卤族与氮族及其应用知识点题库

下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片段．请你帮助他完成部分实验并补全实验记录．

（1）【观察】氯气的颜色、状态：状态；闻氯气的气味：气味．
（2）【预测】氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有
（3）【实验探究】
实验内容
实验操作
实验现象
推断生成物
氯气与铁反应

氯气与氢气反应

氯气与碘化钾溶液反应
（4）【实验结论】（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性，能与反应．
（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？．
（3）说明闻气体气味的方法．

人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是（　　）

A . Na B . Cl C . Fe D . I

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃ ，请回答：

（1） Na₃N的电子式　　，该化合物是由键形成．
（2） Na₃N与水反应方程式为　，该反应属（填基本反应类型）反应．
（3） Na₃N放入足量盐酸中生成　种盐，其化学式为
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na⁺） r（N^3﹣）（填“＞”“=”或“＜”）

科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（）

A . 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O B . 液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C . 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L^﹣¹ D . 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

“84”消毒液的有效成分是（）

A . NaClO B . NaCl C . NaOH D . Na₂CO₃

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^﹣³ ，稀释100倍（体积比）后使用．

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．
（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=mol•L^﹣¹ ．（假设稀释后溶液密度为1.0g•cm^﹣³）．

下列有关氯气的叙述中，正确的是（）

A . 工业上常用MnO₂和稀盐酸共热来制取氯气 B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C . 在氧化还原反应中，Cl₂只能作氧化剂 D . 若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO₂过量，可制得标准状况下氯气2.24 L

常温下将盛有10 mL NO₂和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O₂ ，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O₂的体积为( )

A . 8mL B . 8.5mL C . l0mL D . 12mL

在通风橱中进行下列实验：

下列说法中错误的是：（）

A . Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂ B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃ D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

某化学兴趣小组利用KMnO₄和浓HCl及如图装置制备Cl₂。下列分析中错误的是（）

A . A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B . B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl₂ C . C为向上空气法收集氯气 D . D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气

下列有关实验的操作正确的是（）

	实验	操作
A	除去NaHCO₃固体中混有的NH₄Cl	直接将固体加热
B	实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO	向上排空气法收集
C	检验非金属性Cl>C	在Na₂SiO₃溶液中加入足量HCl
D	检验某溶液中是否有NH₄⁺	取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验

A . A B . B C . C D . D

下列说法中正确的是（）

A . 在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色 B . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C . 用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好 D . 稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶1

能证明下列物质具有漂白性的是( )

A . 向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色 B . 向加有酚酞的水中投入少量Na₂O₂粉末，溶液先变红，后褪色 C . 显红色的酚酞溶液中通入SO₂后，红色褪去 D . 向溶有KMnO₄的酸性溶液中通入SO₂后，溶液紫红色褪去

KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：

①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。

②取50 mL上述溶液，用Br₂水将I^－氧化成IO₃^- ，除去过量Br₂ ，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂ ，终点时消耗30 mL。

③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K₂Cr₂O₇溶液处理，将释放出的I₂和Br₂蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定其中的I₂至终点，消耗15.00 mL 。

（1）写出第②步中用Br₂水氧化I^－的离子方程式：。
（2）第②步除去过量Br₂最简单的物理方法是；若未除去过量的Br₂ ，对KBr含量测定结果的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（3）计算试样中KBr的质量分数(写出计算过程)。

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈黄色	待测液中含Na⁺ ，不含K⁺
B	常温下，将铁片浸入足量浓硝酸	铁片不溶解	铁与浓硝酸不反应
C	向某Na₂SO₃样品中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，再加入足量稀盐酸	先产生白色沉淀，后沉淀不溶解	Na₂SO₃已被氧化
D	将木炭与浓硫酸共热产生的气体依次通入过量的酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水中	高锰酸钾溶液紫色变浅，澄清石灰水变浑浊	反应产生SO₂和CO₂

A . A B . B C . C D . D

中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题。

（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则铜与C反应的离子方式为。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，若证明上述反应中有C、D生成。则B瓶溶液的作用是，装置D中所盛溶液是。
（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。用电离方程式解释其水溶液呈弱碱性的原因。
（4）若A为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，C、D焰色反应为黄色，则上述的反应的离子方程式为。A气体能使湿润的石蕊试纸（填写现象）
（5）若A为铜，C能使品红溶液褪色，则上述的反应的化学方程式为。

硫酰氯（ $\text{[math]}$ ）、氯化亚砜（ $\text{[math]}$ ）常作氯化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂。它们部分性质如下：

物理性质

化学性质

$\text{[math]}$

熔点：-54.1℃

沸点：69.1℃

①100℃分解生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

②遇水蒸气产生大量白雾

$\text{[math]}$

在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，产生大量白雾

实验室合成 $\text{[math]}$ 的原理： $\text{[math]}$ 。某小组设计实验如图所示（夹持仪器已省略）：

回答下列问题：

（1） D中试剂是，活性炭的作用是；
（2）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制氯气，写出反应的离子方程式；
（3）实验室用 $\text{[math]}$ 粉末与75%的浓硫酸反应制备 $\text{[math]}$ ，发现产生 $\text{[math]}$ 很少，可能的原因是；
（4） E中碱石灰的作用是；
（5）氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是；实验室蒸干 $\text{[math]}$ 溶液不能得到无水 $\text{[math]}$ ，但是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物加热，可得到无水 $\text{[math]}$ ，其主要原因是；
（6）为了测定 $\text{[math]}$ 产品纯度（杂质不参与反应），称取a g $\text{[math]}$ 产品于锥形瓶中（如图所示），向锥形瓶中加入足量蒸馏水，充分反应后，用c $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点（滴几滴 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂），消耗 $\text{[math]}$ 溶液为V mL。
①用棕色滴定管盛装 $\text{[math]}$ 溶液，其原因是；

②该 $\text{[math]}$ 产品的纯度为；

③实验中，控制分液漏斗活塞，缓慢滴加水，避免氯化氢挥发。如果操作时滴加水过快，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。