复分解反应及其应用知识点题库

某钠盐溶液中含有Cl^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（）

①滴加Mg（NO₃）₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

A . ①②④②③ B . ④②①②③ C . ③②①②④ D . ④②③②①

2005年诺贝尔奖授予法国和美国的三位科学家，经表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应方面的重要贡献．烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”．下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是（　　）

A .

B .

C .

D .

下列说法正确的是（）

A . 酸中一定含有氢元素 B . 与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱 C . 氧化物是指含有氧元素的化合物 D . 有盐参加的反应一定是复分解反应

下列四种物质中,有一种物质能与其他三种物质能反应,此物质是（）

A . NaOH B . Na₂CO₃ C . H₂SO₄ D . BaCl₂

下列反应中属于中和反应的是( )

A . MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O B . Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C . NaOH+HCl=NaCl+H₂O D . Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

A，B，C，D，E，F是初中化学学习过的六种物质，A为草木灰主要成分，F为黑色固体，C、E发生中和反应，图中用“一”连接的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（有些反应发生在溶液中，B与E可以相互转化，题中已略去），请回答问题：

（1）写出A、D的化学式：A，D。
（2） E和F反应的实验现象。
（3） C转化为B的化学方程式。

下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）

A . 电解水

B . 向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液

C . 向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液

D . 向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉

现有氧气、氢气、铁、稀硫酸、水、氧化铜、碳酸钠溶液七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（各种物质不能重复使用）。

（1）化合反应；
（2）分解反应；
（3）置换反应；
（4）复分解反应。

我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )

A . NaOH B . NaHCO₃ C . H₂SO₄ D . K₂SO₄

我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：

① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$

分析化学方程式，回答以下问题：

（1）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为。
（2）反应②属于基本反应类型中的反应。
（3）反应③中Ni的化合价在反应前后（填“不变”、“升高′“降低”）。
（4）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。
①若向滤液中加入盐酸即生成白色沉淀，则滤出的金属是；

②若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中不可能存在的离子是。

归纳推理是提高学习效率的常用方法。下列有关归纳与推理完全正确的是（）

A . 中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应定是中和反应 B . 盐中含有金属离子和酸根离子，NH₄NO₃中没有金属离子不属于盐 C . 不同元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物一定含有不同种元素 D . 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、水生成的反应都是复分解反应

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：

（1） NaClO₂中Cl的化合价为。
（2）补全化学方程式：2NaClO₃++=2ClO₂+2NaHSO₄。
（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl₂转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为。
（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是（填写一条即可）。

下列有关教材中图表的描述错误的是（）

A . 元素周期表可以帮助查询元素的符号、相对原子质量、周期表中的位置等信息 B . 金属活动顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 C . 酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据 D . 根据原子结构示意图可以直接知道原子的中子数

利用电石渣[主要成分为Ca(OH)₂、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：

已知：MgO难溶于水；MgSO₄易溶于水；CaSO₄微溶于水。

（1）反应器中搅拌的目的是。
（2）反应器中发生的反应主要有和。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有。

向160g含有H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如题21-1图所示，请回答下列问题：

（1）写出a点对应溶液的溶质(填写化学式)。
（2）试求原混合溶液中CuSO₄的质量分数。(写出计算过程)
（3）假设向原混合溶液中滴加NaOH溶液的过程及发生的相关反应都是匀速的，请在题21-2图中画出溶液中溶剂质量与加入NaOH溶液质量关系的曲线大致位置及趋势。

下列实验现象描述正确的是（）

A . 点燃羊毛纤维：可闻到一股烧毛发的焦糊味 B . 木炭在氧气中燃烧：发出红光，放出热量 C . 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成，溶液由浅绿色变为无色 D . 把铜丝放入硝酸银溶液中：银白色固体表面会产生紫红色固体，溶液变成蓝色

酸、碱、盐是一类重要的化合物。

（1）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是。
（2）在探究氢氧化钠的性质时，某化学小组设计了如图所示实验。
①当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO₂的密闭瓶中后，可观察到的现象是，则证明CO₂与氢氧化钠溶液发生了反应，写出该反应的化学方程式。
②反应后溶液中的溶质可能只含有碳酸钠。也可能还含有氢氧化钠，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤现象和结论。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）
（3）除去NaCl溶液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质的操作顺序为：i.加过量的NaOH溶液；ii.加过量的BaCl₂溶液；iii.加过量的Na₂CO₃溶液；ⅳ.过滤；v.加适量的稀盐液。
①为什么加过量的NaOH溶液后。镁离子被彻底除去而钙离子不能被彻底除去。
②加入适量稀盐酸的目的是。
③最终得到的氯化钠固体质量比粗盐中含有的氯化钠质量大，原因是。
（4）取20g部分变质的氢氧化钠样品，加水配制成溶液，然后向其中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质为19.7g。计算该样品中所含杂质的质量分数。

将14.9g碳酸钠和氯化钠混合样品溶于145.1g水中，再向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图所示。试计算：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。
（2）样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

向100gCuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：

（1）该反应生成的沉淀的质量为g；
（2）求CuSO₄溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。

化学兴趣小组的同学正在通过实验验证复分解反应发生的条件。实验桌上准备了硫酸铜、氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、稀硫酸等五种溶液。小丁同学从中取了两种试剂混合后得到一种无色溶液，且无其他现象发生，加完后却发现自己忘记取的是哪两种试剂。于是他和其他同学决定用现有的试剂对混合溶液进行探究。

【提出问题】混合溶液是哪两种试剂混合后得到的？

（1）【分析讨论】因为混合溶液无色透明，小丁首先排除了一种物质是。
（2）【作出猜想】猜想一：氯化钡与氢氧化钠混合；猜想二：碳酸钠与氢氧化钠混合
猜想三：氢氧化钠与稀硫酸混合；猜想四：氯化钡与碳酸钠混合
小红同学认为猜想四明显不成立，她的理由是。

（3）【设计实验】针对三种猜想，大家设计了实验进行验证。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量混合溶液于试管中，向其中滴入氯化钡溶液		猜想一不正确（不正确）
步骤2：另取少量混合溶液于试管中，向其中滴入溶液	溶液中有气泡产生	猜想二正确，猜想三

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