铁盐和亚铁盐的相互转变知识点题库

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）

A . 原溶液中的Br^﹣一定被氧化 B . 通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化 C . 溶液中一定不存在Fe²⁺ D . 若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃ 溶液，能产生黄色沉淀

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

A . Al₂O₃ $\text{[math]}$ NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃ B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgCl₂（aq） $\text{[math]}$ 无水MgCl₂ D . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸 ②硝酸锌 ③氯化铜 ④氯水产生Fe³^＋的是( )

A . ①④ B . ②④ C . 只有④ D . ①③

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去镀件油污	Na₂CO₃可直接和油污反应
B	施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用	K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效
C	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
D	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl₃能从含有Cu²⁺的溶液中置换出铜

A . A B . B C . C D . D

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程图如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。
（2）加30%的H₂O₂作用为将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,其发生的离子反应方程式为。该反应需控制温度低于40℃，其目的是。
（3）燃烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄)·12H₂O]＝2Al₂O₃+2NH₃↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O外还有（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是。

②KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-还原为Mn²⁺），发生的离子方程式为。

用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)配制FeSO₄溶液，常加入稀硫酸和（）

A . 锌粉 B . 铁粉 C . 硫酸铁 D . 盐酸

在含有FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是( )

A . 加入KSCN溶液可能变红色 B . 溶液中一定含有Fe²⁺ C . 溶液中一定不含Cu²⁺ D . 剩余固体中一定含有Fe

能将NaCl、AlCl₃、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、NH₄Cl六种溶液区别开的一种试剂是（）

A . KSCN 溶液 B . BaCl₂溶液 C . NaOH溶液 D . 盐酸

已知A，B，C，D，E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

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（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式。

甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe，M=204g/mol]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学实验小组利用FeCO₃与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：

已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精。②甘氨酸具有两性，易溶于水，微溶于酒精：柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。

（1） I.制备FeCO₃：
实验小组将足量的废铁屑和500mL1.0mol·L^-1稀硫酸反应，再与200mL1.0mol·L^-1NH₄HCO₃溶液充分混合，装置如图，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

仪器甲的名称为。
（2）丙中发生反应的离子方程式为。
（3）实验时先打开止水夹2，关闭止水夹1，加入药品，塞上塞子，待丁中产生大量气泡后，关闭止水夹2，打开止水夹1，观察到的现象为。
（4） II.制备(NH₃CH₂COO)₂Fe：
将步骤I得到的沉淀全部转移到仪器B，同时加入200mL1.0mol·L^-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。通入氮气，通过A向B中加入适量氢氧化钠溶液调节pH为6，充分反应。

仪器a的作用是。
（5）实验过程前通入氮气的目的是，C的导管插入液面下的作用是。
（6）柠檬酸的作用是。
（7）反应结束后，将B中液体蒸发浓缩，加入(填试剂名称)，过滤、洗涤并干燥得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是 %(假设上述各步反应均完全)。

二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置示意图如图所示：

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已知：Ⅰ.二茂铁熔点是173 ℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是：2KOH＋FeCl₂＋2C₅H₆=Fe(C₅H₅)₂＋2KCl＋2H₂O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；

②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C₅H₆ ，密度为0.95 g·cm^－³)，搅拌；

③将6.5 g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器c的名称是。和普通分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗a的优点是。
（2）步骤①中通入氮气的作用是。
（3）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是。
（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在如图装置中进行，其操作名称为；为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是；
（5）若最终制得纯净的二茂铁4.3 g，则该实验的产率为(保留小数点后一位)。

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称摩尔盐(M＝392g·mol^-1)是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：

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（1）写出试剂X的化学式。
（2）写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式。
（3）操作A为蒸发浓缩至、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→→d→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物

b．关活塞A

c．开活塞A

d．确认抽干

e．加洗涤剂洗涤

（4）实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe²^＋＋Ce⁴^＋=Fe³⁺＋Ce³^＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

滴定次数	0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液体积(mL)
滴定次数	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	20.12
2	0.12	20.10
3	0.05	21.65

①产品中摩尔盐的纯度为(用质量分数表示，保留4位有效数字)。

②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

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注：适量代表该试剂恰好完全反应

（1）固体X中所含元素有Fe、S和，其化学式为；
（2） F→G的总离子方程式(只写一步)是，该反应的还原剂是。

（1） Ⅰ.ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。
（2） Ⅱ.已知一定条件下可以发生下列反应：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑
与上述反应类比，I₂也能与H₂O₂发生类似反应。请在空格处填入合适的化学方程式：H₂O₂+I₂=2HIO；；总反应的化学方程式为。
（3）在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入过量的H₂O₂ ，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H₂O₂+2I^－=I₂+O₂↑+2H⁺ ，该离子方程式是否正确(填“正确”或“不正确”)，理由是。
（4）在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄ ，此反应的离子方程式为。

以下说法正确的是（）

A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-= 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O B . 因为Fe³⁺有氧化性，所以FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜 C . Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液,溶液呈红色，说明稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺ D . 用酸性KMnO₄溶液可以检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去	可证明溶液中不含Fe³⁺ ，可能含有Fe²⁺
C	Fe放入冷的浓硫酸中	无现象	铁不与浓硫酸反应
D	向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液	溶液变为红色	不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe³⁺

A . A B . B C . C D . D

为验证Fe³⁺与Fe²⁺能够相互转化做如下实验，下列分析不合理的是（）

按下列顺序实验

对应现象

①向FeCl₃溶液加入铁粉

②滴加KSCN溶液

③再滴加几滴氯水

ⅰ．溶液由黄色变成浅绿色

ⅱ．溶液无明显变化

ⅲ.溶液变红

A . 现象ⅰ说明Fe³⁺可以转化为Fe²⁺ B . 实验②与③可以调换顺序 C . 现象ⅲ涉及的氧化还原反应： $\text{[math]}$ D . 根据上述实验可以比较粒子的氧化性： $\text{[math]}$

铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是（）

A . 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B . 装置①的作用是干燥氢气 C . 装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙 D . 无需加③装置

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

（1） Ⅰ春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
请写出碳酸钠水溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体的化学方程式。
（2）用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ ，所得溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量浓度之比为。
（3） Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。
图中①处填，②处填。
（4）某小组在探究 $\text{[math]}$ 性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。
用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。

为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A . 实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应 B . 实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C . 实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D . 整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

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