铁盐和亚铁盐的相互转变知识点题库

下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是(　　)

A . 浓硝酸 B . 硫酸亚铁 C . 高锰酸钾 D . 工业盐酸

检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）

A . NaOH B . KMnO₄ C . KSCN D .

下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（　　）

①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④石炭酸 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠．

A . 全部 B . ①②③④⑥ C . 只有①②③ D . 只有②③④

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

	实验	现象	结论
A	将氯气通入品红溶液	溶液红色褪去	氯气具有漂白性
B	将铜粉加入1.0mol•L^﹣1 的Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片	浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色	浓硝酸氧化性强于稀硝酸

A . A B . B C . C D . D

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺ ．下列说法不正确的是（）

A . H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱 B . 在H₂O₂分解过程中，溶液的酸碱性不变 C . 在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变 D . H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

向Fe和Al₂O₃的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A . 通入过量的氨气：NH₄⁺、SO₄²^－、Na⁺、AlO₂^－ B . 加入过量NaHCO₃溶液：SO₄²^－、Na⁺、Al³⁺、HCO₃^－、Fe²⁺ C . 加入过量氯水： Cl^－、SO₄²^－、Fe³⁺、Al³⁺ D . 加入过量NaNO₃溶液：NO₃^－、SO₄²^－、Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺

现要除去 $\text{[math]}$ 溶液中的少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可行的方法是（）

A . 通入氯气 B . 加入铁粉 C . 加入铜粉 D . 滴入 $\text{[math]}$ 溶液

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（）

选项	A	B	C	D
实验	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	将铜粉加入1.0mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	将0.1mol·L^－1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^－1CuSO₄溶液
现象	有气体生成，溶液呈血红色	溶液变蓝、有黑色固体出现	熔化后的液态铝滴落下来	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
结论	稀硝酸将Fe氧化为Fe³^＋	金属铁比铜活泼	金属铝的熔点较低	Cu(OH)₂的溶解度比Mg(OH)₂的小

A . A B . B C . C D . D

把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是（）

A . 只有Fe²⁺ B . 只有Fe³⁺ C . 有Fe²⁺和Cu²⁺ D . 有Fe³⁺和Cu²⁺

下列反应中，相关示意图象错误的是（）

A	B	C	D
将二氧化硫通入到一定量氯水中	将新制氯水放在光下一段时间	将铜粉加入到一定量浓硝酸中	将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

A . A B . B C . C D . D

在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	饱和Na₂SiO₃溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0mL0.5mol·L^-1NaOH溶液，再滴加1.5mL1.0mol·L^-1H₂SO₄溶液	Ⅰ红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1mol·L^-1AlCl₃溶液		Ⅱ加碱时；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液		Ⅲ加碱时，加酸后溶液变为黄色
	新制饱和氯水		Ⅳ加碱时溶液变为无色，加酸后无色溶液变为浅黄绿色

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：。
（2） Ⅱ中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应在的离子方程是。
（3） Ⅲ中加碱时出现的现象是。

（4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液	先滴加1.5mL1.0mol·L^-1H₂SO₄溶液，再滴加1.0mL 0.5mol·L^-1NaOH溶液	Ⅴ加酸时溶液无明显现象，加碱时溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：

向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO₃)₂溶液中，溶液立即变血红，说明溶液中Fe³⁺ ，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：

a酸性条件下，0.1mol/L Fe(NO₃)₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^-氧化；

b。

为了检验某FeSO₄溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A . 铁片 B . NaOH溶液 C . 新制氯水 D . KSCN溶液

A，B，C，D，E，F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）：

（1）若A是常见的金属单质，D、F是短周期元素的气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；F元素的原子结构示意图为。
（2）若将E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3） D与F可制成新型的化学电源（KOH做电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入气体；负极电极反应式为。用该电池电解1L、1mol/LNaCl溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH为。（不考虑氯气在水中的溶解）
（4）已知1 g D与适量F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²^＋。
①在提纯时为了除去Fe²^＋，常加入合适的氧化剂，使Fe²^＋转化为Fe³^＋，下列物质可采用的是。

A．KMnO₄B．H₂O₂C．氯水 D．HNO₃

②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe³^＋转化为Fe(OH)₃ ，调整溶液pH可选用下列中的。

A．NaOH B．NH₃·H₂O C．CuO D．Cu(OH)₂
（2）甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe³^＋而不损失Cu²^＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp＝1.0×10^－³⁸ ， Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－²⁰ ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^－⁵mol·L^－¹时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol·L^－¹ ，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为，Fe³^＋完全沉淀[即c(Fe³^＋)≤1.0×10^－⁵mol·L^－¹]时溶液的pH为，通过计算确定上述方案(填“可行”或“不可行”)。

将5.6g铁粉加到50mL2mol•L^-1FeCl₃溶液中，完全反应后（假设溶液的体积不变），下列结论错误的是（）

A . 溶液中n（Fe²⁺）为0.3mol B . 向溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色 C . 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl^-）基本不变 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

钛在地壳中的丰度为0.45%，排第十位，被称为“21世纪金属”。钛的主要矿物有钛铁矿( $\text{[math]}$ )和金红石( $\text{[math]}$ )。

（1） Ⅰ.图为一种由钛铁矿( $\text{[math]}$ )制取钛和副产物 $\text{[math]}$ 晶体的工艺流程：

为了提高磁选效率，可采取的措施为。
（2）流程中加入铁的作用为。
（3）流程中可以循环使用的物质是(填化学式)。
（4） Ⅱ.图1流程较为复杂，目前大规模生产钛采用氯化法，即将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 蒸馏出来并提纯后，在氩气保护下与镁在 $\text{[math]}$ 下共热制得钛。流程为图2：

熔炼过程中反应的化学方程式为，熔炼过程中发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是。

Ⅲ.从 $\text{[math]}$ 获得单质钛也可以采用熔盐电解法，“熔盐电解法”被认为是最可能全面代替“金属热还原法”的工艺。FFC-熔盐电脱氧法的具体流程为：将二氧化钛压制成型，经过预烧结，制备成电解体系的阴极，石墨作惰性阳极，以氯化钠、氯化钙为混合熔盐，在低于一定电压条件下(熔盐不分解)电解，阴极生成金属钛。
（5）写出阴极的电极反应式：，电解时要控制电压不能太高的原因是。