铵离子检验知识点题库

为了检验某固体物质中是否含有NH₄⁺ ，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（　　）

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸　 ⑤稀硫酸．

A . ①⑤ B . ④⑤ C . ①③⑤ D . ①④⑤

能通过下列现象确认溶液中有NH₄⁺存在的是（　　）

A . 滴入石蕊试剂，溶液变红色 B . 滴入无色酚酞试剂，溶液不变色 C . 经特殊方法检测出溶液中含N元素 D . 加入烧碱溶液加热，产生可使红色石蕊试纸变蓝的气体

下列关于物质的检验说法不正确的是（）

A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO₄²^﹣ B . 将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则某气体为氯气 C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺ D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO₃²^﹣

某学习小组欲从含有[Cu(NH₃)₄]SO₄、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO₄·(NH₄)₂SO₄]固体，完成了如下实验：

已知：[Cu(NH₃)₄]²⁺＋4H⁺=Cu²⁺＋4NH₄⁺

请回答：

（1）步骤①中，试剂X应采用。
（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是。
（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH₄⁺。

对下列实验过程的评价，正确的是( )

A . 某固体中加入盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B . 莱溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，成白色沉淀，证明一定含有 $\text{[math]}$ ， C . 某无色溶液滴入酚酞试液是红色，该溶液一定是含有大量的 $\text{[math]}$ D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 $\text{[math]}$

通过实验得出的结论正确的是（）

A . 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO₄^2- B . 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe³⁺ C . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH₄⁺ D . 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO₃^2-

下列有关实验的描述中，正确的是（）

①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

②Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液都可以使无色酚酞试液变红

③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO₂

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH₄⁺。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热

A . ①③⑥ B . ②④⑤ C . ②⑤⑥ D . ③④⑤

下列说法中正确的是（）

A . 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子 B . 某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含Cl^- C . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na⁺ ，不含有K⁺ D . 某溶液中加入BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO₄^2-

下列说法正确的是（）

A . 向蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 B . 在KI溶液中滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置，上层溶液显紫红色 C . 用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠 D . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH₄⁺

检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ( )

A . 向某溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，证明有Cl^- B . 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl₂ 溶液产生白色沉淀，证明有SO₄^2- C . 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO₃^2- D . 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH₄⁺

下列有关实验装置或操作说法正确的是（）

A .

检验样品中是否含有NH₄⁺ B . 图片_x0020_12504726

向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好 C . 图片_x0020_945292251

转移溶液 D . 图片_x0020_2102453510

分离汽油和水

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法错误的是（）

A . 固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃ B . X可以是空气，且需过量 C . 捕获剂所捕获的气体主要是CO D . 处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O

A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：

（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为。
（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的电子式为。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N₂O₅和一种气体单质，写出反应的化学方程式。

近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是。

a.在转化过程中，氮元素均被还原

b.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

c.还原过程中生成 $\text{[math]}$ ，转移电子数为 $\text{[math]}$

d.三效催化剂能有效实现汽车尾气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种成分的净化
（2）利用 $\text{[math]}$ 氧化氮氧化物反应过程如下： $\text{[math]}$ 。反应Ⅰ的化学方程式是 $\text{[math]}$ ，反应Ⅱ的离子方程式是。
（3）加入过量次氯酸钠可使废水中 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ ，而本身被还原为 $\text{[math]}$ 。
①检验废水中是否存在 $\text{[math]}$ 的方法是。

②若处理废水产生了 $\text{[math]}$ (标准状况)，则需消耗浓度为 $\text{[math]}$ 的次氯酸钠的体积为L。

下列有关氨的叙述中错误的是（）

A . 氨分子中氮元素的化合价为最低价，氨具有还原性 B . 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O C . 氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成 D . 可以用玻璃棒蘸取浓硫酸检验氨的存在

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	测定等浓度的NaCO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S > C
B	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	不能确定原溶液中含NH₄⁺
C	将HI溶液与CCl₄溶液在试管中混合，加入 Fe（NO₃）₃溶液，振荡，静置	下层液体显紫红色	氧化性：Fe³⁺> I₂
D	将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu（OH）₂ ，悬浊液，并加热	无砖红色沉淀	淀粉未发生水解

A . A B . B C . C D . D

下列离子的检验，所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是（）

选项	离子	试剂(或方法)	实验现象
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	溶液变红
B	$\text{[math]}$	稀盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液共热、干燥的红色石蕊试纸	红色石蕊试纸变为蓝色
D	$\text{[math]}$	稀盐酸	产生气泡

A . A B . B C . C D . D

磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料。某兴趣小组对化合物X的组成展开如下探究(图中部分产物未标出)。

请回答：

（1）固体X含有的元素是(用元素符号表示)，其化学式为：
（2）写出溶液A与NaOH溶液产生气体B的离子方程式：
（3）写出固体X与稀HCl反应的化学方程式：

下列实验操作、现象以及由此得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向铜和浓硫酸反应后的混合液中加少量水，出现蓝色	该反应生成 $\text{[math]}$
B	向碳酸钠粉末中加过量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高	该过程放热
C	向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中含 $\text{[math]}$
D	常温下将铝片放入浓硝酸中，没有明显现象	常温下铝与浓硝酸不反应

A . A B . B C . C D . D

FeCO₃可作为补血剂，也能用于制备Fe₂O₃。回答下列问题：

（1）实验室制备FeCO₃的流程如下：
①保存FeSO₄溶液时通常加入。
②“沉淀”时需要控制温度在35℃以下，其原因是；若将FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，也能生成FeCO₃沉淀，则此反应的离子方程式为；与图中流程相比，这种方法的优点是。
③检验滤液中是否含有NH $\text{[math]}$ 方法是。

（2）甲同学为了验证FeCO₃高温下煅烧是否得到Fe₂O₃ ，做了如下实验：

步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的FeCO₃固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ	取少量步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

①根据上述现象写出空气中煅烧FeCO₃ ，制备高纯氧化铁的化学方程式：。

②乙同学提出了不同的看法：因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺。于是乙同学对步骤Ⅲ进行了补充：另取少量步骤Ⅱ所得溶液然后滴加(填试剂名称)，若观察到，则说明溶液中含有Fe²⁺ ，煅烧产物可能是Fe₃O₄。

铵离子检验 知识点题库

铵离子检验知识点题库