氯、溴、碘及其化合物的综合应用知识点题库

下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（　　）

A . 次氯酸 B . 金属钠 C . 氯化钠 D . 氧化钙

将过量的CO₂分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是（）

A . CaCl₂溶液 B . Na₂SiO₃溶液 C . Ca（ClO）₂的溶液 D . 饱和Na₂CO₃溶液

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D . 溴单质与H₂的反应比碘单质与H₂的反应更剧烈

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．

（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO₂ ，则转移电子的物质的量为 mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂ ．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因．
（3） ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S²^﹣和CN^﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^﹣ a mg/L，现用ClO₂将CN^﹣氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂mol．

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	铝比铁活泼	铝比铁更容易被腐蚀
B	HClO具有强氧化性	HClO有杀菌消毒作用
C	与水反应时，钠浮在水面上	钠与水反应是放热反应
D	浓硝酸具有强氧化性	浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟

A . A B . B C . C D . D

炼金废水中所含CN^﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^﹣与Br^﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（）

A . CN^﹣可以和稀硫酸反应生成HCN B . CN^﹣可被Cl₂氧化成（CN）₂⁸ C . 在水溶液中（CN）₂可被F^﹣还原 D . HCN的电子式为

“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是，写出该反应的化学方程式．
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是（填写物质序号，下同），属于单质的是．
（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？．

下列叙述正确的是（）

A . 硝酸具有还原性 B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅 C . 次氯酸是一种强酸 D . 钠的焰色为浅紫色

有一混合溶液，其中只含有Fe²^＋、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的电离) 。其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2 ：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²^＋物质的量之比为:(已知还原性：I^－>Fe²^＋>Br^－>Cl^－)（）

A . 9 ：1 B . 6 ：2 C . 7 ：3 D . 7 ：4

工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）。
（2） A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是。
（3）反应过程中，B装置中Br₂与SO₂反应的化学方程式。
（4） C装置的作用是。
（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是。
（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：。

某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

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（1）装置B直形冷凝管进水方向(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)，装置D的名称是。
（2）在A圆底烧瓶中加入一定量工业溴和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
（4）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
（5）装置C的作用：。装置D的作用是。
（6）提纯液溴也要用到分液操作，分液漏斗在使用前须清洗干净并；用CCl₄提取溴时，产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

卤素单质的性质按 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的顺序依次增强的是（）

A . 与氢气反应的剧烈程度 B . 非金属活泼性的强弱 C . 对应离子的还原性 D . 氢化物的稳定性

工业上常用如下的方法从海水中提溴：

下列说法错误的是（）

A . 步骤①的主要反应为：Cl₂+2Br^–→Br₂+2Cl^– B . 物质X为HBrO C . 步骤②③的目的是富集溴元素 D . 步骤②利用了溴易挥发的性质

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，错误的是（）

A . 氧化性的强弱顺序为：Cl₂>IO₃^－>I₂ B . 途径Ⅱ中若生成1mol I₂ ，消耗4mol NaHSO₃ C . 一定条件下，I^－与IO₃^－反应可能生成I₂ D . 向含I^－的溶液中通入Cl₂ ，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是( )

A . 氧化性：HClO>I₂>SO $\text{[math]}$ B . 淀粉KI溶液变蓝是因为I^-被HClO氧化为I₂ ， I₂遇淀粉变蓝 C . 蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性 D . 若将足量Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（）

A . F₂不能与NaCl溶液反应置换出氯气 B . 装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C . 装置E下层呈现紫红色 D . 装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I

化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：

（1）如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为、物质B为(填化学式)。
（2）电石渣[主要成分为 $\text{[math]}$ ]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：

已知 $\text{[math]}$ 易溶于水。

①工业生产电石的反应为 $\text{[math]}$ ，该反应中还原剂为。

②流程中“制 $\text{[math]}$ ”的化学方程式为；“转化”发生反应的离子方程式为。

③上述流程中所用 $\text{[math]}$ 是用 $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是，其中盐酸体现的性质为性和性。下列发生装置可用于上述方法制备 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：

下列说法正确的是（）

A . 工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质 B . 用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘 C . 向废水中加入 $\text{[math]}$ 并调节 $\text{[math]}$ ，离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 取洗脱后的溶液检验 $\text{[math]}$ 的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

科学预防新冠肺炎，提倡佩戴口罩、勤洗手。下列有关说法错误的是（）

A . 制作口罩的聚丙烯属于高分子化合物 B . 75%酒精的消毒效果比95%酒精好 C . 提倡用84消毒液洗手 D . 经常保持室内通风

海带中含有丰富的碘，某同学在老师的指导下按照如图所示的流程进行了实验。下列说法错误的是（）

A . 灼烧前要用水将海带洗净 B . 步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C . 灼烧后的灰烬中，碘元素以I^-的形式存在 D . 步骤④反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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