实验步骤的探究 知识点题库

（1） 浓硫酸与木炭共热生成CO₂、SO₂和H₂O，写出反应的化学方程式．．

（2）

已知SO₂能使红色的品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，而CO₂不能使红色的品红溶液褪色；SO₂能被酸性高锰酸钾溶液吸收而除去，而CO₂不能被酸性高锰酸钾溶液吸收．

试用下图所列各种装置设计一套实验来验证浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是→→ → （填写装置的编号）．

（3） 实验时，可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色．

则A瓶的作用是；

B瓶的作用是；

C瓶的作用是．

（4） 装置②中所加固体药品是，可验证的产物是．

（5） 装置③中所盛放溶液是，可验证的产物是．

（1） 实验一：棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是 。

（2） 实验二：与装置A相比，装置B的优点是  。

（3） 实验三：当蒸发皿中出现 时，停止加热。

（4） 实验四：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（1） 实验室用高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置是（填字母），组装好装置后首先应进行的操作是，若用E装置来收集氧气，收集氧气的适宜时机是，收集过程中发现水槽中的水变为紫红色，其原因是 ，待氧气收集完毕后，测得氧气的纯度明显偏低，其原因可能是（填字母）。

a、高锰酸钾中混入了二氧化锰       

b、收集前，集气瓶中未注满水

c、收集后，集气瓶中仍有少量水     

d、加热前就将导管伸入集气瓶

（2） 实验室选用B装置制取氧气，则从长颈漏斗中加入的药品是（填名称），该反应的符号表达式为，若将长颈漏斗换成注射器，这样改进的优点是。

（3） 比较实验室用加热高锰酸钾与分解过氧化氢溶液两种方法制取氧气，使用分解过氧化氢溶液制氧气的优点是（写一条即可）。

（4） 氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是，如果选用F装置收集NH₃ ， 则NH₃应从导管端通入。

（5） 已知实验室制取一瓶NO气体时选用 E 作为收集装置，而不能选用 C 或 D 装置来收集，由此可以推断NO气体可能具有的性质是（填序号）。

①能溶于水  ②密度比空气大  ③难溶于水  ④能和空气中某种气体发生反应  ⑤与水发生反应

（1） 实验A中，集气瓶内预先加少量水的原因是；

（2） 实验B中，通过对比两个试管中的现象，得出的结论是；

（3） 实验C中，通过白磷燃烧，红磷不燃烧的实验现象，得出物质燃烧需要的条件是。

（1） 实验室常用装置A、D组合制取氧气。

①写出用装置A制取氧气的化学方程式：。

②装置D开始收集氧气的最佳时机是。

（2） 若要利用上述装置制取一瓶干燥的二氧化碳，则各装置导管口的连接顺序为。

（1） （做出猜想）小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：

猜想一：可能含有 OH^-； 猜想二：可能含有； 猜想三：可能含有 CO₃ ^2-和 OH^-。

（2） （进行实验）

实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加酚酞溶液后，溶液变为色，说明洗涤剂 的溶液显碱性。

（3） 实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察 到，证实洗涤剂中含有CO₃ ^2-。

（4） （查阅资料）小明查阅资料得知

①该洗涤剂中含有 Na₂CO₃、NaOH 等物质中的一种或两种；

②Na₂CO₃ 溶液显碱性。

（实验验证） 可选试剂：

A．BaCl₂ 溶液

B．Ba(OH)₂ 溶液

C．NaCl 溶液

D．稀盐酸

E . CuCl₂ 溶液

F. 酚酞溶液

（小结反思）：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的(选填字母编号)，产生了白色沉淀，反应方程式为，再加几滴，(选填字母编号)产生蓝色沉淀，证实洗涤剂中不仅含有 Na₂CO₃ ， 还含有NaOH。

（1） （实验分析）

装置A中浓硫酸的作用是。

（2） 实验中观察到装置B中红棕色粉末变成黑色，证明燃烧产物中有。

（3） 装置B中发生的化学反应方程式为。

（4） 装置D的作用是。

（5） （实验结论）通过数据分析，HDPE膜由(填元素符号)组成。

（6） （交流与讨论）从环保的角度来看，上述（实验探究）装置不足之处。

（1） （实验探究）甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。

甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水中，加热，观察到（填实验现象），于是得出结论：猜想Ⅱ正确。

乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，实验数据记录于下表中：

实验编号	锥形瓶内物质		最终得到CO2体积/mL
	名称	质量/g
①	碳酸钠	a	V1
②	碳酸氢钠	a	V2
③	白色粉末	m	V3

表中m=g；

根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是。

（2） （问题二）碳酸氢钠完全分解后的白色固体成分是什么？

（作出猜想）

猜想Ⅰ：完全分解后固体产物是（填化学式）；

猜想Ⅱ：完全分解后固体产物是Na₂CO₃

（3） （实验探究）

	实验操作	实验现象	结论
方案一	取少量固体样品溶于水，滴加酚酞溶液	溶液变红	猜想Ⅰ正确
方案二	取少量固体样品溶于水，滴加氯化钡溶液		猜想Ⅱ正确

（4） （分析讨论）经过讨论，大家一致认为方案一不合理，理由是。

（5） （得出结论）通过上述探究，猜想Ⅱ正确。写出碳酸氢钠分解的化学方程式：。

（拓展延伸）掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程，更有助于解决生活、生产实践中的问题。

（1） 甲装置中仪器 a 的名称为；用该装置收集气体，气体应满足的条件是；实验时导管接近集气瓶底部的目的是。

（2） 乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待时， 将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水， 若集气瓶炸裂， 操作上可能的错误是。

（1） 给试管中的固体物质加热时试管口要。

（2） 若用装置A制备氧气，则所缺少的一种仪器的名称是。

（3） 可以用于收集氧气的装置是或。（填字母）

（4） 装置A中，若试管内的固体药品是高锰酸钾，则需要一团放在靠近试管口的地方，以防止加热时。

（5） 若用排水法收集氧气，则导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，因为，收集的适宜时间是。集气时导管伸入集气瓶的位置是（填字母）（A．刚过集气瓶口；B．集气瓶底部）。实验即将结束时（此时集气瓶内已充满氧气），应先，后。