氯、溴、碘及其化合物的综合应用知识点题库

海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取纯净的碘：①滤液中通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加CCl₄振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液 ⑥蒸馏。合理的操作顺序为（）

A . ①→③→⑤→②→④→⑥ B . ②→①→③→⑥→④→⑤ C . ②→④→①→③→⑤→⑥ D . ③→①→②→⑤→④→⑥

下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是（）

A . 配制CuCl₂溶液时，将CuCl₂（s）溶于浓HCl后再加水冲稀，浓盐酸作用：有利于抑制CuCl₂水解，可防止Cu（OH）₂的形成 B . 加热MnO₂的浓HCl溶液制取氯气．浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失 C . 浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金．浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性 D . 将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体．浓盐酸作用：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动

下列叙述正确的是（）

A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为﹣1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（）

A . 稀有气体在一定条件下也可发生化学反应 B . HAlF为极性分子 C . ArF^﹣具有较强的氧化性 D . 向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H⁺+OH^﹣═H₂O

下列有关物质性质的应用正确的是（）

A . 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B . 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂 C . 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D . 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）

A . 用大量SO₂漂白银耳 B . 用小苏打（NaHCO₃）焙制糕点 C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃） D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

下列物质中，不能用作漂白剂的是（）

A . SO₂ B . Ca（ClO）₂ C . NaClO D . H₂SO₄（浓）

某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上．另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方．过一会，发现纸蝴蝶变为红色．下表的组合中，能够实现上述变化的是（）

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊	石蕊	酚酞	石蕊
小烧杯中的溶液	浓盐酸	浓氨水	NaOH溶液	浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

某研究小组用黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得ClO₂溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示．

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃，要达到此要求需要采取的措施是．
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO₃^﹣氧化成SO₄²^﹣ ，请写出FeS₂、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO₂）的离子方程式：．
（3）该小组拟以“m（ClO₂）/m（NaClO₃）”作为衡量ClO₂产率的指标．若取NaClO₃样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO₂溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L^﹣1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反应后，过量的Fe²⁺再用0.050 0mol•L^﹣1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL．反应原理为：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺═Cl^﹣+5Fe³⁺+2H₂O
14H⁺+Cr₂O₇²^﹣+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
试计算ClO₂的“产率”（写出计算过程）．

日常生活离不开洗涤．下列使用的洗涤剂不正确的是（）

A . 用纯碱溶液清洗餐具上的油污 B . 用漂白液洗涤衣服上的字迹 C . 用稀硫酸清洗水壶里的水垢 D . 用汽油清洗皮肤上的油漆

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去镀件油污	Na₂CO₃可直接和油污反应
B	施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用	K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效
C	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
D	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl₃能从含有Cu²⁺的溶液中置换出铜

A . A B . B C . C D . D

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

（1） ①步主要反应的的离子方程式：。
（2）分离出氢氧化镁的操作为，
第③步需要加入。
（3）将粗食盐中含有的Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入(只要求填一组合理的答案即可) 。

下列说法错误的是（）

A . 工业上可用铁制容器贮存浓硫酸 B . 装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞 C . 漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存 D . 少量钠保存在煤油中

根据化学常识判断下列说法正确的是( )

A . 铅笔芯是主要含有铅的笔芯 B . 加碘食盐是加有I₂的食盐 C . 碘酒是含有的I₂的酒精 D . 纯碱是纯净的烧碱

自然界中能以游离态存在的元素是（）

A . 硫 B . 氯 C . 溴 D . 氢

如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）

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A . ①加了CCl₄②加了苯③加了酒精 B . ①加了酒精②加了CCl₄③加了苯 C . ①加了苯②加了CCl₄③加了酒精 D . ①加了苯②加了酒精③加了CCl₄

氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）

A . HCl和HIO B . HI和HClO C . HClO₃和HIO D . HClO和HIO

“84”消毒液( NaClO溶液)可用于消毒，下列说法正确的是（）

A . 可用pH试纸测定该消毒液的pH B . NaClO暴露在空气中变质形成HClO C . NaClO溶液漂白原理与活性炭相同 D . “84”消毒液与“洁厕灵”(HCl)混用，效果更佳

我国碘盐中常加入碘酸钾( $\text{[math]}$ )。已知在溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可发生反应： $\text{[math]}$ 。为验证食盐中存在 $\text{[math]}$ ，可供选用的试剂和常见的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④蓝色石蕊试纸；⑤食醋。进行实验时必须使用的物质是（）

A . ①②④ B . ②③ C . ②⑤ D . ②④⑤

“空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 步骤③发生时溶液的酸性增强 B . 溶液中Br₂的浓度：Ⅰ $\text{[math]}$ Ⅱ C . 步骤②利用了溴易挥发的性质 D . 使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br₂后再蒸馏

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