气体摩尔体积知识点题库

下列说法中正确的是 (　　)

A . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 B . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（　　）

①0.5mol NH₃ ②标准状况下22.4L He ③4℃时18mL水 ④0.8mol H₃PO₄ ．

A . ①④③② B . ④③②① C . ②③④① D . ④③①②

标准状况下有①6.72L CH₄②3.01×10²³个HCl③13.6g H₂S④0.2mol NH₃ ，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）

A . 体积④＜①＜③＜② B . 密度①＜④＜③＜② C . 质量④＜①＜③＜② D . 氢原子数④＜②＜③＜①

实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：

（1）原气体中一定含有，一定不含有．
（2）写出②中发生反应的化学方程式．
（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为．

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2N_A B . 0.1N_A个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO₂ C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4N_A D . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H⁺数为0.5N_A

下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，4.6gNO₂气体约含有1.81×10²³个原子 B . 标准状况下，80gSO₃所占的体积约为22.4L C . 标准状况下，22.4LCCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A D . 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 mLCCl₄中含有的分子数目为N_A B . 1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C . 23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N_A D . 标准状况下，22.4L氯气与56 g铁充分反应，转移电子数为3N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 室温下pH=11的Na₂CO₃溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.01N_A B . 1.0L1.0mo/L的 NaAlO₂溶液中含氧原子数为2N_A C . 标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19N_A D . 常温下，13.6gNH₃和21.3gCl₂混合充分反应后，转移电子数为2.4N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 在标准状况下，N_A个Br₂分子所占的体积约为22.4L B . 含N_A个Na⁺的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L C . 1 mol Cl₂发生化学反应，转移的电子数一定为2N_A D . 24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子数目相等

设 N_A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ( )

A . 标准状况下，6.72 L NO₂ 与水反应转移的电子数为 0.1N_A B . 1 mol Na₂O 和 Na₂O₂ 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3N_A C . 1 mol Cl₂ 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3N_A D . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1N_A

下列有关阿伏加德罗常数(N_A)说法正确的是（）

A . 1mol分子式为C₄H₈的有机物中含有共用电子对数目为12N_A B . 16克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为3N_A C . 将2.24LNO与1.12LO₂混合后，体系中质子数为2.3N_A D . 12克石墨与30克SiO₂晶体中共价键数目之比为4：3

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 N_A B . 足量Na与1mol O₂反应生成Na₂O₂时，钠失去2N_A个电子 C . 标况下，22.4LNO₂气体中含 N_A个NO₂分子 D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有N_A个分子

决定气体摩尔体积的主要因素是（）

A . 微粒的大小 B . 微粒间的距离 C . 微粒的种类 D . 微粒的数目

下列叙述正确的是（）

A . 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g B . CH₄的摩尔质量为16g C . 1molH₂O的质量为18g/mol D . 标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

下列叙述正确的是( )

①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LHCl和1LH₂O的物质的量相同

④标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A . ①④⑧ B . ⑥⑦⑧ C . ②③⑤ D . ④⑦⑧

下列说法中正确的是（）

A . CO₂的摩尔质量是44g B . CO₂的摩尔质量是44g/mol C . 1mol O₂的质量是32g/mol D . 1mol O₂的体积是22.4L/mol

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 12.0g熔融的 $\text{[math]}$ 中含有的阳离子数为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下，1.7g甲基( $\text{[math]}$ )中所含的中子数为 $\text{[math]}$ C . 7.8g苯中含有的碳碳双键数目为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下，92g的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体含有的原子数为 $\text{[math]}$

设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2N_A B . 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3N_A、碳碳单键的数目为0.3N_A C . 0.1molOH和1.7g羟基(-OH)的电子数均为N_A D . 标准状况下，11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2N_A

捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图2是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(C₂H₃)₃性质与NH₃类似。若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 若有22.4LCO₂参与反应，则拆开CO₂分子中共用电子对的数目为4N_A B . 0. 1mol N(C₂H₃)₃与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中

[N( C₂H₃)₃H]⁺的数目为0.1N_A

C . 每生成1mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2N_A D . 1mol 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为N_A

下列物质的体积约为22.4L的是（）

A . 标准状况下，1molH₂O B . 20℃、101kPa时，36.5gHCl C . 常温常压下，16gCH₄ D . 标准状况下，1molO₂

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