复分解反应及其应用知识点题库

下列各组物质中，能相互反应且属于复分解反应的是（）

A . 锌和稀盐酸 B . 二氧化碳和水 C . 镁条燃烧 D . 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

下列说法正确的是（）

A . 生成盐和水的反应不一定是中和反应 B . 有单质和化合物参加的反应一定为置换反应 C . 两种化合物反应，生成另两种化合物的反应一定是复分解反应 D . 分解反应的反应物一定是化合物

下列物质的转变一步能实现的是（　　）

A . CO→Na₂CO₃ B . Cu（NO₃）₂→CuCl₂ C . Al₂O₃→Al₂（SO₄）₃ D . CaCO₃→Ca（OH）₂

酸、碱、盐之间在溶液中发生的反应一般属于反应．两种盐溶液发生该反应的条件通常是，举例：初中化学课本中常见的碳酸盐的化学式①，②．

工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO₃)通过两步反应制得钛：

①2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\text{[math]}$ 2FeCl₃+2TiCl₄+6X，②2Mg+TiCl $\text{[math]}$ 2MgCl₂+Ti。下列有关说法错误的是（）

A . X的化学式为CO B . 反应①属于复分解反应 C . 反应②属于置换反应 D . 反应①②均有元素化合价的变化

下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。

①请完成下表

序列	物质分类的角度		实例	化学方程式
序列	反应物	生成物	实例	化学方程式
1	盐和碱	盐和碱	碳酸钠和氢氧化钡	Na₂CO₃+Ba(OH)₂→BaCO₃↓+2NaOH
2	酸和金属	盐和氢气	铁和稀硫酸
3	盐和盐	盐和盐	硝酸银和
4	盐和金属	盐和金属	锌和硫酸铜溶液

②表中属于复分解反应的有个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是。

③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是和（写出具体物质的名称或化学式，酸和碱反应除外）。

④除了表中所列，盐还能与（填物质类别名称）反应。

归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。

（1）验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成；
（2）小明用利用温度计测出溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的曲线来说明反应③的发生(如图2)，用化学反应方程式表示为；从该图中可以看出，反应后B处的溶液pH7(填（用“＜”“﹦”或“＞”）；
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是________；

A . BaCl₂ B . HCl C . CuSO₄ D . NaCl
（4）在C点溶液中加入碳酸氢钠，现象为。

已知Na₂SO₄溶液pH=7.亚硫酸钠(Na₂SO₃)是一种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究：

（1）取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10mL振荡。观察到固体逐渐溶解，溶液变红。据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有。将溶液分成两份。
（2） ①取一份溶液滴加BaCl₂溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是，再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味SO₂.写出沉淀溶解的化学方程式。
②取另一份溶液通入足量空气，观察到红色逐渐消失。小组猜想红色消失的原因可能是Na₂SO₃与O₂发生了化合反应，该反应的化学方程式是。请设计实验证明：向褪色后的溶液中滴加，观察到，则猜想合理。

NaOH+HCl→NaCl+H₂O，该反应的基本反应类型是（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 中和反应 D . 复分解反应

海水中含有丰富的氯化镁，如图是从海水中提取镁的简单流程．在提取Mg的过程中，

（1）试剂A最好选用（从我国有丰富的石灰石资源考虑）．沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；
（2）由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为；
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：．

化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概念间相互关系的说法正确的是（）

A . 混合物与纯净物属于交叉关系 B . 化合物与氧化物属于并列关系 C . 中和反应与复分解反应属于并列关系 D . 合成材料与塑料属于包含关系

某固体可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、CuSO₄、KNO₃、Na₂CO₃中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；

②在①所得溶液中，滴加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是( )

A . 一定有Na₂CO₃和Na₂SO₄ ，可能有KNO₃、CuSO₄、CaCl₂ B . 一定有Na₂CO₃ ， Na₂SO₄和CuSO₄两种物质中至少有一种 C . 一定有Na₂CO₃和Na₂SO₄ ，不含CaCl₂ ，可能有KNO₃ D . 一定有Na₂CO₃和Na₂SO₄ ，不含CuSO₄和CaCl₂ ，可能有KNO₃

A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：

（1） H的化学式为。
（2） F的一种用途是。
（3）反应③的基本反应类型为。
（4）反应①的化学方程式为。

将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）

A . 硝酸钾和氯化铁 B . 氢氧化钾和盐酸 C . 硫酸铜和氢氧化钠 D . 硫酸钠和氯化钡

食盐的主要成分是NaCl, 食盐中因含有MgCl₂而容易潮解，现取40g含MgCl₂的食盐样品做如下实验，已知：MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl请根据图中实验及数据进行计算:

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（1） MgCl₂中镁元素和氯元素的质量比为。
（2）样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。
（3）计算溶液B中的氯化钠的质量分数(写出计算过程)。

甲、乙、丙、丁均为初中化学里常见的四种物质，它们均含某一种元素，且有如图所示的转化关系(“—”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知有关反应的部分现象为：反应①黑色固体逐渐变红色；反应②红色固体逐渐变黑色。请回答下列问题：

（1）写出甲的化学式：；
（2）若反应③④均为复分解反应，则反应③的化学方程式为：。

A-F是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物已略去）。其中A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，请回答下列问题：

（1） B的化学式为。
（2） E的一种用途是。
（3）反应⑤的化学方程式为。
（4）上述转化中没有涉及的基本反应类型是。

某实验小组将少量氢化钙(CaH₂)溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。

（1）（查阅资料）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式。
（2）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（猜想假设）猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Na₂CO₃

猜想三：NaOH和。

猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂
（3）（讨论分析）经过讨论认为最不合理的是猜想。

（4）（实验与结论）

实验步骤	现象	结论
步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液		猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na₂CO₃溶液	产生白色沉淀	猜想成立

（5）（拓展延伸）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑。

2021年国家耐盐碱水稻技术创新中心在某盐碱地上种植水稻，喜获成功。

【查阅资料】盐碱地土壤中含氯化钠，还可能含碳酸钠、氯化镁、硫酸钠、氢氧化钠。

【实验探究】小组同学取该地土壤进行了如图所示的探究：

（1）操作①溶解过程玻璃棒的作用是。

（2）请完成下表（已知：BaSO₄是难溶于水和酸的白色固体）：

	假设和现象	判断和化学方程式
a	由操作②现象判断	土壤的浸出液显（“酸”或“碱”）性
b	由操作④现象判断	土壤不含（填化学式）
c	由操作⑤现象判断	该土壤含有（填俗名），不含（填离子符号）；反应的化学方程式为。
d	若现象Ⅳ为“溶液先变红，后产生，红色”	土壤不含NaOH

（3）【实验拓展】当地农田要施用氮肥宜选择尿素，原因是。

生锈的铁钉与过量稀硫酸在试管中反应，现象描述错误的是（）

A . 产生气泡 B . 反应结束后，铁钉质量减少 C . 溶液变黄，溶液溶质为硫酸铁 D . 待冷却至室温后，反应停止

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