卤族与氮族及其应用知识点题库

下列说法正确的是（　　）

A . 少量红磷可保存在水里 B . 海带存在碘单质 C . （CN）₂、（SCN）₂等拟卤素能和NaOH溶液反应 D . 磷元素在自然界里可以游离态形式存在

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）

A . 探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成 B . 探究NO和N₂O可能化合生成NO₂ C . 探究NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂和NaNO₃ D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂ ，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

下列叙述不正确的是（）

A . 多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 B . 用澄清的石灰石可以鉴别CO₂和SO₂ C . SO₂、Cl₂都能使品红溶液褪色，其原理不同 D . 铁丝在氯气中燃烧生成三价铁

取一定量的饱和氯水与CaCO₃粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：

①一份滴加盐酸，产生大量气泡；

②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀

③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；

④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色

根据以上判断下列说法中错误的是（）

A . 整个实验过程中未涉及氧化还原反应 B . 由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO₃）₂ C . ②、③中的白色沉淀为CaCO₃ D . 由④可知澄清溶液中含有HClO

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

	a	b	c
A	N₂	NO	NO₂
B	S	SO₂	SO₃
C	Si	SiO₂	H₂SiO₃
D	Fe	FeCl₂	FeCl₃

A . A B . B C . C D . D

下列物质在空气中久置，不会变质的是（）

A . 新制氯水 B . Na₂O₂ C . 漂白粉 D . NaCl

中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项	规律	结论
A	元素的非金属性较强，其单质也越活泼	磷单质比N₂稳定
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃沸点低于PH₃
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS黑色沉淀

A . A B . B C . C D . D

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：

（1） Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：请你解释其中的原因．
（2） Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
其反应原理为：（用化学方程式表示）
（3）实验室配制好4.0mol•L^﹣1的NaOH溶液，这种溶液 L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
（4）配制500mL4.0mol•L^﹣1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是．
②上述步骤的正确操作顺序是．
③上述实验需要的仪器有
④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
B．溶解所用烧杯未洗涤
C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线．

A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．

A	B	C
D		E	F

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为
（2） B,C,G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为．
a．离子键 b．极性键 c．非极性键
（3）请用电子式表示AE₂的形成过程．
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因．

氯气是一种重要的工业原料。

（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式。
（2）资料显示：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）。
②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是。
③丙装置中通入少量Cl₂ ，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是（化学式）。
④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。
请你写出Cl₂和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式。

欲从含Br^-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：

	Br₂	CCl₄	正十二烷
密度/g·cm^-3	3. 12	1.59	0.753
沸点/℃	58.76	76.8	215～217

下列说法中正确的是（）

A . 可用装置甲氧化废液中的Br^- B . 装置乙中选用正十二烷而不用CCl₄ ，是因为正十二烷的密度更小 C . 用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br₂ D . 用装置丁长期贮存液溴

下列关于常见物质的用途说法不正确的是（）

A . 金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl₄中的Ti B . 二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物 C . 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 D . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水

汽车尾气中的氮氧化合物 $\text{[math]}$ 与大气中的 $\text{[math]}$ 发生如下作用，形成一种雾霾。

有关该雾霾的叙述错误的是（）

A . 该雾霾中含硝酸铵固体 B . 反应

是非氧化还原反应 C .

是形成该雾霾的催化剂 D .

可能来自过度施用氮肥

既有颜色又有毒性的气体是 ( )

A . Cl₂ B . HF C . HCl D . CO

现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

（1）试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接,B接。
（2）铁棒接直流电源的极;碳棒上发生的电极反应为。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH为。
（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液A是（填溶质的化学式）

NaClO₂是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO₂的制备。

完成下列填空：

（1）仪器a的名称为，装置②的作用是。
（2）检查装置气密性的方法是。
（3）关闭K₁ ，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO₂的化学方程式为2ClO₂+2NaOH+H₂O₂→2NaClO₂+2H₂O+O₂↑，该反应的氧化产物是。
（4）实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K₁ ，。
（5）从装置③的溶液中获得NaClO₂晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、、过滤洗涤、干燥等。
（6）晶体以NaClO₂·3H₂O的形式存在，已知：NaClO₂·3H₂O $\text{[math]}$ NaCl+O₂↑+3H₂O↑。为测定所得固体中NaClO₂·3H₂O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO₂·3H₂O的质量分数是。
若发生副反应4[NaClO₂·3H₂O] $\text{[math]}$ 2NaCl+2NaClO₃+O₂↑+12H₂O↑，则实验测得的值会。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

75％的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。下列有关“84”消毒液(NaClO和NaCl混合溶液)的叙述正确的是( )

A . 该溶液中，H⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I^-可以大量共存 B . 该溶液中，Ag⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、CH₃CH₂OH可以大量共存 C . 向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体Cl₂ D . 向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH₃ 反应，研究 NH₃ 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

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（1）仪器 a 的名称为。
（2）实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH₃具有性，写出相应的化学方程式。
（3） E 装置中浓硫酸的作用。
（4）读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：。
（5）实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含 m、n 字母的代数式表示）
（6）在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO₂ 气体：
①选用的药品可以是。

A．Na₂SO₃ 溶液与 HNO₃ B．Na₂SO₃ 固体与浓 H₂SO₄

C．碳与浓 H₂SO₄ D．铜与浓 H₂SO₄

②将制得的 SO₂通入淀粉碘化钾溶液，现象为，表明 SO₂ 的氧化性比 I₂(填“强或“弱”)。

③实验室用 NaOH 溶液作为 SO₂ 的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO₂气体，所得溶液中的溶质是（填化学式）。

④某硫酸厂拟用含 Cr₂O₇^2-的酸性废水处理烟气中 SO₂ ，反应后的铬元素以 Cr³⁺形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。