卤族与氮族及其应用 知识点题库

（1） 实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为．也可以利用反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示．

若以KMnO₄和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图乙中合适的制气装置为．

（2） 装置B的作用是．

（3） 装置E的作用是．E中的试剂可选．

A．NaOH溶液  B．NaCl溶液  B．澄清石灰水  D．水

（4） 某同学通过 下列两种方式制取氯气：

①用8.7gMnO₂与足量浓盐酸反应；

②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应这两种方式产生Cl₂的量的关系是          ．

（1） 氨气是中学化学中常见气体之一，实验室制取氨气的化学方程式是，氨气的收集方法是，实验室用于干燥氨气的干燥剂是．

（2） 下列除杂方法正确的是．

①碳酸氢钠固体中混有碳酸钠，可以用加热的方法除去．

②镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤．

③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，可以分别按顺序加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，最后用适量盐酸．

④氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去．

⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去．

（1） 写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：。

（2） 取样检验是为了确认Fe^3＋是否除净，你的检验方法是。

（3） 试剂b是，滤渣c是(均写化学式)。

（4） 气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O₂=2NO₂、。

（5） 一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，且n(SO₃)∶n(SO₂)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：。

（6） 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO₂、SO₃气体的质量和O₂气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：。

 

（1） A中发生的反应方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)= 2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，该反应中氧化剂为，其离子方程式为。

（2） 此法制取的Cl₂中会混有的杂质气体为和水蒸汽，为了除去杂质，C中所盛放的药品是。

（3） 若反应后装置D硬质玻璃管中有Fe粉剩余，将反应后的固体加水振荡，检验溶液中是否含有Fe²⁺的实验方案是：取少量溶解后的溶液于试管中，滴加少量。若观察到现象，且未见使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体，则证明含Fe²⁺。(可供选择的试剂： KSCN 溶液、KMnO₄ 稀溶液、NaOH 溶液)

（4） E中装有紫色石蕊试液，则E中现象是。

（5） F中盛有FeBr₂溶液，G中装有NaBr溶液，当G溶液中产生红棕色Br₂时，F中发生反应的离子方程式为。