有效碰撞理论知识点

有效碰撞：能发生反应的碰撞称为有效碰撞，当活化分子在一定取向的条件碰撞就有可能引起化学反应，这中碰撞即是有效碰撞,有效碰撞决定反应的快慢。

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下列说法正确的是（）

A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B . 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C . 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

关于化学反应的理论是一个经过简化的概念模型，合理简化的概念模型是研究化学反应原理的基础。反应速率的碰撞理论提出：能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（填“a”“b”或“c”）。
图Ⅰ

图Ⅱ
（2）过渡态理论是在碰撞理论的基础上提出的：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。根据图Ⅱ写出相应的热化学方程式：。
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了活化能从而改变了反应的途径。请在图Ⅱ中画出该反应在其他条件不变，仅使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。

关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大 C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大

下列说法正确的是（）

A . 对于有气体参与的反应，增大压强,活化分子总数增多，化学反应速率增大 B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减 C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（）

A . 分子发生碰撞就一定发生反应 B . 发生有效碰撞的分子具有最高的能量 C . 有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D . 活化分子的平均能量称之活化能

有关碰撞理论，下列说法中正确的是( )

A . 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C . 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D . 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B . 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 C . 使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 D . 反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂

有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）

A . 具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 B . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C . 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D . 催化剂不影响反应活化能，但能影响化学反应速率

对于反应 $\text{[math]}$ ，R．A．Ogg提出如下反应历程：

第一步 $\text{[math]}$ 快速平衡

第二步 $\text{[math]}$ 慢反应

第三步 $\text{[math]}$ 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（）。

A . v（第一步的逆反应） $\text{[math]}$ （第二步反应） B . 反应的中间产物只有 $\text{[math]}$ C . 第二步中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的碰撞仅部分有效 D . 第三步反应活化能较高

下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（）

A . 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B . 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C . 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D . H^＋和 OH^－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

一定温度下， $\text{[math]}$ ，反应过程对应的能量变化如图，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是正反应的活化能，是活化络合物的平均能量与反应物的平均能量的差值 C . 温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D . 加入催化剂可以减小 $\text{[math]}$ ，反应速率加快， $\text{[math]}$ 减小

下列说法中错误的是（）

A . 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B . 对于有气体参加的反应，增大压强，不一定加快反应速率 C . 活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞 D . 其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率

下列说法错误的是（）

①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应

②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能

④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率

⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加

A . ①④ B . ②④ C . ③⑤ D . ②⑤

下列说法不正确的是（）

A . 能发生有效碰撞的分子属于活化分子 B . 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C . 升高温度，活化分子百分数增大 D . 活化分子的总数越多，反应速率越快

下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（）

A . 分子间的碰撞均为有效碰撞 B . 能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 C . 发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成 D . 其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多

某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 曲线b为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C . 使用催化剂可以降低反应的活化能 D . 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

有效碰撞除受能量因素制约外，还受碰撞分子取向的影响。在反应 $\text{[math]}$ 中，只有当 $\text{[math]}$ 分子中的碳原子与 $\text{[math]}$ 分子中的氧原子相碰撞时，才能发生有效碰撞，以下碰撞取向正确的是（）

A .

B .

C .

D .

我国科学家研制出一种新型催化剂，实现了温和条件下“人工固氨”。在催化剂表面和常温常压下发生反应： $\text{[math]}$ 。

（1）改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是____(填字母)。

A . 增大反应物浓度 B . 加入高效催化剂 C . 适当升温 D . 增大压强
（2）在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N₂ ，达到平衡后，再充入少量N₂ ， N₂的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。达到平衡后，液化分离NH₃ ，其目的是。
（3）在总压强恒定为16 kPa和T K条件下，向某密闭容器中充入足量液态水，再充入N₂(g)和Ar(g)的混合气体(Ar不参与反应)，发生上述反应，起始时混合气体中N₂的体积分数与N₂的平衡转化率的关系如图所示。
①保持总压强和温度不变，充入Ar(g)与不充入相比，N₂的平衡转化率增大的原因是。
②计算T K时上述反应的平衡常数K_p=(kPa)⁵(只列计算式，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）

A . 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 B . 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C . 一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物转化率 D . 对于气体反应来说，压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

研究有机化学反应的机理，有利于揭示反应过程中化学键变化情况，有利于人们控制反应变化设计合成产品。

（1） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在光照条件下发生链式反应。氯自由基( $\text{[math]}$ )碰撞 $\text{[math]}$ 生成甲基自由基( $\text{[math]}$ )，反应方程式为 $\text{[math]}$ ，甲基自由基碰撞 $\text{[math]}$ 时可生成 $\text{[math]}$ ，该步反应方程式为。在此链式反应过程中生成自由基 $\text{[math]}$ 的方程式为。
（2）质谱仪检测 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应过程中有 $\text{[math]}$ 生成，该反应的机理是： $\text{[math]}$ 产生的 $\text{[math]}$ 吸引 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的电子对生成 $\text{[math]}$ ，并形成正离子 $\text{[math]}$ ，正离子再与 $\text{[math]}$ 结合生成 $\text{[math]}$ 。请描述 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成2-溴丙烷的反应历程：。
（3）已知①在过氧化物条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应过程中形成的正离子主要是 $\text{[math]}$ 。
② $\text{[math]}$
以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成 (无机试剂任用，合成路线流程图示
)。

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