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离子方程式的书写 知识点题库

下列离子方程式的书写正确的是(   )

A . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+ B . 晶体硅溶于烧碱溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑ C . 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D . 向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-
下列有关方程式书写正确的是（   ）
A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O B . H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O⇌H3O++HS﹣ C . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 D . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+H+═I2+2H2O
下列反应的离子方程式书写中，正确的是（   ）
A . 小苏打溶液中加入NaOH溶液：H ++OH﹣=H2O B . 氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O C . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ D . 氯化钡与纯碱溶液反应：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
下列指定反应的离子方程式不正确的是（   ）
A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ B . 电解熔融氧化铝：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ C . NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑ D . 向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
下列离子方程式表达正确的是（   ）
A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O B . 向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓ D . 酸性溶液中KIO3与KI反应：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O
离子反应方程式H++OH﹣=H2O，可表示的化学反应是（   ）
A . Cu（OH）2和稀H2SO4反应 B . HNO3和Mg（OH）2反应 C . Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合 D . NaOH和CH3COOH反应
根据问题填空：
  1. （1） Ⅰ. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4，K2SO4，NH4NO3   Al2（SO4）3．
  3. （2） Ⅱ  .将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：

    ①Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

    ②CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；．

二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：
  1. （1） 下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________
    A . 碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水 B . 用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍 C . 相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液 D . 常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6
  3. （2） 煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：

    途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=Q1kJ/mol

    途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH=Q2kJ/mol

    再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   ΔH=Q3kJ/mol

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH=Q4kJ/mol

    则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是；

  5. （3） 常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L。

    ①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－+H+的平衡常数K1=，该步电离的电离度α=（已知：10-5.6=2.5×10-6 ， 保留一位小数）；

    ②常温下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是；（用离子方程式和必要的文字说明）；

    ③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是

    A．HCl气体     B．NaOH固体    C．Na单质    D．苯酚钠溶液

NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。

请完成下列问题：

  1. （1） 汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2 发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。N2 的平衡转化率为。

  3. （2） 在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。

    ①反应2NO(g) N2(g)+O2(g)  △H0 (填“>”或“<” )。

    ②一定温度下，能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的(填序号)。

    a.容器内的压强不发生变化     

    b.混合气体的密度不发生变化

    c.NO、N2、O2 的浓度保持不变  

    d.2v(NO)正=v(N2 )逆

  5. （3） 干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。其工作原理如下：

    ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2 ， 该反应的化学方程式为。

    ②反应器中NH3 还原NO 的化学方程式为。

  7. （4） 湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    NO3-

    NO2-

    Cl-

    c/(mol • L-1)

    2.0×10-4

    1.0×10-4

    1.75×10-4

    ①NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因。

    ②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式。

莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是 （    ）
A . 配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克 B . 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存 C . 加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ D . 取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+
醋酸溶液中存在电离子平衡 ，下列叙述错误的是（）
A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足： B . 溶液中加少量的 固体，平衡逆向移动 C . 浓度均为 的 溶液和 溶液等体积混合后溶液的 D . 常温下， 的醋酸溶液与 的 溶液等体积混合后，溶液的
下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B . 酸性溶液中KIO3与 KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋＝I2＋3H2O C . NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2 溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32- D . 将少量SO2气体通入NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO－=SO42－+Cl－+2H+
下列方程式正确的是（   ）
A . 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B . 乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2→CH2=CHBr+ HBr C . 碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na+＋CO32－ D . 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+H2O
下列有关离子方程式正确的是（   ）
A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O B . 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O C . 氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－ D . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
硫化氢(H2S)是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题
  1. （1） 硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气，写出该反应的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）
  3. （2） 某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。已知硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性。

    ①盛放稀硫酸的仪器名称为 。

    ②甲装置中发生反应的化学方程式为。

    ③实验中，丙装置观察到的实验现象是 。

    ④丁装置的作用是，其中反应的离子方程式为 。

                  
  1. （1） 在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
  3. （2） 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， ＝。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 ， Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
  5. （3） 已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)
下列离子方程式正确的是（    ）
A . 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ B . 大理石与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O C . 硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D . MgCl2溶液与过量氨水反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓
下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）
A . Fe与稀硫酸反应： B . Cu与 溶液反应： C . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D . 向碳酸钙中加入足量稀盐酸：
下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
A . 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO =Cu2++SO2↑+2H2O B . 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C . 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑  D . 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH－+H+=H2O
下列离子方程式书写正确的是（   ）
A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B . 碳酸钙与稀盐酸反应：2H++=CO2↑+H2O C . 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
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