铜的电解精炼知识点题库

下列说法中正确的是（　　）

A . 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×10²² B . FeCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl₃ C . 电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 D . 向0.1 mol•L^﹣¹ 氨水中加少量水，pH减小，c（OH^﹣）/c（NH₃•H₂O）增大

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）

A . 电解时以纯铜作阳极 B . 电解时阴极发生氧化反应 C . 粗铜连接电源负极，电极反应是Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺ D . 电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥

下列电化学有关说法中正确的是（）

A . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率 B . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈 C . 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu²⁺）保持不变 D . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）

A . 图Ⅰ中a为纯铜 B . 图Ⅰ中SO₄²^﹣向b极移动 C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

电化学是研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学．下列说法不正确的是（）

A . 铅蓄电池放电时，正极的质量会变小 B . 对于某耗氧燃料电池．无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气 C . 可以通过适当的电解装置实现反应2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑ D . 电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜

金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（　　）

A . 铜锌原电池中铜是正极 B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极 C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 D . 电解水制H₂、O₂时铜做阳极

下列说法正确的是（）

A . 向氨水中不断通入CO₂ ，随着CO₂的增加， $\text{[math]}$ 不断减小 B . 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu C . 常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)的△H>0，△S<0 D . 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O B . 常温时，0.1mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O⇆NH₄⁺+OH^- C . 由Na和Cl形成离子键的过程：

D . 电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e=Cu

以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（）

A . 粗铜与直流电源负极相连 B . 粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变 C . 电路中每通过3.0l×10²³个电子，得到的精铜质量为16 g D . 杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（）

	阳极	阴极	溶液甲	物质乙
A	Pt	Pt	NaOH	NaOH固体
B	Pt	Pt	H₂SO₄	H₂O
C	C	Fe	NaCl	盐酸
D	粗铜	精铜	CuSO₄	Cu(OH)₂

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 B . 保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭 C . 甲醇燃料电池供电，化学能100%转化为电能 D . 电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极

下列关于电解精炼铜的说法中错误的是（）

A . 电解质溶液中要含有Cu²⁺ B . 粗铜作阳极，精铜作阴极 C . 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D . 粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）制取铜的操作流程如下：

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已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu²^＋＋H₂O

（1）实验操作Ⅰ的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）。
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^－）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝。
（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确是（填代号）。
a 电能全部转化为化学能

b 粗铜接电源正极，发生氧化反应

c 精铜作阴极，电解后电解液中Cu²^＋浓度减小

d 粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

下列说法正确的是（）

A . 电解精炼铜时，若转移2N_A个电子，则阳极减少的质量为64g B . 合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率 C . $\text{[math]}$ 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 D . 常温下， $\text{[math]}$ 。欲使溶液中 $\text{[math]}$ ，需调节溶液的 $\text{[math]}$

下列有关电化学的装置示意图正确的是 ( )

A . 铜锌原电池

B . 铜锌原电池

C . 精炼铜

D . 电解饱和食盐水图片_x0020_100006

下列有关化工生产的说法中错误的是（）

① 可以电解饱和食盐水来制取金属钠

② 可以将钠加入MgCl₂饱和溶液中制取镁

③ 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝

④ 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂

⑤ 在金属铁表面镀上一层铜，让铁作电解池的阴极，溶液中铜离子浓度可保持不变

⑥ 电解精炼铜时，若硫酸铜溶液为电解液，则粗铜作阳极，溶液中铜离子浓度始终保持不变

A . ② ③ B . ① ④ ⑤ C . ① ② ③ ④ ⑥ D . ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥 ( 主要成分是 Cu₂Te, 含 Ag 、 Au 等杂质 ) 为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：

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已知： TeO₂是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：

（1）写出“加压酸浸 1”过程中 Cu₂Te 发生反应的化学方程式。
（2） “酸浸 2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为。要从 Ag 和 Au 中分离出 Au ，可以向回收的 Ag 和 Au 中加入的试剂是。
（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式。
（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成 TeO₂ ，再加NaOH 碱浸，以石墨为电极电解溶液获得 Te。电解过程中阴极的电极反应式为。
（5） 25 ℃时，向 1mol/L 的 Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸，当溶液 pH 值约为 6 时，此时溶液中 c( $\text{[math]}$ ):c( $\text{[math]}$ ) = ( 已知： H₂TeO₃:Ka₁=1.0×10⁻³ ， Ka₂=2.0×10⁻⁸)