氧化性、还原性强弱的比较知识点题库

根据下列事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋2H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺ ，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）

A . X > Z > Y > W B . Z > W > X > Y C . Z > Y > X > W D . Z > X > Y > W

已知 2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂ ， 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣ ，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）

A . Cl^﹣＞Fe²⁺＞I^﹣ B . Fe²⁺＞I^﹣＞Cl^﹣ C . I^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣ D . Fe²⁺＞Cl^﹣＞I^﹣

用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe₂O₃+3Na₂O₂ $\text{[math]}$ 2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（）

A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移 C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物

下列微粒只具有氧化性的是：（）

A . Cu B . Cl^- C . Cu²⁺ D . Cl₂

ClO₂是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na₂S₂O₈)与NaClO₂反应制得，下列说法不正确的是( )

A . 该反应的化学方程式为：Na₂S₂O₈+2NaClO₂= 2ClO₂↑+2Na₂SO₄ B . 每1 mol Na₂S₂O₈参加反应，得到1mol e^－ C . ClO₂因具有强氧化性而可以杀菌消毒 D . 该实验条件下的氧化性：Na₂S₂O₈＞ClO₂

下列说法正确的（）

A . 能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)₃ B . 物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性 C . 含等浓度Cu²⁺、Fe³⁺的混合液中加少量铁粉，Cu²⁺先得电子 D . 电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g

实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是( )

A . NO₂→HNO₃＋NO B . $\text{[math]}$ →NH₃ C . NH₃→NO D . P₂O₅→H₃PO₄

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项\|	实验操作和现象	实验结论
A	向KI溶液中滴加几滴NaNO₂溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色	NO₂^-的氧化性比I₂的强
B	向麦芽糖样品溶液X中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜	X中麦芽糖已发生水解
C	用pH计测得浓度均为0.01mol/L的苯酚钠溶液、Na₂CO₃溶液的pH依次为10.9、11.1	苯酚的酸性比碳酸的强
D	常温时，向0.1mol/LNa₂CrO₄溶液中滴入AgNO₃溶液至不再有红棕色沉淀（Ag₂CrO₄），再滴加0.1mol/LNaCl溶液，沉淀逐渐转变为白色	Ksp(AgCl)<Ksp(Ag₂CrO₄)

A . A B . B C . C D . D

LiAlH₄是重要的储氢材料，可与水发生反应 :LiAlH₄+2H₂O= LiAlO₂+4H₂↑。下列说法正确的是（）

A . 氢气既是氧化产物又是还原产物 B . LiAlH₄既是氧化剂又是还原剂 C . 若生成标况下4.48 LH₂ ，则转移0.4 mol 电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2: 1

（1） KClO₃+ 6HCl (浓)=3Cl₂ ↑+KCl +3H₂O其中氧化剂为；还原产物为；氧化产物与还原产物的质量比为；
（2） Fe(OH)₃胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴，继续煮沸至体系呈，停止加热，即制得Fe(OH)₃胶体。

在反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为 ( )

A . 2:1 B . 1:4 C . 3:1 D . 1:3

用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂。

氧化剂：；还原剂：；氧化产物：；还原产物：；用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C，下列说法错误的是( )

A . 该反应属于置换反应 B . 还原性：Mg＞C C . CO₂在该反应中作还原剂 D . 氧化性：CO₂＞MgO

向碘水中滴加Na₂SO₃溶液时发生反应：Na₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+Na₂SO₄。下列说法正确的是（）

A . Na₂SO₃为氧化剂 B . 每生成1个Na₂SO₄ ，理论上转移的电子数目为2个 C . 氧化性：Na₂SO₃>HI D . I₂发生氧化反应

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	溴水中加入苯，振荡、静置	水层几乎无色	苯与溴发生取代反应
B	FeCl₃溶液中加入铜片	铜片溶解	Fe³⁺氧化性强于Cu²⁺
C	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，冷却后滴加碘水	溶液变蓝	淀粉未发生水解
D	酸性KMnO₄溶液中加入足量乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性

A . A B . B C . C D . D

反应3Br₂+6NaOH $\text{[math]}$ 5NaBr+NaBrO₃+3H₂O中，氧化产物是（）

A . Br₂ B . NaBr C . NaBrO₃ D . H₂O

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项	实验操作和现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定不含K⁺
B	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生	非金属性：Cl>Si
C	向盛有Na₂SO₃溶液的试管中加入盐酸酸化，无白色沉淀，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀	原Na₂SO₃已被氧化
D	向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热水解，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜	麦芽糖水解产物不具有还原性

A . A B . B C . C D . D

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，该过程发生如下两个化学反应：①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O＝ $\text{[math]}$ ＋2Fe²^＋＋4H^＋；② $\text{[math]}$ ＋6Fe²^＋＋14H^＋＝2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。下列有关说法正确的是（）

A . 氧化性： $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ＞Fe³^＋ B . $\text{[math]}$ 能将Cr³^＋氧化成 $\text{[math]}$ C . 反应②中每0.5 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移的电子数目为6N_A D . 若有6.72 L(标准状况)SO₂参加反应，则最终消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇

下列说法错误的是（）

A . 氧化还原反应的实质是有电子的转移 B . 为验证葡萄酒中的“单宁”具有抗氧化性，可选择淀粉碘化钾溶液 C . 某元素由化合态转变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原 D . 强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应

下列生成Na₂S₂O₃的反应中不可能实现的是（）

A . Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃ B . 3Na₂SO₄+4S+H₂O=3Na₂S₂O₃+H₂SO₄ C . 4SO₂+2H₂S+6NaOH=3Na₂S₂O₃+5H₂O D . 2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂

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