题目

（7分）（1）室温下，将1g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出41.8kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式                                 。（2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式H2（g）+1/2O2(g) ==H2O(g)  △H＝a kJ/mol       2H2（g）+O2(g) ==2H2O(l)  △H＝b kJ/mol        请回答下列问题：（提示：b表示b的绝对值）①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）bkJ②反应热的关系：2a      b（填“＞”、“＜”或“＝”）。③ 若已知H2（g）+1/2O2(g) ==H2O(g)  △H＝―242 kJ/mol ，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收的热量为               答案：（1）C6H6（1）+15/2O2（g）    3H2O（1）+6CO2（g） △H=－3260.4kJ/mol（或其它合理答案，3分） （2）①＜（1分）② ＞（1分）③  436kJ（2分）　

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