)与NH₄Cl(aq)中c(NH₄⁺)之比为2：1 C . 0.2mol/L 与0.1mol/L 醋酸中c(H⁺)之比 D . pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )

A . 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O) B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂ ， pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂ C . pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl^－)>c(NH

)>c(H^＋)>c(OH^－) D . 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

下列说法正确的是（）

A . 已知0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大。 B . 25 ℃时，向水中加入少量固体CH₃COONa，水的电离平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋OH^－逆向移动，c(H^＋)降低 C . 取c(H^＋)＝0.01 mol·L^－¹的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 D . 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na^＋)＜c(NO₃^－)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 25℃时，向0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(OH^-)=c(H⁺) B . 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）- c（B^-）=9.9×10^-7mol·L^-1 C . 0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c(oH^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺) D . 相同物质的量浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c(ClO^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

室温下，向10 mL 0.10mol•L1^-1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol•L^-1HX 溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。下列结论不正确的是（）

A . HX为一元弱酸，YOH 为一元强碱 B . M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度 C . N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)> c(X ^- ) > c(Y⁺ ) > c(H⁺ ) > c(OH^-) D . 室温时,pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH^-)=l.0×10^-(14-a)mol•L^-1

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-) B . pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃) C . 等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶于水：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH) D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A²^-)

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

A . c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) B . c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^-) C . c(Na⁺) >c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺) D . c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

常温下有0.1 mol·L^－1四种溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 HCl 、CH₃COOH

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c(H^＋)= mol•L^－1。
（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线，a、b两点中，导电能力更强的是。
（3） NH₃·H₂O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH₃·H₂O)> V(HCl)，当溶液中c(NH₃·H₂O)= c(NH₄^＋)时，溶液的pH=。[已知：K_b（NH₃·H₂O）=1.77×10^-5 ， lg 1.77=0.25]

现有0.1mol·L^-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是( )

①电离程度增大②[NH₃·H₂O]增大③ $\text{[math]}$ 数目增多④[OH^-]增大⑤导电性增强⑥ $\text{[math]}$ 增大⑦ $\text{[math]}$ 减小

A . ①②③ B . ①③⑤ C . ①③⑥ D . ②④⑥

25℃时，若某混合溶液中始终保持 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是（）

A . M点时， $\text{[math]}$ B . N点时，pH=lgK_a C . 该体系中， $\text{[math]}$ D . O点和P点比较，溶液中P点 $\text{[math]}$ 的值更大

常温下，用0.10mol·L^-1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：

下列说法错误的是（）

A . BOH的K_b约为1×10^-5 B . a点：c(B⁺)+2c(H⁺)=2c(OH^-)+c(BOH) C . 滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 D . b点：c(B⁺)<0.05mol·L^-1

酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。

（1）常温下，小苏打溶液pH7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是(用离子方程式表示)，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”)。
（2）常温下，将体积均为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为12的氨水和 $\text{[math]}$ 溶液分别加水稀释至1L，溶液 $\text{[math]}$ 较大的是，稀释后溶液的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”)。
（3）相同温度下，浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列溶液：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度由大到小的顺序为(用序号表示)。
（4）已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为： $\text{[math]}$ 。常温下，现用盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 的负对数[ $\text{[math]}$ ]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知： $\text{[math]}$ )

①R、Q两点溶液pH关系是：RQ(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：RQ(填“>”、“=”或“<”)。

②滴定过程中，若 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ 。

③N点离子浓度由大到小的顺序为。