气体摩尔体积知识点题库

下列物理量与所对应的单位不正确的是（　　）

A . n：mol B . M：g•mol^﹣1 C . N_A：个 D . Vm：L•mol^﹣1

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

A . 标准状况下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为4N_A B . 密闭容器中，46gNO₂和N₂O₄的混合气体所含分子个数为NA C . 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10^﹣⁸N_A个OH^﹣ D . 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子

下列指定微粒的数目相等的是（）

A . 等物质的量的水与重水含有的中子数 B . 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数 C . 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D . 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N_A B . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 L C . 0.012kg¹²C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数 D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2N_A

下列说法正确的是（）

A . 22.4 L·mol^－1就是气体摩尔体积 B . 物质的量浓度为0.5 mol·L^－1的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为N_A C . 标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L^－1 D . 从1 L 0.5 mol·L^－1NaCl溶液中取出100 mL，其物质的量浓度为0.05 mol·L^－1

设N_A为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 常温常正下，22.4LCO₂所含的原子数为3N_A B . 1molNa₂O₂固体中阳离子和阴离子总数为3N_A C . 14g乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为N_A D . 2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5N_A B . 2.8铁粉与50mL4 mol·L^-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1N_A C . 标准状况下，22.4 LSO₂和SO₃混合物中含有的硫原子数目为0.1N_A D . 28g的C₂H₄和N₂混合气体中含有的原子数为2N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）

A . 20gD₂O含有的电子数为10N_A B . 标准状况下，22.4LCl₂通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N_A C . 1L0.1mol·L^-1NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A D . 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH^-的数目为0.01N_A

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下，1mol—OH所含的电子数目为9N_A B . 常温下，在16g ¹⁸O₂中含有N_A个氧原子 C . 1 mol乙烷中含有C—H的键数为7N_A D . 标准状况下，11.2LSO₂与足量O₂反应生成SO₃分子数 0.5N_A

标准状况下11.2LCH₄在空气中完全燃烧，请完成下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式；
（2）计算标准状况下11.2LCH₄的质量；
（3）计算生成CO₂的质量。

下列说法正确的是（）

A . 摩尔是一种国际基本物理量 B . 氧气的摩尔质量为32 g C . H₂的气体摩尔体积约为22.4 L D . 1 mol H₂O约含有6.02×10²³个水分子

下列说法正确的是（）

A . 1mol氧气的质量是16g，它所占的体积是22.4L B . H₂O的摩尔质量为18g C . 1mol任何物质都含有约6.02×10²³个分子 D . 标准状况下，以任意比例混合的H₂和CO₂混合物22.4L，含有的分子数为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值（）

A . 标准状况下，将22.4LCl₂通入水中发生反应，转移的电子数为N_A B . 常温常压下，48gO₂与O₃混合物含有的氧原子数为3N_A C . 将78gNa₂O₂与过量CO₂反应转移的电子数为2N_A D . 标准状况下，18gD₂O中所含电子数为10N_A

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 28g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为6N_A B . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为2.0N_A C . 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N_A D . 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_A

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1） E元素在周期表中的位置。将B过量的最高价氧化物通入E的含氧酸盐溶液中，可以观察到的现象为。
（2） $\text{[math]}$ 分子中存在的，不同于 $\text{[math]}$ 中的化学键被称为。用 $\text{[math]}$ 和稀硫酸浸泡废印刷电路板可溶解其中的 $\text{[math]}$ ，试写出反应的离子方程式。
（3） $\text{[math]}$ 和入足量的水充分反应，生成气体的体积为(标准状况下).

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的盐酸含有阴离子总数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合后的分子数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成的 $\text{[math]}$ 分子数目为 $\text{[math]}$

下列说法中，正确的是（）

A . 22.4L N₂中一定含有2molN原子 B . 18g H₂O在标准状况下的体积约为22.4L C . 在标准状况下，20mLNH₃和60mLO₂所含分子个数比为1：3 D . 80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。

（1）标准状况下，与5.6L的CH₄气体含相同H原子数的H₂S的质量为g。
（2）将0.2mol·L^－¹Al₂(SO₄)₃和0.2mol·L^－¹H₂SO₄溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO $\text{[math]}$ )=mol·L^－¹。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm^－³的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L^－¹稀硫酸，计算需要量取mL的浓硫酸。
（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。
①配制该营养液后c(NH $\text{[math]}$ )=0.016mol·L^－¹ ，溶液中c(K⁺)=。

②若采用(NH₄)₂SO₄和KCl来配制该营养液，则(NH₄)₂SO₄和KCl物质的量之比为。

Cl₂与过量NH₃反应的化学方程式为3Cl₂+8NH₃=6NH₃Cl+N_2.下列叙述正确的是（）

A . 1molN₂的体积为22.4L B . Cl₂的摩尔质量为71g·mol^-1 C . 1molNH₃的质量为17g·mol^-1 D . 22.4LNH₃物质的量为1mol

气体摩尔体积的大小主要取决于( )

A . 分子数目 B . 分子间距 C . 分子大小 D . 分子种类

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