铵离子检验知识点题库

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的办法是（）

A . 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B . 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 C . 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂 D . 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

下列有关实验的叙述正确的是（）

A . 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH₄⁺ B . 向Ca（ClO）₂溶液通入CO₂ ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl₂ D . 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出

某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）

A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K^＋ B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH $\text{[math]}$ C . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe³^＋ D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO $\text{[math]}$

用可溶性钡盐检验SO₄^2-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）

A . 形成较多的白色沉淀 B . 使形成沉淀的纯度更高 C . 排除SO₄^2-以外的其他阴离子及Ag^＋的干扰 D . 排除Ba²^＋以外的其他阳离子的干扰

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
B	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋、无K^＋
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）

A . 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 B . 加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 C . 加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液 D . 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

如图所示，利用培养皿探究NH₃的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH₃与浓盐酸反应产生了NH₄Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl₃溶液
D	干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝	NH₃是一种可溶性碱

A . A B . B C . C D . D

下列溶液中离子检验的结论错误的是（）

A . 滴入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl^－ B . 先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO₄^2- C . 加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO₃^2- D . 加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH₄⁺

农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是：取出少量待检物于试管中，然后（）

A . 加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验 B . 加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 C . 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D . 用鼻子闻

溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）

A . 若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ B . 若加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ C . 若加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO $\text{[math]}$ D . 若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH $\text{[math]}$

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝	集气瓶内的气体为NH₃
B	常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解	金属性：Cu>Fe
C	向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解	蛋白质发生了盐析
D	向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成	该乙醇中一定含有水

A . A B . B C . C D . D

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	Al箔插入稀硝酸中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

为了检验某固体物质中是否含有 $\text{[math]}$ ，下列试纸和试剂组合正确的是（）

①蒸馏水 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀 $\text{[math]}$

A . ①③ B . ④⑤ C . ①②③ D . ①④⑤

只用一种试剂，将NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄等4种物质的溶液区分开(必要时可加热)，这种试剂是（）

A . Ba(OH)₂溶液 B . BaCl₂溶液 C . NaOH溶液 D . AgNO₃溶液

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液先滴加 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。	原溶液中一定有 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5-6滴相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变血红色。	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
C	向某溶液加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。	原溶液中一定无 $\text{[math]}$
D	将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转。	水果电池产生的电流从锌片沿导线流向铜片

A . A B . B C . C D . D

CS(NH₂)₂（硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成NH₄SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)₂与CaCN₂（石灰氮）合成硫脲并探究其性质。

（1）制备Ca(HS)₂溶液，所用装置如图（已知酸性：H₂CO₃＞H₂S）：
①装置a中反应发生的操作为；装置b中盛放的试剂是。

②装置c中的长直导管的作用是。
（2）制备硫脲：将CaCN₂与Ca(HS)₂溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是；该反应的化学方程式为。
（3）探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH₄SCN生成，可用的试剂是（填化学式，下同）
②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH₃放出，检验该气体的方法为。

③可用酸性KMnO₄溶液滴定硫脲，已知MnO $\text{[math]}$ 被还原为Mn²⁺ ， CS(NH₂)₂被反应为CO₂、N₂及SO $\text{[math]}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl₃+2KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+3KCl平衡向逆反应方向移动
B	浓度均为0.10mol/L的Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	K_sp(Ag₂S)>K_sp(Ag₂CO₃)
C	向装有X溶液的试管中滴入NaOH溶液，将干燥的红色石蒸试纸置于试管口	无明显现象	X溶液中无NH $\text{[math]}$
D	常温下，向浓度、体积都相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞	变红，前者红色更深	结合质子的能力：CO $\text{[math]}$ >HCO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

某工厂综合处理含 $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)的流程如图所示。

已知： $\text{[math]}$

（1）固体1的主要成分是。
（2）流程中，试剂X的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”) 。
（3）捕获剂捕获的气体主要是。
（4） NaNO₂溶液处理含 $\text{[math]}$ 废水的离子方程式为。
（5）处理含 $\text{[math]}$ 废水的另一种方法如图所示。
①过程a中需升温至30℃，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中 $\text{[math]}$ 含量的目的。这两种气体分别是、。
②过程c中，余氯的主要成分是NaClO，NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10 m³含余氯废水，理论上需要0.5mol·L^-1 Na₂SO₃溶液L。

下列说法错误的是（）

A . 三星堆青铜器属于铜合金制品 B . 谚语“雷雨发庄稼”，其过程包含氧化还原反应 C . 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”均包含化学变化 D . 诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属常温下能溶于浓硝酸

由下列实验及现象能推出相应结论的是( )

选项	实验	现象	结论
A	某FeCO₃试样用稀硝酸溶解，然后加入KSCN溶液	溶液变红色	试样中含有Fe³⁺
B	NH₃和Cl₂分别通入溶有SO₂的BaCl₂溶液	均有白色沉淀	沉淀均为BaSO₃
C	试管中某试样加入氢氧化钠溶液	试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝	原试样中不含NH $\text{[math]}$
D	在实验室中将浓硝酸久置	变黄色	硝酸不稳定

A . A B . B C . C D . D

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