化学平衡中反应条件的控制知识点题库

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）△H在密闭容器中进行．如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况．下列推断中正确的是（）

A . p₁＞p₂ ， T₁＜T₂ ， m+n＞q，△H＜0 B . p₁＜p₂ ， T₁＞T₂ ， m+n＞q，△H＜0 C . p₁＞p₂ ， T₁＜T₂ ， m+n＜q，△H＜0 D . p₁＜p₂ ， T₁＞T₂ ， m+n＜q，△H＞0

对于密闭容器中的可逆反应：4L（g）⇌2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P₁＞P₂）的关系如图所示．图中y轴是指（）

A . 气体混合物的平均相对分子质量 B . 气体混合物的总物质的量浓度 C . L在气体混合物的体积分数 D . 气体混合物的密度

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）⇌CO₂（g）+N₂（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A . 该反应的△H＞0 B . 若该反应在T₁ ， T₂时的平衡常数分别为K₁ ， K₂ ，则K₁＜K₂ C . 在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正＞v_逆 D . 若状态B，C，D的压强分别为P_B ， P_C ， P_D ，则 P_C=P_D＞P_B

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）

A . 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）^﹣¹ B . 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L^﹣¹ C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5% D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol．反应前各物质的物质的量/mol下列说法正确的是（）

	A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

A . 乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B . 达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍 C . 丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数 D . 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

（1） ①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO、CO₂”或“HCHO”）.2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1 ．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃）
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^﹣1、c（H₂）=0.4mol•L^﹣1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^﹣1 ，则此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min）
5
10
15
20
25
30
压强比（P_后/P_前）
0.98
0.90
0.80
0.70
0.70
0.70
则0～15min，用H₂表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．
（3）利用钠碱循环法可除去SO₂ ，消除SO₂对环境的污染．吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：
n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）
91：9
1：1
1：91
pH
8.2
7.2
6.2
①根据上表判断NaHSO₃溶液显性．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）
c．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+（OH^﹣）
d．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

已知NaHSO₂溶液在不同温度下均可被过量KlO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020 mol•L^﹣1的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

A . 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B . 图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^﹣5 mol•L^﹣1•s^﹣1 C . 图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等 D . 40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t₁时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（）

A . 维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃(g) B . 维持压强不变，t₁时升高反应体系温度 C . 维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积 D . 维持温度、容器体积不变，t₁时充入SO₃(g)，同时减少SO₂

在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1,请填写下列空白：

（1） x值等于；
（2） A的转化率为；　　
（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数(增大、减小、不变)
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入B物质 mol。

可逆反应2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol^.L^-1,在此同时，B的浓度降低了0.06 mol^.L^-1..

（1） A的起始浓度为多少？
（2） 10 s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？

温度为T₁℃时，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：

容器编号	物质的起始浓度（mol/L）		速率（mol·L^-1·s^-1）	物质的平衡浓度（mol/L）
容器编号	c(NO)	c(H₂)	速率（mol·L^-1·s^-1）	c(N₂)
Ⅰ	6×10^-3	1×10^-3	a×10^-3	2×10^-4
Ⅱ	6×10^-3	2×10^-3	2a×10^-3
Ⅲ	1×10^-3	6×10^-3	b×10^-3
Ⅳ	2×10^-3	6×10^-3	4b×10^-3

下列说法正确的是（）

A . m=2，n=1 B . 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1：2 C . 温度升高为T₂℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H₂O)=3.8×10^-4mol/L，则ΔH>0 D . T₁℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H₂O(g）各2×10^-4mol，则反应将向逆反应方向进行

某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu²⁺处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。

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查阅资料，平衡I：Cu(OH)₂ + 4NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-；

平衡II：Cu(OH)₂ + 2OH^- $\text{[math]}$ [Cu(OH)₄]^2-

项目	废水水质	排放标准
pH	1.0	6~9
Cu²⁺/ mg·L^-1	72	≤0.5
NH₄⁺/ mg·L^-1	2632	≤15

下列说法错误的是（）

A . 废水中Cu²⁺处理的最佳pH约为9 B . b~c段：随pH升高，Cu(OH)₂的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升 C . c~d段：随pH升高，c(OH^-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降 D . d点以后，随c(OH^-)增加，铜元素含量可能上升

5mL0.1mol/L的KI溶液与1mL0.1mol/L的FeCl₃溶液发生反应：2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq） $\text{[math]}$ 2Fe²⁺（aq）+I₂（aq），达到平衡，下列说法中错误的是（）

A . 该反应的平衡常数K=c²（Fe²⁺）/c（Fe³⁺）•c（I₂） B . 经CCl₄多次萃取后，向水溶液中滴入KSCN溶液，呈血红色，说明该反应存在限度 C . 加入碘化钾固体，平衡正向移动 D . 当溶液的颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态

以下判断正确的是（）

A . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H=+178.5kJ・mol^-1 ，该反应低温才能自发 B . 通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发 C . 某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行 D . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

工业上，合成氨反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的微观历程如图所示。下列说法正确的是（）

A . ①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 B . ②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量 C . ③→④形成了新的化学键，且是一个放热过程 D . 使用合适的催化剂，能提高反应物的转化率

在一定条件下，某容器内充入N₂和H₂合成氨，以下叙述中不正确的是（）

A . 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B . 随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零 C . 随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等 D . 在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加

下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（）

A . 由甲图可知，反应在 $\text{[math]}$ 时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B . 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C . 由丙图可知，反应过程中 $\text{[math]}$ 的点是C点 D . 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 $\text{[math]}$

合成氨原料气中的 $\text{[math]}$ 可通过水煤气变换反应 $\text{[math]}$ 除去。某合成氨原料气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比 $\text{[math]}$ 通入水蒸气，平衡后混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数如下表。


投料比 $\text{[math]}$ 的体积分数/% 温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
200	1.70	0.21	0.02
250	2.73	0.30	0.06
300	6.00	0.84	0.43
350	7.85	1.52	0.80

下列说法不正确的是（）

A . 从表中数据可知，水煤气变换反应的 $\text{[math]}$ B . 温度相同时，投料比 $\text{[math]}$ 大， $\text{[math]}$ 的转化率高 C . 按 $\text{[math]}$ =1通入水蒸气后，反应前 $\text{[math]}$ 在混合气体中的体积分数为20% D . 根据 $\text{[math]}$ =1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46

恒温恒容密闭容器中，进行反应 $\text{[math]}$ ，下列能作为化学平衡状态标志的是（）

①容器内气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均摩尔质量不变

④混合气体总物质的量不变

A . ①④ B . ②③ C . ②③④ D . 只有④

研究脱除烟气中的SO₂、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

（1）烟气中的NO可在催化剂作用下用NH₃还原。氮的固定反应的相对能量变化如图所示：
①图中两个反应的起始反应物的总能量大小(填“相等”“不相等”或“无法判断”)。已知 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
②其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下在1L的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，测得反应相同时间时NO的去除率与温度的关系如图所示。
使用催化剂X，当温度高于320℃时，NO的去除率逐渐下降，其原因是。根据图像，(填“能”或“不能”)计算280℃时该反应的平衡常数，其理由是。
（2） $\text{[math]}$ 是一种新型的烟气脱硝技术，存在反应 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 混合后置于一容积固定的密闭容器中，起始时气体压强为 $\text{[math]}$ ，在500℃时上述反应达到平衡，气体压强为 $\text{[math]}$ 。
①达到平衡时该反应的正反应速率(填“大于”或“等于”)0。
②此条件下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。