氯、溴、碘及其化合物的综合应用知识点题库

浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是（　　）

A . NaCl B . MgCl₂ C . KCl D . CaCl₂

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）

A . 氯气 B . 次氯酸 C . 次氯酸根 D . 氯化氢

H₁N₁病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H₁N₁病毒杀灭．

（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为．
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式．
另取少许上层清液，滴加适量的（填化学式）即可检验Cl^﹣的存在，发生反应的化学方程式为．
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因．

写出工业上制备漂白粉的化学方程式．

下列关于漂白粉的叙述不正确的是（）

A . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂ B . 漂白粉暴露在空气中久置后能变质 C . 漂白粉是由Cl₂与石灰乳制得 D . 在使用漂白粉时应用浓盐酸

下列物质久置空气中不会变质的是（）

A . 亚硫酸钠固体 B . 漂白粉固体 C . 过氧化钠粉末 D . 硫酸钠粉末

某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN^﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^﹣与Br^﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（）

A . CN^﹣可以和稀硫酸反应生成HCN B . CN^﹣可被Cl₂氧化成（CN）₂ C . 在水溶液中（CN）₂不能将F^﹣氧化 D . HCN的电子式为

下列有关氯及其化合物的说法正确的是（）

A . 常温下干燥的Cl₂可储存于钢瓶，说明Cl₂不与铁反应 B . 电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠 C . 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 D . 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）

A . 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 B . HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱 C . 单质（除F₂）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H﹣X﹣O D . HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键

自来水是用适量氯气杀菌消毒过的．不法商贩常用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是（　　）

A . 酚酞试液 B . 氯化钡溶液 C . 氢氧化钠溶液 D . 硝酸银溶液

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）在该反应中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol．
（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）．

下列各步反应A（HCl）→B（Cl₂）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO₂），其中不能直接一步实现的是（　　）

A . A→B B . B→C C . C→D D . D→E

下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）

A . 氨水 B . 溴水 C . 苏打水 D . 食盐水

阅读以下信息：①向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴 $\text{[math]}$ 液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的 $\text{[math]}$ ；②蒸干 $\text{[math]}$ 溶液不能得到无水 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合并加热，可得到无水 $\text{[math]}$ 。请回答：

（1）将①中发生反应的化学方程式补充完整：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+；
（2） $\text{[math]}$ 溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为：。
（3）试解释②中可得到无水 $\text{[math]}$ 的原因：。

海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄²^-等。

利用1：淡水工业

（1）海水淡化的方法主要有、电渗析法、离子交换法等。
（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

①淡水在室（填X、Y或Z）形成后流出。

②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是。
（3）离子交换法净化海水模拟过程如图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na⁺=NaR+H⁺ ， ……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有。

利用2：提溴工业
（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na₂CO₃溶液吸收Br₂ ， Br₂歧化为Br^-和BrO₃^- ，再加入W溶液得到Br₂。推测W是。

②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。

③将1m³海水浓缩至1L，使用该法最终得到38.4gBr₂ ，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是 mg/L。

ClO₂广泛用于水处理、纸浆漂白等。

（1）制备ClO₂原料有NaClO₂等，产生的ClO₂(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。
①ClO₂中氯元素的化合价为。

②NaClO₂与盐酸在微热条件下生成ClO₂气体(及少量副产物Cl₂)，写出其反应生成ClO₂、NaCl和水的化学方程式：。
（2）碘量法测定ClO₂吸收液A中ClO₂和Cl₂的浓度的主要实验步骤如下：
步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L^-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO₂吸收液(发生反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂ ， Cl₂+2KI=2KCl+I₂)。

步骤2.用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液6.00mL。

步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L^-1硫酸溶液酸化，发生反应：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O。

步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

根据上述数据，计算ClO₂吸收液A中ClO₂和Cl₂的浓度(单位g·L^-1 ，写出计算过程)。

海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ ，加入试剂的顺序是：Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→过滤后加盐酸 B . 步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg²⁺的沉淀剂 C . 第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1 D . 第⑤步反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

（1） ①写出漂白粉有效成分的化学式。
②写出1，2-二溴乙烷的结构简式。
（2）写出四氧化三铁与稀盐酸反应的化学方程式。

碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是：（）

A . 整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应 B . 转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用 C . 通入 $\text{[math]}$ 后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ D . 过量 $\text{[math]}$ 会将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，其反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法错误的是（）

A . 在第②③④步骤中，溴元素均被氧化 B . 侯氏制碱过程中应先通 $\text{[math]}$ 再通 $\text{[math]}$ C . 制取 $\text{[math]}$ 的反应是利用其溶解度小于NaCl D . ③④的目的是进行溴的富集

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