化学平衡移动原理知识点题库

一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄ ，在此温度下，再向容器通入一定量NO₂ ，重新建立平衡后，容器中NO₂的体积分数 ( )

A . 减少 B . 增大 C . 不变 D . 无法判断变化情况

化学与生产、生活密切相关．对下列现象或事实解释，不正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	开启啤酒瓶后会大量冒泡	压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动
B	废旧电池要集中回收处理	废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境
C	热碱水清除炊具上残留的油污	Na₂CO₃和油污可直接发生反应
D	工业上常用电解法冶炼Na、Mg	电解池阴极有强还原性

A . A B . B C . C D . D

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 溴水中有下列平衡Br₂+H₂O $\text{[math]}$ HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅 B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C . 反应CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D . 对于反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂ (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO₂。下列有关转化反应2NO+O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂的说法错误的是（）

A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小 B . v_正(NO)=2v_正(O₂) C . 该反应的进行是有一定限度的 D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）

A . 红棕色的NO₂ ，加压后颜色先变深后变浅 B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C . 由H₂、Br₂(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D . 工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（）

A . 工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B . 热的纯碱溶液去油污效果更好 C . 工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D . 氨态氮肥与草木灰不能混合使用

根据下列有关图象，说法正确的是（）

图片_x0020_100666296

A . 由图Ⅰ知，该反应的△H>0 B . 由图Ⅱ知，该反应为放热反应 C . 由图Ⅲ知，t₃时一定是采取降低反应温度的措施 D . 由图Ⅲ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	N（CO）/mol	N（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（）

A . 反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）＝ $\text{[math]}$ mol•L^-1•min B . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol H₂O，达到平衡时n（CO₂）＝0.40mol C . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H₂O的体积分数不变 D . 温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) $\text{[math]}$ Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

图片_x0020_100012

A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B . T₂下，在0～t₁时间内，υ(Y)＝ $\text{[math]}$ mol/(L·min) C . M点的正反应速率υ_正大于N点的逆反应速率υ_逆 D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

在容器中充入SO₂和只由¹⁸O原子组成的氧气(¹⁸O₂)。在一定条件下达到平衡时，¹⁸O存在于（）

A . 只存在于O₂中 B . 只存在于O₂和SO₃中 C . 只存在于SO₂和SO₃中 D . SO₃、SO₂和O₂中都有可能存在

某化学研究小组探究外界条件（压强、温度）对化学反应 $\text{[math]}$ 平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是（）

A . 由图可知，该反应的正反应为吸热反应 B . 由图可知，若 $\text{[math]}$ ，则该反应中 $\text{[math]}$ C . 图中，点 $\text{[math]}$ 和点 $\text{[math]}$ 的反应速率大小为 $\text{[math]}$ D . 当反应达到平衡时，只加入催化剂， $\text{[math]}$ 的百分含量将发生变化

在某一密闭容器中，若反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（）

A . 容器内气体密度减小 B . 平衡向正反应方向移动 C . 二氧化氮的转化率增大 D . 四氧化二氮的体积分数增大

某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T₁和 T₂时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（）

A . 该反应的热化学方程式为 X(g)＋3Y(g)⇌ 3Z(g) B . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X 的转化率减小 D . 达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl₃+2KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+3KCl平衡向逆反应方向移动
B	浓度均为0.10mol/L的Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	K_sp(Ag₂S)>K_sp(Ag₂CO₃)
C	向装有X溶液的试管中滴入NaOH溶液，将干燥的红色石蒸试纸置于试管口	无明显现象	X溶液中无NH $\text{[math]}$
D	常温下，向浓度、体积都相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞	变红，前者红色更深	结合质子的能力：CO $\text{[math]}$ >HCO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 阴暗处密封有利于氯水的储存 B . 酯化反应中，用过量乙醇提高乙酸转化率 C . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 D . 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率 B . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C . 向新制氯水中滴入几滴NaHCO₃溶液，可增强溶液的漂白能力 D . 在反应 $\text{[math]}$ 的平衡体系中，增大压强，体系颜色加深

下列说法错误的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 变大 B . 向 $\text{[math]}$ 的氨水中通氨气，则 $\text{[math]}$ 的电离程度增大 C . $\text{[math]}$ 溶液存在 $\text{[math]}$ ，向黄绿色的 $\text{[math]}$ 溶液中加水，溶液颜色变蓝 D . 分别向甲容器(恒温恒容)中充入 $\text{[math]}$ ，乙容器(绝热恒容)充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各1mol，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$

现有浓度为0.10 mol·L^-1的氨水和 0.10 mol·L^-1的 NH₄Cl溶液。回答下列问题：

（1）氨水显碱性的原因是(用电离方程式表示)。向氨水中加入 NH₄Cl 固体，氨水的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是，溶液的 pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2） NH₄Cl 溶液显性，原因是(用离子方程式表示)。室温下，若向 NH₄Cl溶液中加入少量氨水，使溶液中c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)，则溶液的 pH7(填“＞”“＜”或“=”)。
（3） Mg(OH)₂浊液中存在 Mg(OH)₂ 的沉淀溶解平衡。向此浊液中加入浓的 NH₄Cl溶液，观察到的现象是，反应原理是(用离子方程式表示)。

25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	$\text{[math]}$	HClO	$\text{[math]}$
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）浓度均为0.1 mol/L的 $\text{[math]}$ 、HClO、 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 最小的是。
（2）亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元酸，具有较强还原性的 $\text{[math]}$ 是(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)， $\text{[math]}$ 的第二级电离方程式为，此时的电离平衡常数表达式K=。
（3）体积均为10 mL、 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是。
（4） $\text{[math]}$ 相同、等体积的盐酸和醋酸溶液，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则参加反应的锌的物质的量：盐酸(填“>”、“<”或“=”)醋酸，(填“盐酸”或“醋酸”)中有锌剩余。

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____。(填字母)

A . △H>0，△S>0 B . △H>0，△S<0 C . △H<0，△S<0 D . △H<0，△S>0
（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是____ 。

A . 混合气体的平均平均相对分子质量不变 B . 混合气体的压强不变 C . 单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键 D . 混合气体中c (CO₂) ： c (H₂) =" 1" ： 3
（3）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，测得CO₂和CH₃OH (g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为mol·L^－1·min^－1 ， CO₂和H₂的转化率比是：
（5）下列措施中能使（4）题中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有____。(填字母)

A . 升高温度 B . 加入催化剂 C . 将H₂O(g)从体系中分离 D . 充入He(g)，使体系总压强增大 E . 再充入1molCO₂和3molH₂
（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数（4）题中的CO₂的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)

化学平衡移动原理 知识点题库

化学平衡移动原理知识点题库