离子方程式的书写知识点题库

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO $\text{[math]}$ +2H⁺═CO₂↑+H₂O B . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：

+CO₂+H₂O→

+HCO $\text{[math]}$ C . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO $\text{[math]}$ ═Fe³⁺+2H₂O+NO↑ D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^﹣+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）

A . CH₃COOH+OH^﹣⇌CH₃COO^﹣+H₂O B . S²^﹣+2H₂O⇌H₂S+2OH^﹣ C . CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO^﹣+H₃O⁺ D . NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO₃③NaCl溶液 ④CO₂⑤蔗糖晶体 ⑥Ba（OH）₂⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH₃⑨空气 ⑩Al₂（SO₄）₃

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^﹣═H₂O，该反应的化学方程式为．
（2） ⑩在水中的电离方程式为，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：．
（4）上述十种物质中属于电解质的是：．（填序号）

硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：

①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

③此实验条件下Mn²⁺开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10^－5mol·L^－1时，离子沉淀完全。

请回答：

（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H₂SO₄浸出，其缺点为。
（2） “氧化”时，发生反应的离子方程式为。若省略“氧化”步骤，造成的后果是。
（3） “中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为(填化学式)。
（4） “氟化除杂”时，若使溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺沉淀完全，需维持c(F^－)不低于。(已知：K_sp(MgF₂)=6.4×10^－10；K_sp(CaF₂)=3.6×10^－12)
（5） “系列操作”指、过滤、洗涤、干燥。

下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl₂通入含1 mol FeI₂的溶液中：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋4Cl^－＋I₂	符合题意；Cl₂过量，可将Fe²^＋、I^－均氧化
B	Ba(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba²^＋＋HCO₃^-＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O	符合题意；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－=HClO＋HSO₃^-	符合题意；说明酸性：H₂SO₃强于HClO
D	1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO₂^-＋5H^＋=Al³^＋＋Al(OH)₃↓＋H₂O	符合题意；第一步反应和第二步反应消耗的H^＋的物质的量之比为2∶3

A . A B . B C . C D . D

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . BaSO₃与稀HNO₃反应：BaSO₃+2H⁺=Ba²^＋+SO₂↑+H₂O B . 向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑ C . 酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃⁻＋I⁻＋6H^＋=I₂＋3H₂O D . Ca(OH)₂溶液与过量NaHCO₃溶液反应：HCO₃^－+Ca²^＋+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

用含有少量SiO₂、Fe₂O₃杂质的辉铜矿（主要成分Cu₂S）和软锰矿（主要成分MnO₂），制备碱式碳酸铜，可进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图：

图片_x0020_100023

已知：①MnO₂能氧化硫化物生成S；

②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

图片_x0020_100024

③CuCl是一种白色粉末，难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。

（1）浸出液中含有CuSO₄和MnSO₄等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式：。
（2）实验室中用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。
（3）沉淀物的主要成分是。
（4）结合已知条件，实验室中若选用饱和Na₂CO₃溶液（pH约为12）和MnSO₄溶液作为反应原料制备MnCO₃沉淀，采用的加料方式是将溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中。
（5） CuCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液的离子反应方程式为。
（6）得到的CuCl晶体需用水洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是。
（7） CuCl晶体在碱性溶液中可以制得氧化亚铜，该反应的离子反应方程式为。

下列离子方程式书写正确的是( )

A . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^-= Al(OH)₃↓ B . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^- = 2AlO₂^-+H₂↑ C . 钠和冷水反应：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑ D . 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 碳酸钙溶解于盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O B . 单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=3H₂↑+2Fe³⁺ C . 氨气通入醋酸溶液：CH₃COOH+NH₃=CH₃COO^-+NH₄⁺ D . 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

下列离子方程式书写正确的是( )

A . 用KIO₃氧化酸性溶液中的KI： $\text{[math]}$ B . 草酸溶液使酸性KMnO₄溶液褪色： $\text{[math]}$ C . 铅蓄电池充电时正极反应: $\text{[math]}$ D . Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸： $\text{[math]}$

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O C . 碳酸钙与盐酸反应： $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO₄固体④NH₃⑤蔗糖⑥CaO⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。

（1）能导电的是；
（2）属于电解质的是，属于非电解质的是；
（3）写出③在水溶液中的电离方程式；
（4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为。

下列离子方程式正确的是（）

A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O B . 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^- C . 用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^﹣ $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O D . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^﹣+2Fe（OH）₃═2FeO₄²^﹣+3Cl^﹣+H₂O+4H⁺

下列离子方程式正确的是（）

A . NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀完全： $\text{[math]}$ + H⁺+ Ba²⁺+ OH^－＝ BaSO₄↓+ H₂O B . NaHCO₃溶液中加入过量石灰水：2 $\text{[math]}$ + Ca²⁺+ 2OH^－＝ CaCO₃↓ + 2H₂O + $\text{[math]}$ C . 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H⁺+ $\text{[math]}$ =SO₂↑+H₂O D . Na₂CO₃溶液与醋酸溶液混合：2H⁺+ $\text{[math]}$ ＝ CO₂↑ +H₂O

能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . 向Ca(HCO)₂溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液： $\text{[math]}$ B . 泡沫灭火器原理： $\text{[math]}$ C . 过量铁粉与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ D . 纯碱溶液显碱性的原因： $\text{[math]}$

有以下几种物质：①铁 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精　⑤稀盐酸　⑥H₂SO₄　⑦KOH　⑧熔融的KNO₃⑨O₂ ⑩干冰。试回答(填序号)：

（1）以上物质能导电的是。
（2）以上物质中属于非电解质的是。
（3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是。
（4） ②、⑦在水溶液中反应的离子方程式为。

某兴趣小组的同学向一定体积的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . AB 段发生反应的离子反应方程式为： $\text{[math]}$ B . B 处溶液的导电能力约为 0，并不能说明生成的 $\text{[math]}$ 不是电解质 C . a 时刻 $\text{[math]}$ 溶液与稀硫酸恰好完全中和 D . BC 段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电

过去电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为3FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。

（1）检验腐蚀后的溶液中含有Fe³⁺应选用的试剂是，上述反应说明Fe³⁺、Cu²⁺氧化性的强弱关系为。
（2）采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃溶液的流程如图所示。

①滤液A中主要含有(填化学式，下同)，滤渣B主要为。

②流程图中②的操作名称为，③处加过量的(填名称)。

③写出步骤⑤中反应的离子方程式：。

为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

（1）组成物质X的元素是。
（2）黑色化合物转化为红棕色化合物的方程式为。
（3）写出红棕色化合物与稀硫酸反应的离子方程式：
（4）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子

化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由4种常见元素组成，某兴趣小组展开如下实验(气体的体积均在标准状况下测得)：

已知：①X的摩尔质量为454g·mol^-1；②化合物B常温下是常见的液体；③混合气体C能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃。

请回答：

（1）白色沉淀F的化学式是，化合物X的化学式是。
（2）混合气体C与足量氯水反应的离子方程式为。
（3）化合物X高温分解的化学方程式为。
（4）蓝色溶液G 与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为。

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