铁盐和亚铁盐的相互转变 知识点题库

（1） 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H₂ ， 要加快产生H₂的速率，可采用的方法是（任写一种）。

（2） FeCl₂溶液滴入KSCN溶液，出现红色，向变色的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，直至褪色。原因是Fe³⁺被铁粉还原生成了Fe²⁺ ， 写出该反应的离子方程式： 。

（3） 洁厕灵（主要成分是盐酸）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）是家庭生活中常备的两种清洁剂，但两种液体不能混合使用，两者混合会产生有毒气体Cl₂ ， 其发生的化学反应方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl₂↑+H₂O。当有1mol的HCl参加反应时生成的氯气在标准状况下的体积为L。

（1） 写出下列物质的化学式：H；D。

（2） 写出下列转化的化学方程式或离子方程式：

①E+F→D+G的化学方程式：；

②G+I→C+J的离子方程式：。

（3） 若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是。实验现象为:

（1） 操作I加入X的目的是 。

（2） 下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填字母）。

A KMnO₄ B NaClO             C  H₂O₂ D  Cl₂

（3） 操作II的Y试剂为（填化学式），并调节溶液的pH在范围。

（4） 实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）。

（5） 若将CuCl₂溶液蒸干灼烧，得到的固体是（填化学式）；若要得无水CuCl₂ ， 请简述操作方法。

（1） 配制 FeCl₃ 溶液时，先将 FeCl₃ 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说 明浓盐酸的作用：。

（2） 甲同学认为，上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验 I中红褐色比 II 中略浅的原因是。

（3） 乙同学认为实验 II 可能发生了氧化还原反应，为了探究反应的产物做了实验 III和生成物检验。

①取少量 Na₂SO₃ 溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了 SO₄^2-。

②该同学又设计实验探究另一电极的产物，取少量FeCl₃溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生，证明产生了Fe²⁺。

（4） 实验 III 发生反应的方程式是。

（5） 实验小组查阅资料：溶液中 Fe³⁺、 SO₃^2- 、OH^-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释实验 I、II 现象背后的原因可能是：。

（1） 实验室用绿矾固体配制FeSO₄溶液时，应先，再用蒸馏水稀释。

（2） “转化罐”中生成黄血盐晶体的反应类型为。

（3） 采用密封气流干燥取代在通风橱内干燥的原因是。

（4） 黄血盐的化学式可通过下列实验测定：

①准确称取4.220g样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，用2.000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液15.25mL。反应如下（未配平）： ③向②所得溶液加入Mn²⁺离子交换树脂，将Mn²⁺完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得固体0.2g。

通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。

（1） 写出B的化学式，D的化学式为；

（2） 写出由E转变成F的化学方程式。

（3） 写出D转化成H的离子方程式。

（4） 除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是。

（1） 烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是。

（2） 从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是加入后、过滤、洗涤、干燥。

（3） 试写出吸收塔中反应的离子方程式：。

（4） 捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为。

（5） FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗VmL(已知：I₂＋2 =2I^-＋ )。

①滴定终点的现象是；

②样品中氯化铁的质量分数为。

（1） 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。

（2） 若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数；若称量准确，最终测得铁元素的质量分数偏大，则造成误差的原因可能是(写出一种原因即可)。

（1） 写出以下物质的化学式A、C、D。

（2） C+盐酸→B+D的离子方程式为，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式。

（3） 实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是（用离子方程式表示）

（4） 向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是。

（1） X的化学式为，图中只具有还原性的物质是 （写化学式）。

（2） 实验室制备Fe（OH）₂时，常伴随着反应②发生，此时的实验现象是。

（3） 写出反应③的化学方程式。

（4） 为探究Fe（NO₃）₂晶体的热分解产物。某化学兴趣小组按图进行了如图实验，回答下列问题：

①实验时观察到A处试管中有红棕色气体生成，说明硝酸亚铁晶体分解产物含有，B中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中含有。

②检验热分解后的固体为氧化铁的方案为

实验步骤	现象
（i）取反应后少量红棕色固体于试管中，加入稀硫酸溶解	溶解后得色溶液
（i）向少许（i）溶液中滴入少量	溶液变成红色

由以上实验结果写出Fe（NO₃）₂·xH₂O分解的化学方程式。