有效碰撞理论知识点题库

下列说法中正确的是（　　）

①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③活化分子比普通分子具有较高的能量

④化学反应的实质是原子的重新组合

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应．

A . ①③④⑤ B . ②③⑥ C . ③④⑤⑥ D . ②④⑤

下列说法不正确的是（　　）

A . 如图所示正反应的活化能为E﹣E ₁

B . 活化分子具有比普通分子更高的能量 C . 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 D . 反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件

下列说法中错误的是（）

A . 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

下列说法错误的是（）

A . 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B . 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C . 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D . 非活化分子也有可能发生有效碰撞

下列说法正确的是（）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A . ①②⑤ B . ③④⑥ C . ③④⑤⑥ D . ②③④

某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌ Z(g)+W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是（）

A . 恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率减小 B . 加入少量W，逆反应速率增大 C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D . 在容器中加入氩气，反应速率不变

CO₂ 和 CH₄ 重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A . Ni 在该反应中做催化剂，参与化学反应 B . ①→②吸收能量 C . ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 D . 合成气的主要成分为 CO 和 H₂

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为： $\text{[math]}$ ，该反应一定条件下可自发进行。若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断(有关图像)错误的是( )

A .

B .

C .

D .

下列说法错误的是（）

A . 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B . 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能 C . 催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能 D . 非活化分子也有可能发生有效碰撞

反应 $\text{[math]}$ 分两步进行：Ⅰ. $\text{[math]}$ ，Ⅱ. $\text{[math]}$ ，其反应过程能量变化如图1所示。在其它条件相同时，分别在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 测得c(NO)随时间(t)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 反应Ⅱ是总反应的决速步骤 C . 升高温度总反应速率一定增大 D . 反应中只有部分分子发生有效碰撞

下列叙述正确的是（）

A . 反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B . 反应过程的自发性可判断过程发生的速率 C . 反应 $\text{[math]}$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 的熵变 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大 B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小 C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

下列说法正确的是( )

A . 稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大 B . 具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 C . 硫酸工业中SO₂转化为SO₃时采用常压，是因为增大压强不会提高SO₂的转化率 D . 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol^-1 ，则金刚石的燃烧热△H₁小于石墨的燃烧热△H₂

下列说法中有明显错误的是（）

A . 岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 B . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

下列说法正确的是（）

A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B . 一定条件下，发生反应 $\text{[math]}$ ，则石墨比金刚石稳定 C . 在一恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，仅增加 $\text{[math]}$ 的质量，反应速率加快 D . 对于反应 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，化学平衡常数增大

已知 $\text{[math]}$ 的速率方程 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 为速率常数，只受温度影响]该反应可认为经过以下反应历程：

第一步： $\text{[math]}$ 快速平衡

第二步： $\text{[math]}$ 快速平衡

第三步： $\text{[math]}$ 慢反应

下列说法正确的是（）

A . 第一步反应和第二步反应的活化能较高 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同 C . 该总反应的速率主要取决于第三步反应 D . 压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加

对下列图示描述错误的是：（）

A . 图1为 $\text{[math]}$ 在水中电离示意图 B . 图2为HCl在水中电离示意图 C . 图3为HI分解反应中分子碰撞时能量不足示意图 D . 图4为HI分解反应中分子发生有效碰撞时示意图

运用相关化学知识进行判断，下列结论一定错误的是（）

A . 溶洞及矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 B . 某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大 C . 化学反应的历程一般为：普通反应物分子 $\text{[math]}$ 活化分子 $\text{[math]}$ 产物分子 D . 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞

下列说法正确的是（）

A . 放热反应都是自发进行的反应 B . 催化剂一定会加快反应的速率 C . 化学反应一定既有物质变化又有能量变化 D . 活化分子间的碰撞一定可以发生化学反应

随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题：

（1）已知某反应体系中主要涉及如下反应：
Ⅰ. $\text{[math]}$ ；

Ⅱ． $\text{[math]}$ 。

①反应Ⅰ和反应Ⅱ中，在热力学上趋势更大的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②反应Ⅰ的一种溶剂化催化反应历程如图所示(其中TS表示过渡态)。

历程中生成(填“TS1”或“TS2”)的反应步骤为总反应的决速步，反应过程的催化剂为。

③反应Ⅱ的催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应而降低积碳量，设计如下反应：

Ⅲ． $\text{[math]}$ ；

Ⅳ. $\text{[math]}$ 。

反应Ⅳ的 $\text{[math]}$ 为。其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示， $\text{[math]}$ 之后，温度升高积碳量减小的主要原因为。
（2）甲烷部分催化氧化剂制备乙炔是目前研究的热点之一、反应原理为：
$\text{[math]}$ 。

①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。

②一定温度下，将1 mol $\text{[math]}$ 充入10 L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为 $\text{[math]}$ ，容器内各气体分压与时间的关系如图所示。

6～8 min时， $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ；若8 min时改变的条件是缩小容器容积到5 L，其中 $\text{[math]}$ 分压与时间关系可用图中曲线(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)表示。

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