化学平衡中反应条件的控制知识点题库

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（　　）

A . 若t₁=15s，生成物C在 t₀～t₁时间段的平均反应速率为0.004 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆阶段改变的条件是升高化学反应的温度 C . B的起始物质的量为0.02 mol D . 该化学反应的表达式为：3A（g）

B（g）+2C（g）

密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g）．已知起始时X₂、Y₂、Z各物质的浓度分别为0.1mol•L^﹣1、0.3mol•L^﹣1、0.2mol•L^﹣1 ，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（　　）

A . c（Z）=0.3 mol•L^﹣1 B . c（Y₂）=0.35 mol•L^﹣1 C . c（X₂）=0.15 mol•L^﹣1 D . c（Z）=0.4 mol•L^﹣1

U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．

（1）元素Z在周期表中位于第族．我国首创以W组成的金属﹣海水﹣空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．
则该电源负极反应为．
（2） YO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为，由此可知YO₂和VO还原性较强的是（写化学式）．
（3） V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是（选填序号）．
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H₂的物质的量
加入甲的物质的量
y
混合气体的平均相对分子质量
平衡常数K
混合气体的密度
达平衡时的甲的转化率
③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe²⁺）随n（Fe）变化的示意图．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH₃COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较．

A . 前者多 B . 一样多 C . 后者多 D . 无法判断．

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述中正确的是（）

A . 化学反应速率的关系是2v_逆（NH₃）=3v_正（H₂O） B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态 C . 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 达到化学平衡时4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）⇌2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（）

	X	Y
A	减小压强	A的转化率
B	升高温度	混合气体平均分子量
C	升高温度	A的浓度
D	增加压强	B的转化率

A . A B . B C . C D . D

可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）

A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大 B . 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C . 化学方程式中n＞c+f D . 达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）

A . 0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣³ mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆） C . 该温度下此反应的平衡常数K=144 D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A . 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C . 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L^﹣1•min^﹣1 D . 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

在一定条件下，使10mol SO₃在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），则下图中正确的是（ $\text{[math]}$ 表示混合气体的平均相对分子质量）（）

A .

B .

C .

D .

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为 mol•L^﹣1•mi^﹣1；
平衡时，Y的转化率为，
平衡时，Z的浓度为 mol•L^﹣1 ．
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填选项、多选）
A．X，Y，Z的物质的量之比为3：1：
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）

A . ③②① B . ③①② C . ①②③ D . ②①③

在一定条件下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）⇌2C（g）达到平衡时，A₂、B₂和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度（mol/L），则：

（1） a、b应满足的关系是．
（2） a的取值范围是．

硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H₂S（g）⇌S₂（g）+2H₂（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH₂S，不同温度下测得H₂S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 图中P点：v_（正）＞v_（逆） B . 正反应为放热反应 C . 950℃时，0～1.25s生成H₂的平均反应速率为：0.008mol•L^﹣¹•s^﹣¹ D . 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10^﹣⁴

800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①图中表示NO₂变化的曲线是，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．

②能说明该反应已经达到平衡状态的是

a．v（NO₂）=2v（O₂）

b．容器内压强保持不变

c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）

d．容器内的密度保持不变．

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A . 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B . 前20 min A的反应速率为0.05 mol•L^﹣1•min^﹣1 C . 反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强 D . 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

在密闭容器中进行反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^﹣1、0.3mol•L^﹣1、0.2mol•L^﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A . Z为0.3 mol•L^﹣1 B . Y₂为0.4 mol•L^﹣1 C . X₂为0.2 mol•L^﹣1 D . Z为0.4 mol•L^﹣1

在一密闭容器中，当反应aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）

A . 平衡向正反应方向移动 B . a＞b+c C . 物质B的质量分数增大 D . 以上判断都错误

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）

A . Na和O₂ B . NaOH和CO₂ C . Fe和盐酸 D . 木炭（C）和O₂

已知反应： $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数 $\text{[math]}$ 和温度 $\text{[math]}$ 的关系如下表所示：

$\text{[math]}$	700	800	830	1000	1200
$\text{[math]}$	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ ，该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
（2） ①某温度下，平衡浓度符合等式 $\text{[math]}$ ，试判断此时的温度为 $\text{[math]}$ 。
②保持此温度不变，在容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量占总物质的量的 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（3）现将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入某密闭容器中，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率变化如图所示。

①下列判断正确的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 点的平衡常数 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

利用甲烷可消除 $\text{[math]}$ 的污染： $\text{[math]}$ 。在温度为T℃时，向5L恒容密闭容器中通入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	0	5	10	15	20
$\text{[math]}$	2	1.6		1.45
$\text{[math]}$	2		1.0
$\text{[math]}$	0				0.55

下列说法错误的是（）

A . 20min时， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ B . 在该温度条件下，反应在15~20min内处于化学平衡状态 C . 在0~10min内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ D . 通过调控反应条件，可以使 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 除去

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入甲的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达平衡时的甲的转化率

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