结晶的原理、方法及其应用知识点题库

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线：

（1）由图可得到的信息有（写两条）：
（2） t₂℃时，使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是：
甲，乙，丙。

如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为g．
（2）由图可知，t₁℃时，硝酸钾的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是．
（3）t₂℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A . 当甲物质中混有少量的丙时，可采取降温结晶的方法提纯甲 B . t₁℃时三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙 C . 升高温度可将丙的饱和溶液变成不饱和溶液 D . t₂℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题．

（1） t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为．
（2）当A物质中混有少量B时，可用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯A；
（3）将t₁℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，没有晶体析出的是（填字母代号）；
（4） t₁℃时，将30gA物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为．若将烧杯内物质升温到t₂℃时（不考虑水蒸发），溶液中不变的是（填序号）；
A溶剂的质量 B溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变
（5） t₂℃时，把A、B物质各30g加到50g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 g该溶质．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请你回答下列问题：

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）若固体甲中含有少量乙时，可用方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
（3）溶解度受温度影响比较大的物质是；
（4） t₂℃时，用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲乙（填“＞”“＜”或“=”）

选择合适的词语填空（填标号即可）：①分解；②溶解；③蒸发；④结晶；⑤化合；⑥挥发．

（1）蔗糖放入水中逐渐消失；
（2）铜绿受热后质量减轻；
（3）敞口放置的酒精逐渐减少；
（4）饱和KNO₃ ，溶液降温析出晶体；
（5）镁条燃烧后生成氧化镁；
（6）加热食盐水有食盐析出．

根据下表中几种固体物质在水中的溶解度，判断下列说法正确的是（）

溶解度	20℃	80℃
NaCl	36	38.4
KNO₃	31.6	169

A . 20℃时，在100g硝酸钾的饱和溶液中溶有31.6g硝酸钾 B . 20℃时，在100g水中加入40g氯化钠，得到溶液的质量为140g C . 可以用冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 D . 80℃的氯化钠的饱和溶液降温至20℃不会析出氯化钠晶体

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中所含溶质质量相等 B . t₂℃时，将甲、乙饱和溶液各蒸发10g水，甲析出的晶体多 C . 将甲、乙两种物质饱和溶液从t₁℃升温至t₂℃，甲溶液溶质质量分数大于乙 D . 若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（）

A . 0℃时，甲物质的溶解度为40g B . 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C . 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D . 除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A . t₂℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 B . 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 C . P点表示t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等 D . t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a≥c

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．下列说法一定正确的是（）

A . 20℃时，A物质的溶解度为30 B . C物质一定是氢氧化钙 C . 采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质 D . 60℃时，A，B饱和溶液中溶质质量分数相等

某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

资料：

2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，两电极，一端得到NaOH和H₂ ，另一端得到Cl₂。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、堆埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和
（3）工业生产中应选择途径 (“①”或“②”)，理由是
（4） Cl₂可用于生产84消毒液(有效成分NaClO)，反应原理为：，反应前后氯元素的化合价有种。
（5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是。电解水的化学方程式为
（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。

下图是某实验小组绘制的两种固体物质溶解度曲线图。请你根据图示回答下列问题：

图片_x0020_291198718

（1） t₁℃时，a物质的溶解度b物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将t₂℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t₁℃，析出晶体最多的是物质。
（3）温度是影响固体物质溶解度的重要因素。图中a、b两种物质的溶解度受温度影响较大的是（填“a”或“b”）

下列实验操作正确的是（）

A .

移开蒸发皿 B . 图片_x0020_100002

稀释浓硫酸 C . 图片_x0020_100003

蒸发食盐水 D . 图片_x0020_100004

称取一定量的

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：

（1）交点P表示的含义是
（2） t₃ ℃ 时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是
（4） t₃ ℃ 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t₁ ℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为。

硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度如下表，以下说法正确的是（）

温度/℃	0	20	40	60
NaCl的溶解度/g	35.7	36.0	36.6	37.3
KNO₃的溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110

A . 两种物质的溶解度，受温度的影响都较大 B . 40℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36.6% C . 从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中分离出硝酸钾晶体，可采用蒸发结晶的方法 D . 60℃时，不饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数可能比该温度下的饱和氯化钠溶液大

下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。

温度（℃）

溶解度

（g/100g 水）

氯化钠

35.8

36.0

36.6

37.3

38.4

硝酸钾

20.9

31.6

63.9

110.0

169.0

①溶解度受温度影响较大的物质是。

②20℃时，25g 硝酸钾溶解在 50g 水中，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是g。

③现有两份 160g KNO₃和 10g NaCl 的固体混合物，为了提纯KNO₃ ，设计以下两种方案：

对以上方案分析正确的是。

A烧杯①：溶液为KNO₃的饱和溶液

B烧杯②：剩余固体中只有 KNO₃

C氯化钠的溶质质量分数：烧杯①>烧杯②

D析出固体中硝酸钾的质量：固体 b>固体 a

④通过上述实验可知，KNO₃中混有少量 NaCl，欲提纯 KNO₃的方法是。

⑤设计实验证明固体 a 中硝酸钾是否纯净。

（1）现代工业用焦炭、赤铁矿、石灰石来炼铁，其中焦炭的作用是，写出生成铁的化学方程式。
（2）称取31.6g KNO₃ 固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是。
（3） 20℃时，KNO₃固体的溶解度为31.6g。将31.6g KNO₃加入水中，充分溶解后形成的100g溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）当KNO₃中混有少量NaCl时，提纯KNO₃所采用的方法是。

二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据流程图（如下图）回答问题：

（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
I、海水晒盐的原理为
Ⅱ、除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、、等三部操作。
（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是 $\text{[math]}$ ）为原料制镁；
a、步骤III所加的碱应该是（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），
b、步骤IV反应的化学方程式是。
c、若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择、两种溶液。
（3）关于海水“制碱"中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：
①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。
②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。你同意（填“甲”或“乙”）同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处。写出步骤V反应的化学方程式；

图为我国古代“海卤煎炼”生产海盐的部分场景，“凡煎盐锅，古调之牢盘。其下列灶燃薪…共煎此盘。火燃釜底，滚沸延及成盐。”

（1）煎盐所用“牢盘”的主要材料一般是铁，原因是铁具有性。
（2） “滚沸延及成盐”是指卤水滚沸而逐渐结盐，此过程采用的结晶方法是。
（3） 1000kg含食盐9%的卤水可“煎炼”得上等卤水(氯化钠质量分数为15%)kg。
（4）获得的海盐中常混有Na₂CO₃和MgCl₂等杂质，已知氯化钠和碳酸钠溶解度曲线如图所示：
①“煎炼”至90℃时，卤水中氯化钠质量分数为20%，则该卤水是氯化钠的(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
②用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的Na₂CO₃和MgCl₂杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是(填标号)。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和CaCl₂溶液
③结合上图说明“冬天捞碱(Na₂CO₃)”的原理：。

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