氧化性、还原性强弱的比较知识点题库

用Pt电极电解含有Ag⁺、Cu²⁺和X³⁺各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（　　）

A . Ag⁺＞X³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞X²⁺ B . Ag⁺＞Cu²⁺＞X³⁺＞H⁺＞X²⁺ C . Cu²⁺＞X³⁺＞Ag⁺＞X²⁺＞H⁺ D . Cu²⁺＞Ag⁺＞X³⁺＞H⁺＞X²⁺

已知有如下反应：

①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ， ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ．

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

A . Cl₂＞Fe²⁺＞I₂ B . Cl₂＞I₂＞Fe³⁺ C . Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ D . Fe²⁺＞Cl₂＞I₂

下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（）

①Al，Fe ②Cl₂ ， S ③Mg，C ④H₂ ， Cu ⑤C，Si．

A . 只有①③ B . 只有②④ C . 只有①②③④ D . ①②③④⑤

下列结论正确的是（）

①粒子半径：S²^﹣＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃；

③离子还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣ ④单质氧化性：Cl₂＞S；

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄ ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂ ．

A . ① B . ③⑥ C . ②④⑥ D . ①③④

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

	实验	现象	结论
A．	向2 mL 0.1FeCl ₃的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe²⁺
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C．	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D．	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

A . A B . B C . C D . D

已知下列氧化还原反应：2BrO₃^﹣+Cl₂═Br₂+2ClO₃^﹣ ， 5Cl₂+I₂+6H₂O═2IO₃^﹣+10Cl^﹣+12H⁺ ， ClO₃^﹣+5Cl^﹣+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O．上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）

A . ClO₃^﹣＞BrO₃^﹣＞IO₃^﹣＞Cl₂ B . BrO₃^﹣＞Cl₂＞ClO₃^﹣＞IO₃^﹣ C . BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞Cl₂＞IO₃^﹣ D . Cl₂＞BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞IO₃^﹣

下列叙述中正确的是（）

A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强 B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子 C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子 D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-

③2B^-+ Z₂= B₂ +2Z^-由此推断，下列说法中正确的是（）

A . 反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-不可以进行 B . 氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺ C . Z元素在①③反应中均被还原 D . 还原性由强到弱的顺序是Z^-、B^-、A²⁺、X²⁺

用Pt电极电解含有Cu²⁺和X³⁺均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )

A . Cu²⁺>X³⁺>H⁺ B . H⁺>X³⁺>Cu²⁺ C . X³⁺>H⁺>Cu²⁺ D . Cu²⁺>H⁺>X³⁺

为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO₂)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂+SeO₂+2H₂O、②SeO₂+4KI+4HNO₃=4KNO₃+Se+2I₂+2H₂O，下列说法错误的是( )

A . ①中SO₂是还原产物，SeO₂是氧化产物 B . ②中KI是还原剂，HNO₃是氧化剂 C . 每生成0.4molI₂共转移1.2mol电子 D . 氧化性由强到弱的顺序是：H₂SO₄(浓)>SeO₂>HNO₃

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）盛放MnO₂粉末的仪器名称是，a中的试剂为。
（2） b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。
（3） d的作用是，可选用试剂(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl C．Ca(OH)₂D．H₂SO₄
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO₃晶体。
（5）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。

关于铝热反应2Al＋Fe₂O₃→2Fe＋Al₂O₃的说法正确的是（）

A . Al发生氧化反应 B . Fe₂O₃被氧化 C . Fe是还原剂 D . Al₂O₃是还原产物

黑火药的发现在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药的爆炸反应为S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应的氧化剂是（）

A . C和S B . KNO₃ C . KNO₃和S D . KNO₃和C

（1）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO₃+S+C→N₂↑+CO₂↑+K₂S
试填写下列空白：

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为，被氧化的物质为。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时(得到或失去)个电子。
（2）过氧化氢(H₂O₂ ，氧显-1 价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A．Ag₂O+H₂O₂ =2Ag+O₂↑+H₂O

B.2H₂O₂ =2H₂O+O₂ ↑

C.3H₂O₂ +Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄ +8H₂O

①上述反应中，H₂O₂ 分别表现的性质。A；B ；C。

②上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序。

LiFePO₄是锂离子电池常用的正极材料，由FePO₄制备LiFePO₄的反应为2FePO₄＋Li₂CO₃＋H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ 2LiFePO₄＋H₂O＋3CO₂↑。下列说法错误的是( )

A . LiFePO₄中铁的化合价为＋2 B . 生成1molLiFePO₄时，该反应转移2mol电子 C . 该反应中H₂C₂O₄是还原剂，FePO₄是氧化剂 D . 该反应中CO₂是氧化产物，LiFePO₄是还原产物

钛和钛的合金大量用于航空工业,有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇。金属钛可由反应TiCl₄+4Na=4NaCl+Ti制得。对于反应,下列说法正确的是（）

A . 该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B . Ti是氧化剂 C . 该反应条件是TiCl₄在熔融状态或水溶液中 D . TiCl₄是还原剂

（1）写出H₂O₂在二氧化锰作催化剂的条件下分解的方程式，并在方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目取少量H₂O₂于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：_H₂O₂ +_Fe²⁺+_OH^-=_Fe(OH)₃ ，，该反应中H₂O₂表现了性(填“氧化”或“还原”)。
（2）工业制CuSO₄时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。
写出所发生反应的化学方程式
（3）这样做的好处是①②
（4）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，离子方程式是。若有1.5molCu参加反应，则mol硝酸作氧化剂，转移 mol电子

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²^＋＋2 $\text{[math]}$ ＋O₂＋xOH^－=Fe₃O₄＋ $\text{[math]}$ ＋2H₂O，下列说法错误的是（）

A . 每生成1molFe₃O₄ ，反应转移的电子总物质的量为4mol B . Fe²^＋和 $\text{[math]}$ 都是还原剂 C . 1molFe²^＋被氧化时，被Fe²^＋还原的O₂的物质的量为 $\text{[math]}$ mol D . x＝4

氮族元素包括氮(N)，磷(P)，砷(As)，锑(Sb)和铋(Bi)五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：

（1）亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。
①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有(填“氧化”或“还原”)性。

②亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液(描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。
（2）饮用水中的 $\text{[math]}$ 对人类健康会产生危害，为降低 $\text{[math]}$ 的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为 $\text{[math]}$ 。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：。
（3）次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，它可将溶液中的 $\text{[math]}$ 还原为银单质，因而可用于化学镀银。在利用 $\text{[math]}$ 进行化学镀银反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，则氧化产物为(填化学式)。
（4）工业上常将含砷废渣(主要成分为 $\text{[math]}$ ，其中硫元素显-2价)制成浆状，通入 $\text{[math]}$ 氧化，生成 $\text{[math]}$ 和单质硫，写出发生反应的化学方程式。
（5）已知由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的一个氧化还原反应体系中，发生了 $\text{[math]}$ 的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：++ $\text{[math]}$ ++ $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A . 利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料 B . 同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱 C . 某元素原子的最外层有2个电子，则该元素一定是第ⅡA族的元素 D . 核素 $\text{[math]}$ Mc的一种氧化物的化学式为 $\text{[math]}$ Mc₂O₃ ，该氧化物既有氧化性又有还原性

氧化性、还原性强弱的比较 知识点题库

氧化性、还原性强弱的比较知识点题库