化学平衡中反应条件的控制知识点题库

某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（　　）

A . 该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g） ⇌2C（g）；△H＞0 B . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C . 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 D . 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

A，B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）

zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L^﹣¹；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L^﹣¹ ．则下列有关判断正确的是（）

A . 平衡向正反应方向移动了 B . x+y＜z C . B的转化率下降 D . C的体积分数减小

可逆反应达到平衡状态的主要特征是（）

A . 正、逆反应的速率均为零 B . 正、逆反应都还在进行 C . 正、逆反应的速率相等 D . 反应停止了

在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）

A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变 B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣ $\text{[math]}$ ） C . 当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态 D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

COCl₂的分解反应为COCl₂（g）⇌Cl₂（g）+CO（g）．将一定量COCl₂（g）和Cl₂（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（）

A . 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率 B . 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大 C . 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积 D . 以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）

A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B . t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等 C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度不相等 D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（）

A . T₀对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆） B . 此反应的正反应为放热反应 C . A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B） D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol

恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0.10min 后达平衡，侧得容器内压强是反应前的 $\text{[math]}$ ，下列说法中错误的是（）

A . 平衡时，X 的转化率为50% B . 该握度下平衡常数K=10（10mol•L^﹣¹）^﹣¹ C . 10min内生成物Z 的反应速率0.02mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D . 若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅

为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究．已知：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p₁ ．下列叙述中不正确的是（）

A . 0～3 min内，v（CO₂）_正=v（CH₃OH）_正 B . 在T₁℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO₂和6 mol H₂ ，测得平衡时容器内压强为p₂ ，则p₂＜2p₁ C . 其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动 D . T₂℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T₂＞T₁

反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡后，再向反应器中充入由¹⁸O组成的氧气，经一段时间后，¹⁸O可能存在于（）

A . 生成的SO₃中 B . O₂和SO₃中 C . 剩余的SO₃中 D . O₂、SO₂和SO₃中

可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

①由T₁向T₂变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

②由T₃向T₄变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

③反应在温度下达到平衡．

④此反应的正反应为热反应．

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．

请回答下列问题：

（1） 0～20min，A的平均反应速率为；8min时，v（正） v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）
（2）反应方程式中的x=，30min时改变的反应条件是．
（3） 20～30min时反应的平衡常数 30～40min时反应的平衡常数．（填：“＞”、“=”或“＜”）．

用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

物质浓度（mol/L）时间（min）	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

（1） 10～20min以v（CO₂）表示的反应速率为．
（2）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为（保留两位小数）．
（3）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是（填序号字母）．

A . 容器内压强保持不变 B . 2v_正（NO）=v_逆（N₂） C . 容器内CO₂的体积分数不变 D . 混合气体的密度保持不变
（4） 30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．
（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”“不变”或“减小”）．

向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）

A . Y的起始物质的量为0.5 mol B . 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) ∆H＜0 C . 若t₀=0，t₁=10 s，则t₀～t₁阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s) D . 反应物X的转化率t₆点比t₃点高

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）

A . 混合气体的压强 B . 混合气体的密度 C . 混合气体的相对分子质量 D . C气体的总物质的量浓度

氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术(NH₃选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。

（1）氮氧化物(以NO为主)直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为。
（2） NH₃催化还原NO的化学方程式为。
（3）铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如下：
① 反应iv中消耗的NO₂ (NH $\text{[math]}$ )₂与NO的物质的量之比为。
② 适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：。
③ 向反应体系中添加NH₄NO₃可显著提高NO脱除率。原因如下：
NO $\text{[math]}$ 与NO发生反应NO $\text{[math]}$ + NO = NO₂+ NO $\text{[math]}$ ；
NO₂与NH $\text{[math]}$ 发生反应iii和反应iv转化为N₂；
NO $\text{[math]}$ 与NH $\text{[math]}$ 发生反应(填离子方程式)转化为N₂。
（4）相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为MnO₂)时，烟气中含有的SO₂会明显降低NO脱除率。
① 推测SO₂与MnO₂会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是。
② 持续通入含SO₂的烟气。不同温度下，每隔1 h测定NO脱除率，结果如下：
相同时间，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是。